Enlaces quimicos Flashcards
Enlace ionico
Metal + no metal. Forma IONES.
El ion de cada signo se rodea del signo contrario, formando una RED CRISTALINA.
Enlace covalente
Compartición de pares de electrones (2,4,6)
No metal + no metal
Forman moleculas
Dos posibilidades:
- Mismo elemento
- dist. elemento
Propiedades compuestos ionicos
- A t.a son solidos cristalinos
- Alto p. de fusion y ebullicion
- Duros y fragiles
- Solubles en disolventes polares
- No conducen la electricidad, pero fundidos o en disolucion si
Propiedades compuestos ionicos: t.a son solidos cristalinos
cada ion está rodeado por iones de carga opuesta. Esta estructura es muy estable y rígida.
Propiedades compuestos ionicos: Alto p. de fusion y ebullicion
Fuerzas electrostaticas muy fuertes
Propiedades compuestos ionicos: Duros y fragiles
Duros porque la red cristalina es muy estable y los iones están fuertemente unidos. Fragil ya que si se desplaza una fila, se encuentran cargas opuestas que se repelen.
Propiedades compuestos ionicos: Solubles en disolventes polares
Insolubles en disolventes organicos apolares
Propiedades compuestos ionicos: No conducen la electricidad, pero fundidos o en disolucion si
- Sólido: iones están fijos en la red cristalina y no pueden moverse, por lo que no hay flujo de carga eléctrica.
- Fluido o dis: iones están libres y pueden moverse, permitiendo el paso de corriente eléctrica.
Enlace covalente dependiendo del elemento
- Mismo: APOLAR. Misma electronegatividad
- Dist: POLAR. Siempre uno + electronegativo q el otro. (orbita comun)
Caso particular del enlace covalente
Los solidos covalentes. átomos unidos por enl. covalentes , formando una red tridimensional. Ejemplo: diamante (C) Son los + duros q existen.
Enlace metalico
Metal + metal. Los e- forman un mar de electrones alrededor de los nucleos positivos. No se separan pq los e- sueltos hacer de cemento atrayendo los atomos +.
Propiedades del enlace metalico
- Solidos a T.A
- Dureza variable
- P. de fusion y ebullición variables
- No fragiles, sino maleables y ductiles
- Muy buenos conductores de la electricidad y el calor.
Fuerzas intermoleculares
Fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas de induccion o de London, Puentes de hidrogeno
Fuerzas intermoleculares: Fuerzas dipolo-dipolo
Entre moleculas polares con dipolo permanente ( + y - se atraen)
Fuerzas intermoleculares: fuerzas de induccion o de London
Unica intercaccion moleculas apolares. Se crean dipolos instantaneos: en un momento los e se van mas para un lado formando polo + y - .
Son muy débiles.
Fuerzas intermoleculares: Puentes de hidrogeno
Se dan en moleculas que contengan H.
H enlazado con atomos MUY electronegativos (F, O, N) Es muy fuerte.
