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QUÍMICA > LIGAÇÕES QUÍMICAS > Flashcards

LIGAÇÕES QUÍMICAS Flashcards

1
Q

por que os átomos se ligam?

A

para se tornarem estáveis

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2
Q

como é a energia quando FORMAMOS uma ligação?

A

exotérmica, visto que para formar há liberação de energia

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3
Q

como é a energia quando QUEBRAMOS uma ligação?

A

endotérmica, visto que para quebrar uma ligação há absorção de energia

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4
Q

quando a ligação química é mais forte, como é o comprimento da ligação?

A

menor

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5
Q

o que é uma ligação iônica?

A

é quando há atração eletrostática entre íons

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6
Q

sempre a ligação iônica será entre ametal e metal?

A

não, a única certeza que isso ocorre é nas famílias IA e IIA(exceto Be) com as famílias VIA e VIIA

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7
Q

verdadeiro ou falso:

a estabilidade é conquistada com a regra do octeto

A

falso, visto que a teoria do octeto não serve para explicar a estabilidade do átomo

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8
Q

quando a energia de rede é utilizada?

A

apenas em ligações iônicas

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9
Q

nas ligações iônicas, quanto menor o raio, como é a energia de rede?

A

quanto menor o raio, maior é a energia de rede

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10
Q

nas ligações iônicas, quanto + cargas, como é a energia de rede?

A

MAIOR

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11
Q

quais as propriedades dos compostos iônicos?

A

-elevadas temperaturas de fusão e ebulição;
-são quebradiços: pouco resistentes ao choque térmico;
-ALGUNS compostos são solúveis em água

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12
Q

como é a ligação intermolecular de compostos iônicos com a água?

A

íon-dipolo

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13
Q

o que é solvatação?

A

é quando a molécula de água envolve os íons

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14
Q

o que é uma ligação metálica?

A

ligação que envolve átomos de metais formando metais puros e ligas metálicas

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15
Q

qual o modelo da ligação química metálica ?

A

os elétrons da última camada de todos os átomos são livres ou deslocalizados/ semi-livres

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16
Q

como funciona a ligação covalente?

A

-é quando há compartilhamento de um par de elétrons;
-os elétrons ligantes são atraídos pelos dois núcleos.

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17
Q

como é a fórmula estrutural desse composto?

A
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18
Q

como é a fórmula molecular desse composto?

A
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19
Q

quais são as três exceções à regra do octeto em ligações covalentes?

A

-número ímpar de elétrons;
-espécies deficientes de elétrons;
-expansão da teoria do octeto.

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20
Q

o que quer dizer expansão da teoria do octeto?

A

o átomo central fica com um número de elétrons superior a 8 elétrons

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21
Q

na expansão da teoria do octeto, na ligação covalente, qual átomo expande?

A

apenas o átomo central do subnível d, do 3° período para baixo

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22
Q

com quais átomos as ligações covalente ocorrem?

A

com os elétrons de valência

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23
Q

os gases nobres podem se ligar?

A

podem, desde que expanda o seu octeto

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24
Q

quais as duas exceções de gases nobres que não podem se ligar?

A

He e Ne

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25
Q

quais são as duas espécies deficientes de elétrons?

A

Be e B, visto que são estáveis com o octeto incompleto

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26
Q

quando a interpenetração na ligação covalente é frontal, qual é o tipo de ligação?

A

SIGMA

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27
Q

quando a interpenetração na ligação covalente é lateral, qual é o tipo de ligação?

A

PI

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28
Q

como podemos considerar uma ligação covalente apolar?

A

quando a ligação é entre dois átomos iguais, ou seja, com mesma eletronegatividade

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29
Q

como podemos considerar uma ligação covalente polar?

A

quando a ligação ocorre com átomos diferentes, ou seja, com eletronegatividade diferente.

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30
Q

o que é uma ligação covalente normal?

A

é aquela que cada átomo contribui com 1 elétron p/ ligação

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31
Q

o que é uma ligação covalente coordenada?

A

é aquela que apenas 1 átomo contribui com os 2 elétrons p/ a ligação

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32
Q

verdadeiro ou falso:

a soma das ligações normais e coordenadas pode ultrapassar 4

A

falso, visto que não pode ultrapassar de 4 ligações

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33
Q

de qual família pertence um elemento que faz 4 ligações covalente normais?

A

da família 4 A, ou seja, família do carbono

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34
Q

de qual família pertence um elemento que faz 3 ligações covalente normais e 1 ligação covalente coordenada?

A

da família 5 A, ou seja, da família do nitrogênio

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35
Q

de qual família pertence um elemento que faz
2 ligações covalente normais e 2 ligações coordenadas?

A

da família 6 A, ou seja, da família dos calcogênios

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36
Q

de qual família pertence um elemento que faz
1 ligação covalente normal e 3 ligações covalentes coordenadas?

A

da família 7 A, ou seja, da família dos halogênios

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37
Q

descubra quantas ligações covalentes normais e coordenadas têm nesse composto:

A
38
Q

descubra quantas ligações covalentes normais e coordenadas têm nesse composto:

A
39
Q

o que é hibridização?

A

é a mistura de orbitais de um mesmo átomo

40
Q

como é a hibridização do C com apenas ligações covalentes simples?

A

SP3

41
Q

como é a hibridização do C com apenas 1 ligação covalentes dupla?

A

SP2

42
Q

como é a hibridização do C quando se tem 2 ligações covalentes duplas ou uma tripla?

A

SP

43
Q

verdadeiro ou falso:

ligações covalentes do tipo PI são mais fortes e menos energéticas

A

falso, visto que as ligações do tipo PI são MAIS fracas e MAIS energéticas

44
Q

quais os exemplos de moléculas com átomos que possuem 2 domínios, ou seja, com geometria linear?

A

-BeH2;
-CO2;
-HCN.

45
Q

qual é o nome da geometria que possui 3 domínios ligantes?

A

geometria trigonal plana

46
Q

quais os dois exemplos de geometria trigonal plana?

A

-BF3;
-CH2O.

47
Q

qual é o nome da geometria que possui 2 domínios ligantes e 1 domínio não ligante? ?

A

geometria angular

48
Q

qual o exemplo de geometria com 2 domínios ligantes + 1 domínio não ligantes, ou seja, geometria angular?

A

SO2

49
Q

qual o nome da geometria com 4 domínios ligantes?

A

tetraédrica

50
Q

qual o exemplo de molécula com 4 domínios ligantes, ou seja, geometria tetraédrica?

A

CH4

51
Q

qual o nome da geometria molecular de 3 domínios ligantes e 1 domínio não ligante?

A

piramidal

52
Q

qual o exemplo de molécula com 3 domínios ligantes e 1 domínio não ligante, ou seja, geometria PIRAMIDAL?

A

NH3

53
Q

qual o nome da geometria que tem 2 domínios ligantes e 2 domínios não ligantes?

A

angular

54
Q

qual o exemplo de molécula com 2 domínios ligantes e 2 domínios não ligantes, ou seja, com geometria angular?

A

H2O

55
Q

qual o nome da geometria com 5 domínios ligantes?

A

bipirâmide trigonal

56
Q

qual o exemplo de molécula bipirâmide trigonal?

A

PCl5

57
Q

qual o nome da geometria com 6 domínios ligantes?

A

octaédrica

58
Q

qual o exemplo de geometria octaédrica?

A

SF6

59
Q

qual o nome da geometria e o exemplo de moléculas com 4 domínios ligantes e 1 domínio não ligante?

A

geometria: gangorra

exemplo: SF4

60
Q

qual o nome da geometria e o exemplo de moléculas com 3 domínios ligantes e 2 domínios não ligantes?

A

geometria: em T

exemplo: ICl3

61
Q

qual o nome da geometria e o exemplo de moléculas com 2 domínios ligantes e 3 domínios não ligantes?

A

geometria: linear

exemplo: Xe F2

62
Q

qual o nome da geometria de molécula com 5 domínios ligantes e 1 domínio não ligante?

A

piramidal quadrática

63
Q

qual o nome da geometria de molécula com 4 domínios ligantes e 2 domínios não ligantes?

A

quadrática plana

64
Q

átomos de mesma eletronegatividade são polares ou apolares?

A

são apolares

65
Q

átomos de diferentes eletronegatividades são polares ou apolares?

A

são polares

66
Q

quais geometrias são sempre polares, independentemente, se os pares de átomos são iguais ou diferentes?

A

angular e piramidal

67
Q

quais geometrias com pares de átomos IGUAIS, serão apolares?

A

-linear;
-trigonal plana;
-tetraédrica;
-bipirâmide trigonal;
-octaédrica

68
Q

quais geometrias com pares de átomos DIFERENTES, serão polares?

A

-linear;
-trigonal plana;
-tetraédrica;
-bipirâmide trigonal;
-octaédrica

69
Q

qual é a unidade formadora de substâncias covalentes?

A

-átomos

70
Q

as ligações covalentes são fortes ou fracas?

A

são fortes

71
Q

quais as características das substâncias covalentes?

A

-elevadas TF e TE;
-insolúveis em água;
-maus condutores de eletricidade; exceto: grafite

72
Q

qual é a unidade formadora de substâncias moleculares?

A

moléculas

73
Q

as ligações moleculares são fortes ou fracas?

A

são fracas

74
Q

quais as características das substâncias moleculares?

A

-baixas TF e TE;
-moléculas polares tendem a ser solúveis;
-maus condutores de eletricidade;

75
Q

o que são interações intermoleculares?

A

são forças de atração que mantêm as moléculas unidas nos estados líquidos e sólidos

76
Q

o que é a interação dipolo induzido- dipolo instantâneo? quais as suas características?

A

-acontece entre mols. apolares;
-as mais fracas que existem;
-menor PE e PF

77
Q

o que é a interação dipolo-dipolo e quais as suas características?

A

-acontece entre mols. polares;
-médio PE e PF;
-o polo negativo de uma mol. atrai o polo positivo da outra mol.

78
Q

o que é a ligação de hidrogênio? e quais são as suas características?

A

-ligação mais forte de todas;
-muito polares;
-altos PF e PE

79
Q

o que é capilaridade?

A

é a capacidade de fluidos de subir ou descer em tubos e extremidades

80
Q

o que é a coesão, na capilaridade?

A

é a interação entre partículas do líquido

81
Q

o que é a adesão?

A

é a interação entre partículas do líquido com a parede do tubo

82
Q

o fósforo branco é uma substância…

A

molecular

83
Q

o fósforo vermelho é uma substância…

A

covalente

84
Q

qual é a hibridização do grafite?

A

sp2

85
Q

qual é a geometria do grafite?

A

trigonal plana

86
Q

qual é a hibridização do diamante?

A

sp3

87
Q

qual é a geometria do diamante?

A

tetraédrica

88
Q

quais as características do fulereno?

A

-subts. molecular;
-esfera perfeita;
-hibridização sp2;

89
Q

quais os exemplos de subst. de transição que apresentam carbono, mas não são orgânicas?

A

-alótropos do carbono;
-óxidos;
-ácidos;
-sais.

90
Q

como é a geometria de um carbono com hibridização sp3?

A

tetraédrica

91
Q

como é a geometria de um carbono com hibridização sp2?

A

trigonal plana

92
Q

como é a geometria de um carbono com hibridização sp?

A

linear

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