Tema 1: Agua y pH II

Question 1

valor normal de la osmolaridad (rango de valores)

Answer 1

de 270 a 290 miliosmoles por litro
(mOsm/L)

Question 2

valor en el que se considera hiperosmolar

Answer 2

arriba de 330-350

Question 3

valor hipoosmolar

Answer 3

abajo de 260

Question 4

valor intermedio de osmolaridad

Answer 4

270-295

Question 5

principales CATIONES del LEC

catión (+)

Answer 5

Na+ y Ca+

Question 6

principales CATIONES del LIC

catión (+)

Answer 6

K+ y Mg+

Question 7

principales ANIONES del LEC

Answer 7

Cl- y HCO3-

Question 8

la presión osmótica que atrae el agua depende del…

Answer 8

número de partículas de soluto por unidad de vl del solvente

Question 9

qué pasa si la [Na] en el LEC aumenta?
y si disminuye la [Na] en el LEC?

Answer 9

• sale líquido del LIC, haciendo que la célula se encoja
• si disminuye en el LEC, entra agua a la célula (pq el Na está en [ ] en la célula)

Question 10

Explica el mov. del agua cuando una célula es
- isotónica
- hipotónica
- hipertónica

Answer 10

• no hay mov de agua. concentraciones están igual
• hipertónica: la célula se reduce pq saca agua para bajar la [ ] en el LEC
• hipotónica: la célula se llena de agua y se puede LISAR (explotar)

Question 11

Qué es una solución?

Answer 11

una mezcla homogéna formada de solvente y soluto

solvente siempre en mayor proporción

Question 12

cuáles son los 2 tipos de soluciones que hay de acuerdo a su forma de preparación?

Answer 12

1. empíricas o cualitativas
2. valoradas o cuantitativas

Question 13

qué son las soluciones empíricas o cualitativas y EJEMPLOS?

ojo, como la CUALIDAD de algo (cómo es?)

Answer 13

son en las que no sabemos cuánto soluto debe de añadirse
pero se considera la proporción
- saturada
- diluida
- concentrada
- sobresaturada

Question 14

qué son las soluciones valoradas o cuantitativas y TIPOS?

Answer 14

son aquellas en las que se sabe la cantidad absoluta dd soluto que debe de estar en cierto vL

los tipos son:
- porcentual
- molar
- normales

Question 15

soluciones valoradas o cuantitativas

qué son las soluciones porcentuales?

Answer 15

aquellas en las que se considera un volumen final del 100%
hay de masa/volumen y de volumen/volumen (soluto líquido)

Question 16

soluciones valoradas o cuantitativas

qué son las soluciones molares?

Answer 16

te dice cuántos moles de soluto tienes disueltos en un litro de agua

si te dicen que 1 mol de NaCl disueltos en 1 litro, el peso molecular del NaCl es de 58 g/mol por ende, el soluto son 58 g

Question 17

soluciones valoradas o cuantitativas

qué son las soluciones normales y para qué se usan?

Answer 17

cuando se mide la concentración de equivalentes químicos por litro de solución

los equivalentes son unidades que se usan en reacciones ácido base y redox

pq se considera el número de partículas químicante activas

Question 18

Qué son los cristaloides y ejemplos?

Answer 18

soluciones acuosas compuestas de solutos iónicos y no iónicos
como los electrolitos, protes y carbos

Question 19

en qué se usan los cristaloides?

Answer 19

se usan en terapia intravenosa para restituir líquidos perdidos en pacientes (rehidratar px)

Question 20

las soluciones hipotónicas (hipoosóticas) presentan una osmolaridad con un rango de:

Answer 20

menor a la osmolaridad del plasma

es decir, menor a 285

Question 21

solución al 0.3 o 0.45% es hipo, iso o hipertónica

Answer 21

hipotónica (hipoosmótica)

Question 22

solución salina al 0.9%es hipo, iso o hipertónica

Answer 22

es iso

Question 23

solución de Ringer lactato (Hartmann) es hipo, iso o hipertónica

Answer 23

isotónica (isoosmótica)

Question 24

solución glucosada al 5%con 278 mOsmol/L
es hipo, iso o hipertónica

Answer 24

es isotónica
la glucosa es isotónica

Question 25

solución salina al 3,5 y 7% son es hipo, iso o hipertónica

Answer 25

hiper

Question 26

solución glucosada al 10% con 555 mOsmol/L es es hipo, iso o hipertónica

Answer 26

hiper

Question 27

inyección de ringer es es hipo, iso o hipertónica

Answer 27

isotónica

Question 28

a qué temperatura se forman los puentes de H?

Answer 28

37 ° C

Question 29

el agua se puede disociar en 2 especies, llamadas:

Answer 29

hidronio (H+) e hidroxilo (OH-)

Question 30

definición del pH

Answer 30

es el log negativo de la concentración de iones hidronio (H+)

Question 31

un pH bajo, tiene más o menos protones?

Answer 31

pH bajo tiene MÁS protones

Question 32

que es la Kw y su valor

Answer 32

la constante de equilibrio del agua su valor es de [H+][OH-]= 10^-14

Question 33

el agua es anfipática?

Answer 33

NOOOOOO

Question 34

qué es la Keq y su fórmula

Answer 34

Keq= [disociada]/[asociadas] es la constante de equilibrio

Question 35

cuántas moléculas contiene un gramo de agua?

Answer 35

3.33x10^22 moléculas

Question 36

**probabilidad** de que el agua exista como **ion hidrógeno** es de

Answer 36

1.8x10^-9

Question 37

peso de un mol de agua cuántos moles tiene un litro de agua?

Answer 37

18 g/mol 1 L son 1000 ml y peso molecular es de 18 g 1000/18= **55.55 moles de agua en un litro**

Question 38

la concentración de iones H o OH es el resultado de multiplicar la prob de que haya un hidronio (1.8x10^-9) por concentración molar del agua (55.55 moles/L) y eso es igual a

Answer 38

1x10^-7 mol/L

Question 39

de qué depende el pH de una solución amortiguadora?

Answer 39

del ácido débil, o sea, **del pKa**

Question 40

el pH de la zona buffer es determinada por:

Answer 40

el valor del pKa determina el pH de la zona buffer, una unidad arriba y una unidad abajo ## Footnote por ejemplo, pka de 4.76; su región tamponante será de 3.76 a 5.76

Question 41

qué es el pka? qué mide?

Answer 41

cuando el 50% de una sustancia se encuentra ionizada/disociada - mide la [ ] de un ácido débil pka bajo: ácido fuerte pka alto: ácido débil

Question 42

principales buffers en el cuerpo

Answer 42

las proteínas

Question 43

menciona si es básico, ácido o neutro amoniaco saliva sangre humana lágrimas jugo gástrico ácido clorhídrico

Answer 43

amoniaco B saliva A sangre humana N lágrimas N jugo gástrico A ácido clorhídrico A

Question 44

ácidos y bases: cuáles donan protones? cuáles reciben protones?

Answer 44

los **ácidos DONAN protones** las **bases ACEPTAN protones**

Question 45

ácidos fuertes se disocian completa o parcialmente? y los ácidos débiles?

Answer 45

ácidos fuertes: se disocian totalmente ácidos débiles: se disocian parcialmente

Question 46

ácidos fuertes se disocian completa o parcialmente? y los ácidos débiles?

Answer 46

ácidos fuertes: se disocian totalmente ácidos débiles: se disocian parcialmente

Question 47

BASES fuertes se disocian completa o parcialmente? y los ácidos débiles? y reversibles o no reversibles?

Answer 47

bases fuertes: se disocian totalmente y son **irreversibles** bases débiles: se disocian parcialmente es **reversible**

Question 48

qué es anfótero?

Answer 48

cuando una molécula tiene una parte que actúa como **ácido y base**

Question 49

qué es un isótopo? y cuáles son los 3 isótopos del C? y cuál se

Answer 49

variantes de elementos con mismo número de protones - C12 - C13 - C14

Question 50

porqué el Na+ es el osmolito que más predomina en el LEC?

Answer 50

esto se debe a la **bomba sodio-potasio**

Question 51

qué iones y cuántos, transporta la bomba sodio-potasio?

Answer 51

- mete 2 K+ - saca 3 Na+

Question 52

principales osmolitos en el ser humano

Answer 52

1. Na+ 2. glucosa 3. urea

Question 53

Para que sirve la ecuación de Henderson-Hasselbach?

Answer 53

Calcular el pH de una solución buffer o tampón