Tema1: Teoría Atómico-molecular

Question 1

Leyes ponderales

Answer 1

Conservación de la masa, Proporciones definidas, Proporciones múltiples

Question 2

Ley de la conservación de la masa/Lavoisier

Answer 2

En una reacción, la masa de los reactivos es siempre igual a la masa de los productos

Question 3

Ley de las proporciones definidas/Proust

Answer 3

Cuando se combinan 2 o más elementos para dar un compuesto, siempre lo hacen en una proporción fija

Question 4

Ley de las proporciones múltiples/Dalton

Answer 4

Cuando dos elementos se pueden combinar de maneras distintas para dar compuestos distintos, si dejamos en uno la cantidad fija, en el otro variará. Las cantidades que varían tendrán una relación de números enteros sencillos

Question 5

Teoría atómica de Dalton 4

Answer 5

1. Los elementos están formados por átomos indivisibles e inalterables
2. Todos los átomos de un elemento son iguales. Misma masa y propiedades
3. Los compuestos se forman uniendo átomos de distintos elementos
4. En una reacción, los átomos se redistribuyen, no de crean o destruyen

Question 6

Leyes volumétricas

Answer 6

Volumen de combinación/Gay-Lussac, Hipótesis de Avogadro

Question 7

Ley de volumen de combinación/ Gay-Lussac

Answer 7

Cuando los gases forman compuestos gaseosos, los volúmenes de los reactivos y de los productos en las mismas condiciones mantienen una relación de números enteros sencillos

Question 8

Hipótesis de Avogadro 2

Answer 8

• Volúmenes iguales de gases distintos en las mismas condiciones tienen igual número de partículas
• Las agrupaciones de varios átomos de un elemento se llaman moléculas

Question 9

Teoría atómico-molecular

Answer 9

T. Atómica Dalton + Volumen de combinación + Hipótesis de Avogadro

Question 10

EL MOL

Answer 10

Cantidad de sustancia que contiene 6.022 por 10 elevado a 23 entidades elementales de dicha sustancia.(atomos,moleculas,iones…)

Question 11

Masa molar

Answer 11

Masa que corresponde a un mol de dicha sustancia (gr/mol)

Question 12

Composicion centesimal

Answer 12

Porcentaje de cada elemento de un compuesto.
porcentaje = m elemento en compuesto

                        m total compuesto
													
													por 100

Question 13

Formula empírica

Answer 13

relacion más sencilla en que están combinados los átomos de los elementos
( se pasa a mol y se divide entre el n mas peque)

Question 13

Formula molecular

Answer 13

Multiplo entero de la empirica. LA CANTIDAD EXACTA QUE REACCIONA.

Masa molar real
m molar de formula empirica