ESTUDO DO ÁTOMO Flashcards
o que é massa atômica?
é a média ponderada dos isótopos de um átomo
como é chamado um íon que perde elétrons?
cátion(+)
como é chamado o íon que ganha elétrons?
ânion(-)
como é chamada a semelhança atômica de mesmo número de prótons?
ISÓTOPOS
como é chamada a semelhança atômica de mesmo número de nêutrons?
ISÓTONOS
como é chamada a semelhança atômica de mesmo número de massa?
ISÓBAROS
como é chamada a semelhança atômica de mesmo número de elétrons?
ISOELETRÔNICOS
mesmo número de prótons vai ser o mesmo elemento químico?
SIM
na distribuição eletrônica, quais são as camadas eletrônicas?
K, L, M, N, O, P, Q
na distribuição eletrônica, quais são os níveis eletrônicos?
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
quantos elétrons cabem na primeira camada eletrônica?
2
quantos elétrons cabem na segunda camada eletrônica?
8
quantos elétrons cabem na terceira camada eletrônica?
18
quantos elétrons cabem na quarta camada eletrônica?
32
quantos elétrons cabem na quinta camada eletrônica?
32
quantos elétrons cabem na sexta camada eletrônica?
18
quantos elétrons cabem na sétima camada eletrônica?
8
quantos elétrons cabem no subnível s?
2
quantos elétrons cabem no subnível p?
6
quantos elétrons cabem no subnível d?
10
quantos elétrons cabem no subnível f?
14
dentro do nível eletrônico vai o que?
o subnível
dentro do subnível vai o que?
os orbitais
faça o diagrama de Linus Pauling:
resolva:
como distribuir os elétrons em sua forma iônica (cátion ou ânion)?
-fazer a distribuição normal por pauling;
-após somar ou subtrair os elétrons da última camada
Dalton baseou os seus estudos sobre o átomo em quais leis?
- de lavousier;
- de poust
o que fala a lei de lavousier?
- conservação das massas;
- massa reagente= massa produto
o que o modelo de dalton explica?
-estados físicos;
- mudança de estado;
- substâncias;
- reações químicas.
quais as principais características do átomo de Dalton?
-esfera maciça, indivisível e intransformável;
- átomos de mesmo elemento são idênticos;
em qual experimento THOMSON se baseou em seus estudos?
tudo de raios catódicos
o que Thomson percebeu em seu experimento?
percebeu que gases a baixas pressões são condutores elétricos.
qual a conclusão do experimento de THOMSON?
partícula negativa dotada de massa; ELÉTRON
quais as características do átomo de THOMSON?
- átomo esfera positiva com elétrons incrustados em toda sua extensão;
-quantidade de cargas negativas= quantidade de cargas positivas.
o modelo de RUTHERFORD foi baseado em que?
nos estudos sobre radioatividade
qual foi o experimento de RUTHERFORD?
bombardeamento de lâminas metálicas com partículas radioativas
quais as características do átomo de RUTHERFORD?
-átomo: núcleo e eletrosfera;
- elétrons giram ao redor do núcleo descrevendo trajetórias circulares
verdadeiro ou falso:
os isótonos têm propriedades físicas iguais
falso, já que têm propriedades físicas e químicas diferentes
verdadeiro ou falso:
os isóbaros têm propriedades químicas iguais
falso, já que têm propriedades físicas e químicas diferentes
verdadeiro ou falso:
os isótopos têm propriedades químicas iguais
verdadeiro, eles possuem as mesmas propriedades físicas e químicas
quais os principais postulados do modelo atômico de BOHR?
-órbitas estacionárias;
- os elétrons apresentam a energia do nível em que se encontram;
-os elétrons possuem energia quantizada;
no modelo atômico de BOHR, quando os elétrons emitem energia em forma de ondas eletromagnéticas?
após retornarem aos seus níveis de origem
quais as aplicações do modelo de BOHR?
incandescência e luminescência
o que é incandescência?
que é necessário ter aquecimento para a emissão de luz
o que é luminescência?
é a emissão de luz sem aquecimento
como a luminescência é dividida?
em:
-fluorescência;
-fosforescência;
-quimiluminescência;
-bioluminescência.
quais as características da fluorescência?
quando acaba a energia, a emissão cessa imediatamente
qual a característica da fosforescência?
a emissão de luz continua mesmo depois de cessar a fonte de luz
qual a característica da quimiluminescência?
a emissão de luz é a partir de uma reação química
qual a característica da bioluminescência?
a reação ocorre em um organismo
qual a limitação do modelo atômico de BOHR?
só conseguia explicar a transição eletrônica descontínua para átomos ou espécies com apenas 1 elétron
verdadeiro ou falso:
cada elemento químico tem o seu próprio espectro descontínuo
verdadeiro
o que é um espectro descontínuo?
ocorre quando os elétrons são quantizados
qual resultado inesperado da experiência de RUTHERFORD o levou a descoberta do núcleo atômico?
as partículas alfas que sofreram desvios maiores que 90°
quem surgiu com o princípio da dualidade?
De Broglie
quem surgiu com o princípio da incerteza?
Heisemberg
o que é o princípio da incerteza?
nãose pode saber a velocidade e a posição do elétron simultaneamente
o que é o princípio da dualidade?
o elétron apresenta comportamento dual: onda e partícula
quais modelos apresentam a órbita como princípio?
RUTHERFORD… THOMSON….
o que é orbital?
s, p, d, f
o que é o número quântico principal?
corresponde ao nível de energia do orbital (1,2,3..)
o que é o número quântico secundário?
é o número que indica a forma do orbital que o elétron se encontra
quantos orbitais tem o subnível s?
1
quantos orbitais tem o subnível p?
3
quantos orbitais tem o subnível d?
5
quantos orbitais tem o subnível f?
7
o que é o número quântico magnético?
está associado ao número de orientações espaciais permitidas para um orbital em um subnível
o que é o número quântico spin?
indica os sentidos da rotação do elétron ao redor do seu próprio eixo
na distribuição dos elétrons para saber o seu número quântico magnético e spin, o que significa a seta para baixo e a seta para cima, em questão do número quântico spin?
seta para cima: -1/2
seta para baixo: +1/2
o que é preciso saber para determinar o número quântico magnético?
que devemos considerar o último elétron adicionado para saber do Ml
por que o sentido de rotação dos spins são ao contrário um do outro?
porque assim impede-se a repulsão
