TABELA PERIÓDICA Flashcards
o período, linhas horizontais, reúne quais tipos de elementos?
átomos que possuem o mesmo número de níveis ocupados por elétron
as famílias, nas linhas verticais, reúne quais tipos de elementos?
átomos que possuem a mesma configuração na última camada de valência
quais as características importantes dos metais?
-são bons condutores de calor;
-possuem elevada condutividade elétrica;
-são dúcteis e maleáveis.
quais as características importantes dos ametais?
-não são bons condutores térmicos, nem elétricos;
-na forma sólida não apresentam boa elevadas ductibilidade ou maleabilidade.
quais as características importantes dos gases nobres?
-possuem baixa reatividade;
-possuem átomos com 8 elétrons no último nível;
-muito estáveis.
quais as características importantes do elemento hidrogênio?
-altamente inflamável;
-densidade extremamente baixa.
quais são as famílias que os elementos representativos ficam?
os das famílias 1,2,13 a 18
onde se encontra o elétrons mais energético dos elementos representativos?
na camada de valência
onde se encontra o elétrons mais energético dos elementos de transição?
na penúltima camada
na configuração eletrônica, quem faz parte do subnível “s” ?
os metais alcalinos e os metais alcalinos terrosos
na configuração eletrônica, quem faz parte do subnível “p” ?
família: boro, carbono, nitrogênio, calcogênio, halogênios e gases nobres
na configuração eletrônica, quem faz parte do subnível “f” ?
os metais de transição interna
na configuração eletrônica, quem faz parte do subnível “d” ?
os metais de transição externa
como é o crescimento do raio atômico em uma família? explique.
o raio cresce para baixo, porque para baixo o número de camadas ocupadas aumenta
como é o crescimento do raio atômico em um período? explique.
o raio cresce da direita para a esquerda, porque quem está na esquerda tem menos prótons e atrai menos, ou seja, quem está na esquerda tem o maior raio atômico
quando há maior atração, como fica o raio atômico?
menor o raio atômico
quando há menor atração, como fica o raio atômico?
maior o raio atômico
verdadeiro ou falso:
mais camadas supera a atração
verdadeiro
no raio iônico, ganhar elétrons significa:
aumentar o raio
no raio iônico, perder elétrons significa:
diminuir o raio
o que é energia de ionização?
energia necessária para retirar um mol de elétrons de uma camada
verdadeiro ou falso:
quanto mais fácil de tirar um elétron da camada, maior a energia de ionização
falso, visto que quanto MAIS fácil de tirar um elétron da camada, MENOR a energia de ionização
como podemos comparar o raio atômico com a energia de ionização?
a energia de ionização é o contrário do raio atômico
como é a afinidade eletrônica em átomos com tendência de GANHAR elétrons?
negativa e libera energia
como é a afinidade eletrônica em átomos com tendência de PERDER elétrons?
positiva e absorve energia
menor raio atômico, maior atração de elétrons, como será a afinidade eletrônica?
MAIOR
quais famílias possuem a tendência de absorver energia, por conta da sua afinidade eletrônica ser positiva?
metais alcalinos terrosos e gases nobres
verdadeiro ou falso:
metais apresentam maiores eletronegatividades
falso, visto que ametais possuem maiores eletronegatividade
quais os ametais mais eletronegativos?
-F;
-O;
-N;
-Cl;
-Br;
-I;
-S;
-C;
-P;
-H.
em questão do caráter metálico, quanto maior o raio…
maior o caráter metálico
o que é o caráter metálico?
é a tendência de formar cátions
como podemos considerar a TF e a TE na tabela periódica?
em exceção dos metais alcalinos, os outros elementos aumentam a TF e a TE quando vão em direção ao TUNGSTÊNIO
os elementos mais densos vão em direção a qual elemento da tabela?
ÓSNIO
a tabela periódica foi elaborada em ordem crescente de:
número atômico
quando um átomo de cloro vira um ânion monovalente, seu raio aumenta por quê?
devido à menor atração dos prótons sobre cada elétron
as sucessivas energias de ionização de um átomo representam uma evidência experimental da existência de:
níveis de energia
qual a família com átomos de maior energia de ionização?
gases nobres
quanto maior for o valor (em módulo) da afinidade eletrônica:
maior é a energia liberada quando o átomo recebe elétron
