Estructura atomica y sistema periodico Flashcards
Numeros que identifican los atomos
- Numero atomico, Z
- Numero masico, A
Numero atomico
numero de protones
numero masico
numero de protones + numero de neutrones
Nucleo del atomo
Constituido por protones y neutrones, con carga positiva, que constituye casi toda la masa del atomo.
Isotopos
Son atomos de un mismo elemento con distinto numero masico, es decir, distinto numero de neutrones.
Elemento quimico
Sustancia formada por atomos de mismo numero atomico.
Masa atomica relativa de un atomo
Masa atomica del atomo medida en u.m.a: 1/12 pte de la masa de un atomo C12. M. atomica coincide con n masico.
Masa atomica relativa de un elemento
Media ponderada de las masas atomicas relativas de sus isotopos.
Ponderada: con la abundancia de los isotopos en la naturaleza.
Espectro atomico
Es una fotografia de la separacion de la luz que emite la materia incandescente (tan caliente q produce luz) al pasar por un prisma.
Naturaleza ondulatoria de la luz: Propiedades y magnitudes de las ondas
Periodo, T
Longitud de onda, letra griega
Frecuencia, v rara
Velocidad de onda, v
Propiedades y magnitudes de las ondas. Periodo, T
Tiempo q tarda la onda en hacer un ciclo completo. (en bajar y subir) Se expresa en seg.
Propiedades y magnitudes de las ondas, Longitud de onda, letra griega
Longitud que hay desde una cresta de la onda hacia otra. En metros.
Propiedades y magnitudes de las ondas, Frecuencia, v rara
es 1/T, los ciclos por segundo. Se mide en Hz, hercio.
Propiedades y magnitudes de las ondas, Velocidad de onda, v
es lon.onda/ T , La velocidad a la que se mueve la onda aparentemente hacia la derecha, se expresa en m/s.
Formula velocidad de la luz
C= long onda . frecuencia
A que se asocia la frecuencia
Al “color”
Series del E.atomico de H
revisar libreta
Hipotesis de planck
Hay una minima cantidad de radiacion electromagnetica posible. El CUANTO es la u. minima de radiacion electromagnetica. (cada uno de los “paquetes”.)
Foton
Cantidad de luz que tiene un cuanto de energia
Formula hipotesis de planck
libreta
EL EFECTO FOTOELECTRICO
Por einstein. Fenomeno el cual cuando se ilumina un metal con luz de alta energia saltan chispas. Saltan electrones.
EL EFECTO FOTOELECTRICO: Energia minima
Para arrancar un electron de la superficie de metal se necesita una energia minima. Eo: Energia de extraccion.
EL EFECTO FOTOELECTRICO: Formulas
libretaaaaaaaa
Modelo de bohr
Postulados (ademas de los de Rutherford)
- Los electrones giran en orbitas circulares donde no irradian energia (orbitas estacionarias)
- Cuanto + alejada del nucleo este la orbita, + energia tiene.
- Un electron emite radiacion al saltar de una orbita mayor a otra menor y absorbe a la viceversa. En ambos lo hace con un foton
Modelo de bohr: formulas
libreta
Que hace falta para que un electron salte
Tiene que tener justo la energia de la diferencia entre las 2 orbitas.
Las que si saltan: Rayas de colores del espectro atomico.
Que dijo Scrrodinger
Los atomos no tienen orbitas sino ORBITALES: Zona de maxima probabilidad de encontrar el electron. Estos estan descritos x numeros cuanticos.
Numeros cuanticos
- n: n.c principal: nivel de energia (n enteros)
- l: n.c secundario: subniveles de energia
- M: n.c magnetico: orbital
- S: n.c de spin: electron (-1/2, 1/2)
A que equivale los valores de L
l=0 Orbitales tipo S
l=1 tipo p
l=2 tipo d
l=3 tipo f
Formula espectros (H)
libretaaaaaa
Nombres distintos grupos tabla periodica
Grupo 1: Alcalinos
grupo 2: alcalinoterreos
grupo 13: terreos
grupo 14: carbonoideos
grupo 15: nitrogenoideos
grupo 16: anfigenos
grupo 17: halógenos
Grupo 18: gases nobles
Propiedades periodicas
Radio atomico, energia de ionizacion, afinidad electronica y electronegatividad
Radio atomico
Se determina por la medida de las longitudes de los enlaces del atomo en su union con otros atomos.
- + al descender en un grupo
- + al disminuir un periodo
energia de ionizacion
La energia q hay q suministrar para arrancar el electron mas externo de un atomo AISLADO. + pequeña EI, mas facil arrancarle el e.
afinidad electronica
La energia desprendida cuando un atomo neutro capta un electron y forma un ion mononegativo. Tendencia a formar aniones.
electronegatividad
Capacidad de un atomo de atraer hacia si mismo el par de electrones que comparte con otro atomo por enlace quimico.
2 energia de ionizacion
Energia necesaria para arrancarle el 2 electron
Elementos metalicos
bajas e.i, afinidades electronicas y electronegatividades. Tendencia a perder electrones: formar CATIONES
Elementos no metalicos
altas e.i, afinidades electronicas y electronegatividades. Tendencia a ganar electrones: formar ANIONES
En que rango de frecuencia se encuentra el espectro visible
de 10 elevado a 14 Hz a 10 elevado a 15 Hz.
Estado fundamental y estado excitado
- Estado fundamental: Minimo estado posible de energia
- Estado excitado: Cuando no esta en estado fundamental.(electrones absorben energía y saltan a un nivel de energía superior, dejando su configuración electrónica normal )
Electron diferenciador
último electrón que se añade a la configuración electrónica de un átomo cuando se llena su capa de electrones
Radiacion infrarroja o ultravioleta
Ultravioleta supera de frecuencia el 10^14 y infrarrojo cuando la frecuencia es menor q 10 elevado a 14. 10 elevado a 14 visible.
Modelo atomico de Rutehrford
átomo tiene una estructura sistema solar , núcleo denso y positivo, rodeado por electrones en movimiento. No podia explicar los espectros, y decia que perdian energia, cosa que se corrige ya que tienen orbitales definidos
LUZ
Propagacion x el espacio del campo electromagnetico de forma ondulatoria.
(La luz es la propagación de ondas electromagnéticas en el espacio, compuestas por un campo eléctrico y un campo magnético oscilando perpendicularmente entre sí y a la dirección de propagación.)
Constante C
Libreta me cago en to
Constante H
Libreta MIERDA
Principios importantes
- Principio de construccion: Los e de un atomo en e.fundamental llenan los niveles de energia orden creciente. Describe regla de moeller
- Principio de exclusion de pauli: 4 n cuanticos distintos son unicos para un e.
- Principio de maxima multiplicidad de hund: Orden de llenado de los orbitales mismo subnivel, 1 e spin paralelo y 2 e spin signo contrario.
