Teoria Atômica Flashcards
Quais são as leis ponderais?
Lei da conservação de massa (Lei de Lavoisier), Lei das proporções definidas (Lei de Proust) e Lei das proporções múltiplas (Lei de Dalton).
O que diz a Lei de Proust?
É a Lei das proporções definidas. Diz que em uma reação química, existe uma relação fiz e constante entre as massas de reagentes e de produtos.
O que dia a Lei de Dalton?
É a Lei das proporções múltiplas. Ela diz que a massa de um reagente pode ser combinada com massas distintas de um segundo reagente para formar compostos diferentes.
Qual a limitação do modelo de Dalton?
Não explicar a natureza elétrica da matéria.
Qual é o experimento do modelo de Thomson?
Raios catódicos.
Quem descobriu o elétron?
Thomson
Quem descobriu o núcleo?
Rutherford
Qual foi a limitação do modelo de Thomson?
Fenômenos radioativos (ele não define muito bem como ficam as cargas positivas no núcleo)
Qual foi o experimento do modelo de Rutherford?
Bombardeamento de partículas alfa.
Como é chamado o modelo de Dalton?
Bola de Bilhar.
Qual foi a falha de Rutherford?
Não explicava a movimentação dos elétrons dentro do núcleo, de acordo com o modelo dele os elétrons iriam colidir com o núcleo a partir da gradativa perda de energia.
Qual o nome do modelo de Thomson?
Pudim de passas
Qual é o experimento utilizado por Bohr?
Espectro de emissão do hidrogênio.
Como é denominado o modelo de Rutherford?
Planetário
Qual a principal descoberta de Bohr?
Níveis quantizados de energia.
O que é incandescência?
Emissão de luz por aquecimento.
O que é bioluminescência?
Emissão de luz com a presença de um ser vivo.
O que é quimioluminescência?
Emissão de luz a partir de um reação química (ex. Luminol)
Qual a falha de Bohr?
Ele não consegue explicar átomos com mais de um elétron.
O que é fluorescência?
É a emissão de luz enquanto existir um estímulo. (Brilha com a luz)
O que é fosforescência?
É a emissão de luz após a interrupção de estimulos. (Brilha no escuro)
Quais foram as principais descobertas de sommerfeld?
Os subniveis de energia e a presença de órbitas elípticas dos elétrons.
O que diz a Regra de Hund?
Num mesmo subnivel, devemos colocar um elétron em cada orbital e só depois emparelhar os próximos.
O que é um orbital?
Região mais provável de encontrar um elétron.
O que é o princípio da exclusão de Pauli?
Ele diz que em um orbital pode haver, no maximo, dois elétrons com spins contrários.
Quais são os números quânticos?
Principal, secundário ou azimutal, magnético e spin
O que de o número quântico principal?
O nível em que o orbital que contém o elétron se encontra
O que diz o número quântico secundário ou azimutal?
Diz a forma do orbital. (s é 0, p é 1, d é 2 e f é 3)
O que diz o número quântico magnético?
Orientação espacial do orbital. ( s tem apenas o 0; p tem -1,0,+1; d tem -2,-1,0,+1,+2; f tem -3,-2,-1,0,+1,+2,+3)
O que é o elétron diferencial?
Ultimo elétron da distribuição.
O que é o número de spin?
É o campo magnético gerado pela rotação do elétron.
Quantos elétrons cada orbital comporta?
2
Quantos orbitais existem no subnivel p?
3
Quantos orbitais existem no subnivel s?
1
Quantos orbitais existem no subnivel d?
5
Quantos orbitais existem no subnivel f?
7
