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QUÍMICA > ESTUDO DO ÁTOMO > Flashcards

ESTUDO DO ÁTOMO Flashcards

1
Q

o que é massa atômica?

A

é a média ponderada dos isótopos de um átomo

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2
Q

como é chamado um íon que perde elétrons?

A

cátion(+)

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3
Q

como é chamado o íon que ganha elétrons?

A

ânion(-)

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4
Q

como é chamada a semelhança atômica de mesmo número de prótons?

A

ISÓTOPOS

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5
Q

como é chamada a semelhança atômica de mesmo número de nêutrons?

A

ISÓTONOS

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6
Q

como é chamada a semelhança atômica de mesmo número de massa?

A

ISÓBAROS

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7
Q

como é chamada a semelhança atômica de mesmo número de elétrons?

A

ISOELETRÔNICOS

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8
Q

mesmo número de prótons vai ser o mesmo elemento químico?

A

SIM

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9
Q

na distribuição eletrônica, quais são as camadas eletrônicas?

A

K, L, M, N, O, P, Q

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10
Q

na distribuição eletrônica, quais são os níveis eletrônicos?

A

1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

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11
Q

quantos elétrons cabem na primeira camada eletrônica?

A

2

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12
Q

quantos elétrons cabem na segunda camada eletrônica?

A

8

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13
Q

quantos elétrons cabem na terceira camada eletrônica?

A

18

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14
Q

quantos elétrons cabem na quarta camada eletrônica?

A

32

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15
Q

quantos elétrons cabem na quinta camada eletrônica?

A

32

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16
Q

quantos elétrons cabem na sexta camada eletrônica?

A

18

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17
Q

quantos elétrons cabem na sétima camada eletrônica?

A

8

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18
Q

quantos elétrons cabem no subnível s?

A

2

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19
Q

quantos elétrons cabem no subnível p?

A

6

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20
Q

quantos elétrons cabem no subnível d?

A

10

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21
Q

quantos elétrons cabem no subnível f?

A

14

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22
Q

dentro do nível eletrônico vai o que?

A

o subnível

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23
Q

dentro do subnível vai o que?

A

os orbitais

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24
Q

faça o diagrama de Linus Pauling:

A
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25
Q

resolva:

A
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26
Q

como distribuir os elétrons em sua forma iônica (cátion ou ânion)?

A

-fazer a distribuição normal por pauling;
-após somar ou subtrair os elétrons da última camada

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27
Q

Dalton baseou os seus estudos sobre o átomo em quais leis?

A
  • de lavousier;
  • de poust
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28
Q

o que fala a lei de lavousier?

A
  • conservação das massas;
  • massa reagente= massa produto
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29
Q

o que o modelo de dalton explica?

A

-estados físicos;
- mudança de estado;
- substâncias;
- reações químicas.

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30
Q

quais as principais características do átomo de Dalton?

A

-esfera maciça, indivisível e intransformável;
- átomos de mesmo elemento são idênticos;

31
Q

em qual experimento THOMSON se baseou em seus estudos?

A

tudo de raios catódicos

32
Q

o que Thomson percebeu em seu experimento?

A

percebeu que gases a baixas pressões são condutores elétricos.

33
Q

qual a conclusão do experimento de THOMSON?

A

partícula negativa dotada de massa; ELÉTRON

34
Q

quais as características do átomo de THOMSON?

A
  • átomo esfera positiva com elétrons incrustados em toda sua extensão;
    -quantidade de cargas negativas= quantidade de cargas positivas.
35
Q

o modelo de RUTHERFORD foi baseado em que?

A

nos estudos sobre radioatividade

36
Q

qual foi o experimento de RUTHERFORD?

A

bombardeamento de lâminas metálicas com partículas radioativas

37
Q

quais as características do átomo de RUTHERFORD?

A

-átomo: núcleo e eletrosfera;
- elétrons giram ao redor do núcleo descrevendo trajetórias circulares

38
Q

verdadeiro ou falso:

os isótonos têm propriedades físicas iguais

A

falso, já que têm propriedades físicas e químicas diferentes

39
Q

verdadeiro ou falso:

os isóbaros têm propriedades químicas iguais

A

falso, já que têm propriedades físicas e químicas diferentes

40
Q

verdadeiro ou falso:

os isótopos têm propriedades químicas iguais

A

verdadeiro, eles possuem as mesmas propriedades físicas e químicas

41
Q

quais os principais postulados do modelo atômico de BOHR?

A

-órbitas estacionárias;
- os elétrons apresentam a energia do nível em que se encontram;
-os elétrons possuem energia quantizada;

42
Q

no modelo atômico de BOHR, quando os elétrons emitem energia em forma de ondas eletromagnéticas?

A

após retornarem aos seus níveis de origem

43
Q

quais as aplicações do modelo de BOHR?

A

incandescência e luminescência

44
Q

o que é incandescência?

A

que é necessário ter aquecimento para a emissão de luz

45
Q

o que é luminescência?

A

é a emissão de luz sem aquecimento

46
Q

como a luminescência é dividida?

A

em:
-fluorescência;
-fosforescência;
-quimiluminescência;
-bioluminescência.

47
Q

quais as características da fluorescência?

A

quando acaba a energia, a emissão cessa imediatamente

48
Q

qual a característica da fosforescência?

A

a emissão de luz continua mesmo depois de cessar a fonte de luz

49
Q

qual a característica da quimiluminescência?

A

a emissão de luz é a partir de uma reação química

50
Q
A
50
Q

qual a característica da bioluminescência?

A

a reação ocorre em um organismo

51
Q

qual a limitação do modelo atômico de BOHR?

A

só conseguia explicar a transição eletrônica descontínua para átomos ou espécies com apenas 1 elétron

52
Q

verdadeiro ou falso:

cada elemento químico tem o seu próprio espectro descontínuo

A

verdadeiro

53
Q

o que é um espectro descontínuo?

A

ocorre quando os elétrons são quantizados

54
Q

qual resultado inesperado da experiência de RUTHERFORD o levou a descoberta do núcleo atômico?

A

as partículas alfas que sofreram desvios maiores que 90°

55
Q

quem surgiu com o princípio da dualidade?

A

De Broglie

56
Q

quem surgiu com o princípio da incerteza?

A

Heisemberg

57
Q

o que é o princípio da incerteza?

A

nãose pode saber a velocidade e a posição do elétron simultaneamente

58
Q

o que é o princípio da dualidade?

A

o elétron apresenta comportamento dual: onda e partícula

59
Q

quais modelos apresentam a órbita como princípio?

A

RUTHERFORD… THOMSON….

60
Q

o que é orbital?

A

s, p, d, f

61
Q

o que é o número quântico principal?

A

corresponde ao nível de energia do orbital (1,2,3..)

62
Q
A
62
Q

o que é o número quântico secundário?

A

é o número que indica a forma do orbital que o elétron se encontra

63
Q

quantos orbitais tem o subnível s?

A

1

64
Q

quantos orbitais tem o subnível p?

A

3

65
Q

quantos orbitais tem o subnível d?

A

5

66
Q

quantos orbitais tem o subnível f?

A

7

67
Q

o que é o número quântico magnético?

A

está associado ao número de orientações espaciais permitidas para um orbital em um subnível

68
Q

o que é o número quântico spin?

A

indica os sentidos da rotação do elétron ao redor do seu próprio eixo

69
Q

na distribuição dos elétrons para saber o seu número quântico magnético e spin, o que significa a seta para baixo e a seta para cima, em questão do número quântico spin?

A

seta para cima: -1/2

seta para baixo: +1/2

70
Q

o que é preciso saber para determinar o número quântico magnético?

A

que devemos considerar o último elétron adicionado para saber do Ml

71
Q

por que o sentido de rotação dos spins são ao contrário um do outro?

A

porque assim impede-se a repulsão

72
Q
A

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