TEMA 1: Agua y pH I Flashcards
1
Q
porcentaje de agua del peso total en seres humanos
A
60-70%
2
Q
el agua participa activamente en rxn bioquímicas, tiene 3 funciones principales:
A
- solvente universal
- disolución
- transporta moléculas
3
Q
% de agua en océanos
A
95%
4
Q
% de agua en glaciares y polos
A
2.3%
5
Q
% de agua en acuíferos subterráneos
A
1.5%
6
Q
% de agua en ríos y lagos
A
0.5%
7
Q
% de agua en aire, vapor y nubes
A
0.001%
8
Q
6 pasos del ciclo del agua y descripción breve
A
- evaporación sol hace que agua se evapore
- transpiración plantas liberan agua a la atmósfera
- condensación hacer nubes
- precipitación lluvia
- escorrentía superficial (agua corriendo)
- aguas freáticas (agua se filtra al suelo)
9
Q
TABLA A CONSIDERAR PARA EL EXAMEN
Compartimento intracelular, porcentaje del agua total:
A
66
10
Q
TABLA A CONSIDERAR PARA EL EXAMEN
Compartimento extracelular, porcentaje del agua total y en qué se divide
A
35:
- 8 INTRAVASCULAR
- 20 INTERSTICIAL
- 12 TRANSCELULAR
11
Q
Menciona el % de FLUIDO en mujeres y en hombres
A
- mujeres: 55% (y 45 sólidos)
- hombres 60% (y 40% sólidos)
12
Q
En fracción, cuánto representa el LEC y cuánto el LIC
A
LEC 1/3
LIC 2/3
13
Q
menciona la división del LEC y sus porcentajes
A
LEC representa 1/3 del líquido total
- 80% INTERSTICIAL
- 20% PLASMA
14
Q
AGUA EN LOS ÓRGANOS
porcentaje de agua aprox. en el PULMÓN
A
más de 80
15
Q
AGUA EN LOS ÓRGANOS
porcentaje de agua aprox. en el RIÑÓN
A
más de 80
16
Q
AGUA EN LOS ÓRGANOS
porcentaje de agua aprox. en el CORAZÓN
A
79
17
Q
AGUA EN LOS ÓRGANOS
porcentaje de agua aprox. en el músculo esquelético
A
75
18
Q
AGUA EN LOS ÓRGANOS
porcentaje de agua aprox. en la PIEL
A
70
19
Q
AGUA EN LOS ÓRGANOS
porcentaje de agua aprox. en el HUESO
A
22
20
Q
AGUA EN LOS ÓRGANOS
porcentaje de agua aprox. en el TEJIDO ADIPOSO
A
10
21
Q
Cuáles son las 3 técnicas en las que se mide el total de agua en el cuerpo de un ser humano?
A
- CUANTIFICACIÓN por ESPECTROMETRÍA de masas
- medir cuántos isótopos de H hay en el aliento
- sistemas eléctricos (básculas de BIOimpedancia eléctrica)
22
Q
Cuáles son las clásicas reacciones que se realizan en el agua?
A
- rxn de síntesis y degradación de las biomoléculas
- obtención de energía
- procesos respiratorios
- que funcionen las enzimas
- termorregulación
- equilibrio ácido-base
- transp. de moléculas a través de las membranas
23
Q
pq ayuda el agua en la correcta función de las enzimas?
A
pq el agua posee iones en solución
24
Q
% de agua en un niño es MAYOR o MENOR en comparación con la de un adulto? y quién retiene líquidos con MENOR facilidad?
A
es MAYOR, sin embargo, el niño retiene con MENOR facilidad (es más fácil que un niño pierda agua y se deshidrate fácil)
25
Ganancia de agua, a través de qué ganamos agua y sus medidas en ml
* agua METABÓLICA 200 ml
* agua en ALIMENTOS 700 ml
* Beber agua 1600 ml
26
a través de qué perdemos agua y menciona sus ml
- pérdida insensible 100 ml
- pulmones 300 ml
- piel 600 ml
- riñones 1500 ml
27
quién demostró y en qué año que la molécula de agua se compone de H y O
Cavendish 1781
28
autores que demostraron la **estequeometría del agua**: 2 H y 1 O y el año
Lavoisier
en el año 1804
29
# pH del agua
menciona el pH del agua continental (ríos y lagos)
de 6.5 a 9
30
menciona el pH del agua oceánica
de 7.5 a 8.4
31
menciona el pH de **agua pura a 25° C**
neutro, de 7
32
menciona el pH del agua de **lluvia**
5.2
33
cuál es el rango del pH que es **incompatible con la mayor parte de la biota?** (conjunto de seres vivos:biota)
menor a 4
mayor a 10
34
cómo se le llama al pH del agua cuando el valor es **menor de 6.5 (ÁCIDO)**
## Footnote
los panditas!
es SUAVE
## Footnote
los panditas son suaves
35
cómo se le llama al pH del agua cuando el valor es **mayor de 8.5 (BÁSICO)**
DURA
36
qué es un BALANCE positivo?
y un BALANCE negativo?
- balance positivo: cuando la **ingesta** de agua es **mayor que la pérdida**
- balance negativo: cuando la **pérdida** de agua es **mayor que la ingesta** y se crea una **DESHIDRATACIÓN**
37
Qué es la electrólisis?
cuando se separa un elemento de un compuesto por medio del uso de la electricidad; en el agua **se separan los H+**
38
qué tipo de enlace se forma entre el O y el H de la molécula del agua?
y qué enlace se forma para juntar varias moléculas de agua?
- enlace entre O y H: **covalente polar**
- enlace entre moléculas de agua: **puentes de H**
39
geometría de la molécula del agua y valor del ángulo entre átomos de H
es **tetraédrica** y el ángulo de es de 104.5°
40
el agua es un solvente polar o no polar? y por ende, sería un solvente orgánico o inorgánico?
solvente polar
es un solvente inorgánico
## Footnote
los solventes ORGÁNICA es la que contiene C
41
en la molécula del agua, cuál elemento tiene la mayor densidad electrónica y cuál la menor?
- mayor densidad e-: carga parcial negativa, es el O-
- menor densidad e-: carga parcial +, es del H+
42
en edo. líquido, cada molécula de agua se asocia a través de puentes de H, con cuántas moléculas?
con 3.5
43
menciona la cantidad de energía de disociación de los puentes de H? (cuánta energía se ocupa para romperlo?)
23 kJ/mol
44
energía de disociación de un enlace covalente tipo O-H
470 kJ/mol
45
cuánto tiempo debe de pasar para que se forme otro enlace entre una molécula de agua y otra?
menos de 0.1ps
46
qué es la **agrupación fluctuante**?
se refiere a cuando se forman interacciones en el agua líquida
47
Peso molecular (pm) del agua
18 g/mol
48
punto de fusión y de ebullición del agua
- fusión: 0°
- ebullición: 99.8, es decir, 100° (373K)
49
valor del **calor específico** y del calor de **vaporización**
- CE: **1** cal/g C°
- CEVap:para pasar de **líquido a gas** **40.7 kJ/mol** (2,260J/g)
50
valor de la constante dielétrica del agua
78.5
51
supuestamente, cuál debería de ser el valor de punto de ebullición del agua?
-100°C, pero no se puede pq sino el agua en edo. normal sería GASEOSA
52
el agua es más densa en edo. líquido o sólido?
agua es más densa en edo. líquido
agua es **MENOS DENSA** en edo. **sólido**(por eso el hielo flota)
53
qué es el CEsp (calor específico) del agua?
cuál es su valor
y su objetivo
- es el calor necesario para **elevar la temperatura de 1g de agua a 1°C**
- 1 cal/g
- libera energía y ayuda en el **mto. de la temperatura**
54
qué es el CEvap
cuál es su valor en CALORÍAS
cuál es el objetivo del calor de evaporación
- es el calor NECESARIO para poder **EVAPORAR 1 g de agua**
- su valor es de **536 cal/g**
- ayuda a eliminar el exceso de calor (sudando)
55
qué es la adhesión y qué es la cohesión?
- cohesión: fuerza entre moléculas del mismo tipo; creando**tensión superficial** ocurre entre molécula y molécula: **INTERMOLECULAR**
- adhesión: fuerza que crea la **capilaridad**; se da entra liq.-sólido
56
Definición de la tensión superficial y su valor
son aquellas fuerzas de cohesión que generan una tipo de película que se hace un tanto impenetrable
**72.8 dinas**
57
Definición de la capilaridad y su valor
son fuerzas de adhesión que hacen que un **líquido pueda ascender** a través de tubos muy estrechos conocidos como **capilares**
58
Qué es la constante dieléctrica?
qué tanto cierto **solvente puede separar iones con cargas opuestas**
qué tanta correiente eléctrica pasa en dicho solvente
59
a mayor temp. del solvente, mayor es la solubilidad?
a menor temp., menor es la solubilidad?
sí
60
que un solvente sea polar o no, se dicta por la constante dieléctrica, los valores que mencionan eso son:
CD mayor de 15 es POLAR
CD menor a 15 es NO POLAR
61
Qué es la **solvatación** o **proceso de solvatación**
cuando se pegan átomos de H2O
es como hidratar algo, lo que ocurre tomando en cuenta las cargas
- los átomos de O- que son negativos, rodean a los cationes (+)
- los átomos de H+ que son +, rodean a los aniones (-)
62
Qué es la solubilidad?
es la cantidad máxima de compuesto (**soluto**) que se puede **disolver** por completo en un **vl** específico de **solvente** a cierta temperatura
63
Dejando de lado el agua, que es un solvente POLAR, tmb están los **solventes NO** **polares**, que son de tipo **orgánico**, menciona algunos ejemplos de estos solventes
- pinturas (thinner)
- tintorería
- detergentes
- acetona (quita esmalte)
- perfumes
64
Gases: menciona cuáles son polares y cuáles NO:
- Nitrógeno
- Oxígeno
- Dióxido de carbono
- Amoniaco
- Sulfuro de Hidrógeno
- NO polar
- NO polar
- NO polar
- POLAR
- POLAR
65
En las moléculas de agua, para formar los puentes de H, qué elemento es el DONADOR y cuál es el RECEPTOR?
- receptor: N y O
- donador: H
66
Qué es ANFIPÁTICO?
que tiene una parte polar y no polar, es decir, **hidrofílico e hidrofóbico**
67
Cuando una molécula es polar o no polar, en cuál hay presencia de DELTAS?
en las moléculas polares hay presencia de deltas
en las no polares, no hay deltas
68
Diferencia estructural entre liposoma y micela
- **liposoma**: es una estruc. que es una bicapa de fosfolípidos, pero tiene agua en el centro
- **micela**: NO es una bicapa, son fosfolípidos en forma de círculo con agua en el centro
todos los grupos HIDROFÓBICOS se ordenan al interior, y los HIDROFÍLICOS, al exterior
69
Menciona si son polares o no polares:
1. glucosa
2. glicina
3. aspartato
4. lactato
5. glicerol
1. glucosa POLAR
2. glicina POLAR
3. aspartato POLAR
4. lactato POLAR
5. glicerol POLAR
70
De los 20 aa, cuál es el más pequeño?
la glicina
71
Menciona si es NO POLAR o anfipática
1. cera
2. fenilananina
3. fosfatidilcolina
todas son AMBAS (no polares y anfipáticas)
72
Cuando hay un fosfolípido o un a. graso, cómo se acomodarán las moléculas de agua al rededor de este?
van a rodear las colas hidróbicas y se acomodarán
73
Enlaces iónicos se disuelven en agua fácil?
sí
74
Qué es anfipático?
que tiene parte hidrofílica e hidrofóbica (polar y no polar)
75
Los ag se pueden organizar en diferentes formas como:
- micelas
- películas
- bicapas lipídicas
76
Diferencia entre micela y liposoma
micela: es una monocapa, no tiene agua en el centro
liposoma: forma una bicapa y en el centro, agua
77
pq el aa gliicina es el aa más peque?
pq sólo tiene un carbono alfa
78
el carboxilo ionizado y el alcohol son polares o no polares?
POLARES
79
las estructuras ANILLOS son no polares o polares?
no hay deltas y son NO POLARES
80
un fosfolípido, en qué carbonos del glicerol tiene las cadenas de los a.grasos?
en el C1 y C2
81
cuáles sn las partes de un fosfolípido o extrafosfolípido?
- cabeza: grupo P y glicerol
- 2 colas de a.g unidos en C1 y C2 del glicerol
82
qué constituyen las membranas celulares?
una bicapa de fosfolípidos
83
para que enzima se une a su sustrato, debe de desplzar las moléculas de agua, cuál es la interacción que se crea que ayuda a que el sustrato llegue a su enzima?
puentes de H entre sustrato y enzima
84
# OSMOLARIDAD
OSMOLARIDAD: qué es?
el **número** de **osmoles** (moles) de soluto presentes en **un litro de solución**
85
Qué es la ósmosis?
una membrana semipermeable separa 2 solventes con dif concentración
hay un gradiente (diferencia) de concentración
así que el SOLVENTE (agua) es el que pasa de zona de MENOR a MAYOR concen.
equilibrando ambas concen.
86
Cómo es el mov. de agua en la ósmosis?
de donde hay menor concentración a donde hay más
87
qué es la presión osmótica?
fuerza necesaria para detener la difusión del agua y depende de los osmoles
88
qué es un osmol?
sustancia no disociable (ya no se puede romper más) que equivale a su peso molecular
89
qué es OSMOLALIDAD?
número de osmoles en un **KILO de solución**
90
qué es la **normalidad**
número de gramos (equivalentes) de soluto en un litro de solución
91
qué son los equivalentes o gramos
cantidad de elemento o compuesto que se puede combinar o reemplazar
92
un equivalente es la cantidad de una molécula o elemento que se puede combinar, tomando en referencia qué elemento?
el **carbono 12**
93
en el plasma, cuál es el principal osmolito?
el sodio
94
la bomba de Na+,K+ ATPasa cómo funciona y es transporte activo o pasivo?
saca 3Na+
mete 2K+
es activo
95
Qué pasa con la célula si hay una solución hipotonica?
Hay poco soluto en LEC
por ende
Hay mucho soluto en la célula
Y por eso, pasa agua del LEC al LIC
Y célula se hincha
96
Qué pasa con la célula si hay una solución hipertónica?
LEC concentrado,
agua sale de la célula
y por ende, se encoge
