Modelos atômicos quânticos Flashcards
O que são orbitais?
Conceito do modelo atômico atual desenvolvido por Heisenberg: regiões do espaço com maior probabilidade de encontrar elétrons
O que é o subnível de maior energia do átomo?
Aquele últmo que preenchido por elétrons na distribuição eletrônica
O que é a camada de valência do átomo?
A camada mais externa na distribuição eletrônica (o nível n mais externo), Ex: 4 ou N
Quais são os subníveis de energia? Quais as suas representações?
Subníveis de energia (l) são:
s=0; p=1; d=2; f=3
Como saber qual é o número máximo de eletrons comportado em cada nível principal (n)?
Com a fórmula 2n²
Quando um átomo perde elétron (um cátion) nós tiramos de que região na distribuição eletrônica?
Da camada de valÊncia
No diagrama de Linus Paulling, por que o nível 5 não vai até 5g?
Por que atualmente não se conhece nenhum átomo que tenha tantos elétrons
Qual a quantidade de elétron que cada nível (n) comporta, no máximo?
1 = K = 2n² = 4 2 = L= 2n² = 8 3 = M = 2n² = 18 4 = N = 2n² = 32 5 = O = 2n² = 50 6 = P = 2n² = 72 7 = Q = 2n² = 98
Em um papel, desenhe o diagrama de Lnus Pauling
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6
Como é determinado o número quântico magnético?
Com a fórmula -L a +L
Por que dois elétrons próximos rotacionam em sentidos opostos?
Pois isso reduz a repulsão entre eles, sendo possível mantê-los próximos
O que é eletron de diferenciação?
É o último elétron a ser distribuido
Quantos è cada subnível comporta, no máximo?
Segue uma PA de razão +4: s= 2é p= 6é d=10é f=14é
Qual foi a contriuição de Sommerfeld?
Formulou a ideia dos subníveis de energia
Qual a representação númerica do spin?
+1/2 ou -1/2, a depender da convenção da questão
O que o número quântco spin representa?
A rotação do eletron em torno de si. Quando há dois eletrons próximos, eles rotacionam em sentidos opostos
O que acontece com o é quando ele ganha energia?
Ele muda para uma órbita mais externa (um nível de energia maior)
No modelo de Bohr, o eletron perde ou ganha energia ao se movimentar dentro de sua órbita?
Não
Quais as características do modelo de Bohr?
Os eletrons se movem ao redor do núcleo
Energia é descontínua
Orbitas circulçares estacionarias
Quais as conclusões sobre os espectros de luz se chegou a apartir do experimento com o espectrômetr?
Cada elemento tem seu espectro de luz e é descontínuo
Qual a dualidade envolvendo a luz?
Dualidade onda-partícula
Qual a declaração de Max Plank sobre radiação dos corpos aquecidos?
Que não ocorria em formas de ondas, mas sm de “quantum”
Qual a declaração de James Clerk Maxwell sobre a luz?
Que ela seria uma onda, campo ou radiação eletromagnética
A teoria sobre a luz de Maxwell foi suficiente? Por que?
Não, pois ela não explicava o comportamento em algumas situações.
O que é Quantum? De quem era essa teoria?
A quantidade minima de energia que o átomo pode absorver ou emitir. Teoria de Max Planck
Como Einstein considerava a luz?
Que ela era composta por Fótons
Qual a relação entre Energia do fóton, frequência e comprimento de onda da radiação eletromagnética?
Quanto maior é a frequência, maior é a energia do fóton e menor é o comprimento da onda
Qual o resumo que podemos fazer da Teoria dos fotons de Einstein com a dos Quantum de Plank?
Que Fóton é a partícula que constiui a luz, e quantum é a energia de um fóton
O que é o princípio de Aufbau?
A mesma coisa que o diagrama de Pauling
O diagrama de Paulig é uma explicação perfeita? Por que?
Não, pois há muitos elementos cuja distribuição eletrônica não condiz com o diagrama de Pauling, a exemplo do ouro
