Cinética Química Flashcards
Quais sao as condições para ocorrerem colisões efetivas?
Orientação adequada das moléculas e mínima energia necessária
O que é complexo ativado?
É um estado intermediário entre reagente e produto, em que há as ligações do reagente não foram totalmente rompidas e as do produtos não foram totalmente formadas, sendo instável.
O que é energia de ativação?
É o mínimo de energia que as partículas do reagentes de em absorver para se transformarem em complexo ativado.
Qual a diferença entre uma reação elementares uma não elementar?
Elementar: ocorrência em uma única etapa
Não elementar: ocorrência em 2 ou mais etapas
Obs: etapa lenta determina a velocidade da reação
Quais os fatores que afetam a velocidade da reação e como eles fazem isso?
Temperatura, Pressão, Superfície de contato, Estado físico (gasoso tem maior velocidade), Concentração dos reagentes e catalisadores. Tirando o catalisador, que aumenta a velocidade da reação pela diminuição da energia de ativação, os outros fatores aumentam a velocidade da reação por meio aumento o número de colisões efetivas.
Quais são os tipos de catálise?
Homogênea: reagentes e catalisador estão na mesma fase (são solúveis)
Heterogênea: reagentes e catalisador não estão na mesma fase (ambos não são solúveis). Ocorre a adsorção dos reagentes pelo metal.
Autocalise: catalisador da reação é o próprio produto
O que são inibidores, ativadores e venenos?
Inibidores: aumentam a energia de ativação (mais lenta)
Ativadores: aumentam a eficácia de um catalisador
Venenos: diminuem a eficácia do catalisador
