TEORIA ATOMICA Flashcards
In cosa consisteva il primo modello atomico fatto da Thompson?
La massa all’interno è positiva e compatta e nel mezzo vi sono sparsi degli elettroni
Cosa fece Rutherford nel suo esperimento?
Prese una lamina d’oro e la bombardò di particelle alfa. Scoprí così che la materia era fatta per il 98% da vuoto e 2% l’effettivo volume dell’atomo
In cosa consiste il secondo modello atomico di Rutherford?
O meglio noto anche come modello planetario, le cariche negative orbitano intorno ad un nucleo positivo perché attratti da esso. Non riusciva a spiegarsi però perché gli elettroni non si schiantassero con il nucleo
In cosa consiste il terzo modello atomico di Bohr?
Anche noto come modello quantico o a orbita stazionaria, l’orbita e la distanza dal nucleo che percorre l’elettrone è data dalla sua energia cinetica. Per cambiare orbita deve acquistare o perdere una precisa quantità di energia: i quanti
In cosa consiste il quarto modello atomico di Heisenberg e Schrödinger?
Principio di incertezza: una particella in movimento è certa della sua quantità di moto ma rimarrà incerta la sua posizione. Viene formulato l’orbitale
Che cosa è l’orbitale?
Regione di spazio in cui in ogni punto c’è la massima possibilità di trovare un elettrone, essa è distribuibile nello spazio
Come è l’orbitale s?
Primo orbitale di qualsiasi livello, è a forma sferica
Come è l’orbitale p?
Orbitale descritto dal movimento di una onda vincolata ai due estremi, presente in ogni livello a partire dal secondo
Come è l’orbitale d?
Movimento di un’onda vincolata su due assi, sono presenti a partire dal 4 livello
Quali sono tre caratteristiche dell’equazione di Schrödinger?
1 equazione differenziale
2 permette lo studio del movimento di una particella nel tempo e nello spazio (separatamente)
3 ammette soluzioni reali solo per determinati parametri (numeri quantici)
A cosa serve il numero quantico principale n?
- stabilisce la distanza del livello di orbitali rispetto al nucleo dell’atomo, stabilisce quindi l’energia
- nella teoria va da 1 a infinto, ma nella realtà arriva fino a 7 ( ci sono 7 periodi nella tp)
A cosa serve il numero quantico angolare L?
- esprime la forma dell’orbitale, diversi valori, diverse forme
L = 0 : s L = 1 : p L = 2 : d L = 3 : f - i valori vanno da 0 a n-1
A cosa serve il numero quantico magnetico m?
- esprime il numero di volte in cui uno stesso orbitale si ripete nel proprio livello energetico
- i valori vanno da -L a L
A cosa serve il numero quantico di spin ms?
- esprime il verso di rotazione dell’elettrone intorno al suo asse
- ms = -1/2 orario ms = 1/2 antiorario
Cosa dice il principio di esclusione di Pauli?
Sullo stesso orbitale atomico non è possibile sistemare elettroni con un uguale quaterna di numeri quantici
Quale è la tabella di distribuzione dei composti in base all’H, OH, alogeni e O2-?
