Estructura atomica y sistema periodico

Question 1

Numeros que identifican los atomos

Answer 1

• Numero atomico, Z
• Numero masico, A

Question 2

Numero atomico

Answer 2

numero de protones

Question 3

numero masico

Answer 3

numero de protones + numero de neutrones

Question 4

Nucleo del atomo

Answer 4

Constituido por protones y neutrones, con carga positiva, que constituye casi toda la masa del atomo.

Question 5

Isotopos

Answer 5

Son atomos de un mismo elemento con distinto numero masico, es decir, distinto numero de neutrones.

Question 6

Elemento quimico

Answer 6

Sustancia formada por atomos de mismo numero atomico.

Question 7

Masa atomica relativa de un atomo

Answer 7

Masa atomica del atomo medida en u.m.a: 1/12 pte de la masa de un atomo C12. M. atomica coincide con n masico.

Question 8

Masa atomica relativa de un elemento

Answer 8

Media ponderada de las masas atomicas relativas de sus isotopos.
Ponderada: con la abundancia de los isotopos en la naturaleza.

Question 9

Espectro atomico

Answer 9

Es una fotografia de la separacion de la luz que emite la materia incandescente (tan caliente q produce luz) al pasar por un prisma.

Question 10

Naturaleza ondulatoria de la luz: Propiedades y magnitudes de las ondas

Answer 10

Periodo, T
Longitud de onda, letra griega
Frecuencia, v rara
Velocidad de onda, v

Question 11

Propiedades y magnitudes de las ondas. Periodo, T

Answer 11

Tiempo q tarda la onda en hacer un ciclo completo. (en bajar y subir) Se expresa en seg.

Question 12

Propiedades y magnitudes de las ondas, Longitud de onda, letra griega

Answer 12

Longitud que hay desde una cresta de la onda hacia otra. En metros.

Question 13

Propiedades y magnitudes de las ondas, Frecuencia, v rara

Answer 13

es 1/T, los ciclos por segundo. Se mide en Hz, hercio.

Question 14

Propiedades y magnitudes de las ondas, Velocidad de onda, v

Answer 14

es lon.onda/ T , La velocidad a la que se mueve la onda aparentemente hacia la derecha, se expresa en m/s.

Question 15

Formula velocidad de la luz

Answer 15

C= long onda . frecuencia

Question 16

A que se asocia la frecuencia

Answer 16

Al “color”

Question 17

Series del E.atomico de H

Answer 17

revisar libreta

Question 18

Hipotesis de planck

Answer 18

Hay una minima cantidad de radiacion electromagnetica posible. El CUANTO es la u. minima de radiacion electromagnetica. (cada uno de los “paquetes”.)

Question 19

Foton

Answer 19

Cantidad de luz que tiene un cuanto de energia

Question 20

Formula hipotesis de planck

Answer 20

libreta

Question 21

EL EFECTO FOTOELECTRICO

Answer 21

Por einstein. Fenomeno el cual cuando se ilumina un metal con luz de alta energia saltan chispas. Saltan electrones.

Question 22

EL EFECTO FOTOELECTRICO: Energia minima

Answer 22

Para arrancar un electron de la superficie de metal se necesita una energia minima. Eo: Energia de extraccion.

Question 23

EL EFECTO FOTOELECTRICO: Formulas

Answer 23

libretaaaaaaaa

Question 24

Modelo de bohr

Answer 24

Postulados (ademas de los de Rutherford)
- Los electrones giran en orbitas circulares donde no irradian energia (orbitas estacionarias)
- Cuanto + alejada del nucleo este la orbita, + energia tiene.
- Un electron emite radiacion al saltar de una orbita mayor a otra menor y absorbe a la viceversa. En ambos lo hace con un foton

Question 25

Modelo de bohr: formulas

Answer 25

libreta

Question 26

Que hace falta para que un electron salte

Answer 26

Tiene que tener justo la energia de la diferencia entre las 2 orbitas. Las que si saltan: Rayas de colores del espectro atomico.

Question 27

Que dijo Scrrodinger

Answer 27

Los atomos no tienen orbitas sino ORBITALES: Zona de maxima probabilidad de encontrar el electron. Estos estan descritos x numeros cuanticos.

Question 28

Numeros cuanticos

Answer 28

- n: n.c principal: nivel de energia (n enteros) - l: n.c secundario: subniveles de energia - M: n.c magnetico: orbital - S: n.c de spin: electron (-1/2, 1/2)

Question 29

A que equivale los valores de L

Answer 29

l=0 Orbitales tipo S l=1 tipo p l=2 tipo d l=3 tipo f

Question 30

Formula espectros (H)

Answer 30

libretaaaaaa

Question 31

Nombres distintos grupos tabla periodica

Answer 31

Grupo 1: Alcalinos grupo 2: alcalinoterreos grupo 13: terreos grupo 14: carbonoideos grupo 15: nitrogenoideos grupo 16: anfigenos grupo 17: halógenos Grupo 18: gases nobles

Question 32

Propiedades periodicas

Answer 32

Radio atomico, energia de ionizacion, afinidad electronica y electronegatividad

Question 33

Radio atomico

Answer 33

Se determina por la medida de las longitudes de los enlaces del atomo en su union con otros atomos. - + al descender en un grupo - + al disminuir un periodo

Question 34

energia de ionizacion

Answer 34

La energia q hay q suministrar para arrancar el electron mas externo de un atomo AISLADO. + pequeña EI, mas facil arrancarle el e.

Question 35

afinidad electronica

Answer 35

La energia desprendida cuando un atomo neutro capta un electron y forma un ion mononegativo. Tendencia a formar aniones.

Question 36

electronegatividad

Answer 36

Capacidad de un atomo de atraer hacia si mismo el par de electrones que comparte con otro atomo por enlace quimico.

Question 37

2 energia de ionizacion

Answer 37

Energia necesaria para arrancarle el 2 electron

Question 38

Elementos metalicos

Answer 38

bajas e.i, afinidades electronicas y electronegatividades. Tendencia a perder electrones: formar CATIONES

Question 39

Elementos no metalicos

Answer 39

altas e.i, afinidades electronicas y electronegatividades. Tendencia a ganar electrones: formar ANIONES

Question 40

En que rango de frecuencia se encuentra el espectro visible

Answer 40

de 10 elevado a 14 Hz a 10 elevado a 15 Hz.

Question 41

Estado fundamental y estado excitado

Answer 41

- Estado fundamental: Minimo estado posible de energia - Estado excitado: Cuando no esta en estado fundamental.(electrones absorben energía y saltan a un nivel de energía superior, dejando su configuración electrónica normal )

Question 42

Electron diferenciador

Answer 42

último electrón que se añade a la configuración electrónica de un átomo cuando se llena su capa de electrones

Question 43

Radiacion infrarroja o ultravioleta

Answer 43

Ultravioleta supera de frecuencia el 10^14 y infrarrojo cuando la frecuencia es menor q 10 elevado a 14. 10 elevado a 14 visible.

Question 44

Modelo atomico de Rutehrford

Answer 44

átomo tiene una estructura sistema solar , núcleo denso y positivo, rodeado por electrones en movimiento. No podia explicar los espectros, y decia que perdian energia, cosa que se corrige ya que tienen orbitales definidos

Question 45

LUZ

Answer 45

Propagacion x el espacio del campo electromagnetico de forma ondulatoria. (La luz es la propagación de ondas electromagnéticas en el espacio, compuestas por un campo eléctrico y un campo magnético oscilando perpendicularmente entre sí y a la dirección de propagación.)

Question 46

Constante C

Answer 46

Libreta me cago en to

Question 47

Constante H

Answer 47

Libreta MIERDA

Question 48

Principios importantes

Answer 48

- Principio de construccion: Los e de un atomo en e.fundamental llenan los niveles de energia orden creciente. Describe regla de moeller - Principio de exclusion de pauli: 4 n cuanticos distintos son unicos para un e. - Principio de maxima multiplicidad de hund: Orden de llenado de los orbitales mismo subnivel, 1 e spin paralelo y 2 e spin signo contrario.