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QUÍMICA > PROPRIEDADES DOS MATERIAIS > Flashcards

PROPRIEDADES DOS MATERIAIS Flashcards

1
Q

o que é uma substância pura?

A

que tem apenas um componente

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Q

como a substância pura é dividida?

A

em simples e composta

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Q

o que é uma substância pura simples?

A

que tem apenas um elemento

ex: H2, Fe2

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4
Q

o que é uma substância pura composta?

A

que tem 2 ou mais elementos

ex: H2O

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5
Q

como é chamada a matéria com 2 ou mais componentes?

A

mistura

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6
Q

quais os exemplos de misturas com 2 ou mais componentes?

A

ar atmosférico, água mineral, granito

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7
Q

como um sistema pode ser dividido?

A

em heterogêneo e homogêneo

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8
Q

como é a substância de um sistema homogêneo?

A

apenas uma fase

ex: água destilada

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9
Q

como é a mistura de um sistema homogêneo?

A

apenas uma fase

ex: água mineral

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10
Q

como é a substância de um sistema heterogêneo?

A

2 ou mais fases

ex: água e gelo

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11
Q

como é a mistura de um sistema heterogêneo?

A

2 ou mais fases

ex: água + areia

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12
Q

quais as principais características do estado físico SÓLIDO?

A

-forma retículo cristalino;
-formas e volumes constantes;
-baixa energia cinética;
-forças atrativas intensas.

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13
Q

quais as principais características do estado físico LÍQUIDO?

A

-não forma retículo;
-maior grau de movimento;
-forma e volume variável;
-forças atrativas mais fracas

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14
Q

quais as principais características do estado físico GASOSO?

A

-forças atrativas inexistentes;
-alto grau de desordem;
-elevada energia cinética

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15
Q

o que são sólidos amorfos?

A

aqueles que não apresentam estrutura cristalina

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16
Q

quais os exemplos de sólidos amorfos?

A

vidro, parafinas, sabões, plásticos

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17
Q

como fazer para o gás voltar a ser líquido?

A

diminuir a temperatura e aumentar a pressão simultaneamente

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18
Q

quais os exemplos de sublimação?

A

naftalina, iodo e gelo seco

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19
Q

quais as características do processo de evaporação?

A

-lento;
-espontâneo;
-superficial;
-ocorre em qualquer temperatura

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20
Q

quais os fatores que afetam a taxa de evaporação?

A

a área superficial e a temperatura

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21
Q

quais as características do processo de ebulição?

A

-rápido;
-não espontâneo;
-ocorre em uma temperatura específica

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22
Q

quanto maior a altitude, como é a temperatura de ebulição?

A

menor a temperatura de ebulição

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23
Q

se a temperatura de ebulição for menor, como é o cozimento de determinado alimento?

A

leva-se mais tempo para cozinha algo

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24
Q

qual é o estado físico do sólido para o líquido?

A

fusão

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25
Q

qual é o estado físico do líquido para o gasoso?

A

vaporização

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26
Q

qual é o estado físico do gasoso para o líquido?

A

condensação

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27
Q

qual é o estado físico do líquido para o sólido?

A

solidificação

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28
Q

quais os processos dos estados físicos são endotérmicos?

A

fusão e vaporização

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29
Q

quais os processos dos estados físicos são exotérmicos?

A

condensação e solidificação

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30
Q

qual a diferença de condensação para liquefação?

A

condensação: transformação do vapor em líquido

liquefação: transformação do gás em líquido

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31
Q

indique o tipo de sistema que pode ser associado a cada uma das curvas de aquecimento a seguir:

A

mistura comum

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32
Q

indique o tipo de sistema que pode ser associado a cada uma das curvas de aquecimento a seguir:

A

mistura eutética

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33
Q

indique o tipo de sistema que pode ser associado a cada uma das curvas de aquecimento a seguir:

A

substância ou mistura eutética

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34
Q

indique o tipo de sistema que pode ser associado a cada uma das curvas de aquecimento a seguir:

A

substância comum

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35
Q

indique o tipo de sistema que pode ser associado a cada uma das curvas de aquecimento a seguir:

A

mistura azeotrópica

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36
Q

como diferenciamos mistura de substância em um gráfica de aquecimento?

A

mistura: TF e TE variáveis

substância: PF e PE constantes

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37
Q

o que é uma mistura eutética?

A

temperatura de fusão constante

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38
Q

o que é uma mistura azeotrópica?

A

mistura com temperatura de ebulição constante

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39
Q

qual o exemplo de mistura azeotrópica?

A

álcool(96%) + água (4%)

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40
Q

qual o exemplo de mistura eutética?

A

liga metálica (solda)

41
Q

quais pontos desse gráfico a energia cinética média é constante?

A

II e IV

42
Q

quais pontos desse gráfico a energia cinética média aumenta?

A

I, III, V

43
Q

quais pontos desse gráfico a energia potencial aumenta?

A

II e IV

44
Q

no gráfico de aquecimento, quando há o rompimento e o enfraquecimento das interações?

A

no S+L(PF) e no L+G(PE)

45
Q

o que é o aumento da energia potencial?

A

é o aumento da distância entre as partículas

46
Q

verdadeiro ou falso:

a água salgada tem PF e PE constantes

A

falso, visto que a TF e a TE são variáveis

47
Q

qual é o nome do estado físico de cada número desse gráfico?

A

I- sólido
II- sólido + líquido
III- líquido
IV- líquido + gasoso
V- gasoso

48
Q

como é a miscibilidade da água e do óleo?

A

são imiscíveis

49
Q

como é a miscibilidade da água e do álcool?

A

são miscíveis

50
Q

como calculamos a densidade misturas homogêneas?

A

calculando com média ponderada

51
Q

em substâncias diferentes com mesmo volume, como é a densidade?

A

o mais denso possui a maior massa

52
Q

em substâncias diferentes com mesma massa, qual é a mais densa?

A

a de menor volume

53
Q

em um experimento com água+ óleo+ corante+ comprimido efervescente notamos que quando se coloca o comprimido ele desce para baixo, porém depois ele sobe e fica em contato com o óleo, por quê isso ocorre?

A

pois, quando o comprimido sobe é porque ele está envolto de bolha de gás, as quais fazem com que o comprimido fique menos denso e ,consequentemente, com o volume maior.

54
Q

o que ocorre com a água passando do estado líquido para o estado sólido?

A

o volume aumenta e a densidade diminui

55
Q

por que quando passamos a água líquida para a sólida, o volume aumenta e a densidade diminui?

A

por conta das ligações de hidrogênio

56
Q

cite as 3 características da água em seu estado líquido:

A
  • maior desordem;
  • menor volume;
  • maior densidade.
57
Q

cite as 3 características da água em seu estado sólido:

A
  • maior a organização;
  • maior o volume;
  • menor a densidade
58
Q

quais as consequências práticas da anomalia da água?

A

-vida subaquática em regiões de inervo intenso;
- garrafas estourarem nos congeladores;
- forma característica dos flocos de neve

59
Q

qual é o comportamento da água 0°C a 4°C?

A

a água sofre contração

60
Q

qual é o comportamento da água de 4°C a 80°C?

A

a água sofre dilatação

61
Q

como é o comportamento de substâncias no geral?

A

-aumenta a temperatura;
- aumenta o volume;
-diminui a densidade

62
Q

como é o comportamento da água?

A
  • aumenta a temperatura;
    -diminui o volume;
    -aumenta a densidade
63
Q

quando o gás vai existir em um diagrama de fases?

A

em temperaturas maiores do que a do ponto crítico

64
Q

o que é o fluído supercrítico?

A

é um sistema homogêneo formado pelos estados líquidos e gasoso

65
Q

o que fazer para o estado líquido ir para o fluído supercrítico?

A

aumentar a temperatura, o que aumenta o volume e diminui a densidade

66
Q

o que fazer para o estado gasoso ir para o fluído supercrítico?

A

aumentar a pressão, o que diminui o volume e aumenta a densidade do gás

67
Q

por que o CO2 sublima?

A

porque a pressão normal dele é menor do que aquela necessária para passar o ponto crítico, ou seja, para passar do sólido para outros estados

68
Q

o que favorecemos quando aumentamos a pressão da água no diagrama de fases?

A

favorecemos o estado líquido, visto que esse ocupa menos espaço

69
Q

explique a separação de mistura e dê exemplo:
catação

A

é baseado na diferença de tamanho entre as partículas

ex: mistura de grãos de café e impurezas

70
Q

explique a separação de mistura e dê exemplo:
peneiração ou tamisação

A

usa-se peneira pela diferença de tamanho

ex: mistura de areia fina e pedregulhos

71
Q

explique a separação de mistura e dê exemplo:
ventilação

A

é baseada na diferença de densidade entre os sólidos

ex: grãos de café e cascas

72
Q

explique a separação de mistura e dê exemplo:
levigação

A

é baseado na diferença de densidade entre sólidos, mas usa-se uma corrente de líquido

ex: separação de ouro, areia e cascalhon

73
Q

explique a separação de mistura e dê exemplo:
sedimentação fracionada ou flutuação

A

um sólido flutua e o outro sedimenta embaixo

ex: areia e serragem

74
Q

explique a separação de mistura e dê exemplo:
separação magnética ou imantação

A

utiliza-se um imã para separar;

ex: limalha de ferro + areia

75
Q

quais os metais utilizados na separação magnética/imantação?

A

cobalto, ferro e níquel,

76
Q

explique a separação de mistura e dê exemplo:
dissolução fracionada ou extração por solvente

A

separa os sólidos com base na diferença de solubilidade dos sólidos em um determinado solvente

ex: areia e sal

77
Q

explique a separação de mistura e dê exemplo:
sublimação fracionada

A

serve para purificar subst. que sublimam facilmente;

ex: cânfora, iodo e naftaleno

78
Q

explique a separação de mistura e dê exemplo:
fusão fracionada

A

baseada na separação de sólidos com diferenças na TF

ex: areia + enxofre

79
Q

explique a separação de mistura sólido-líquido e dê exemplo:
filtração comum

A

é a retenção de um sólido nos poros de uma peneira;

ex: água e areia

80
Q

explique a separação de mistura sólido-líquido e dê exemplo:
filtração a vácuo

A

usado quando sólido tem um grânulo muito pequeno;

ex: água e carbonato de cálcio

81
Q

explique a separação de mistura sólido-líquido e dê exemplo:
decantação

A

separação por diferença de densidade, deixado em repouso;

ex: água barrenta

82
Q

explique a separação de mistura sólido-líquido e dê exemplo:
centrifugação

A

é a maneira acelerada da decantação;

ex: plasma dos glóbulos vermelhos

83
Q

explique a separação de mistura sólido-líquido e dê exemplo:

flotação

A

diferença de densidade, envolve o anexo à superfície do sólido bolhas de gás(ar);

ex: tratamento de efluentes

84
Q

explique a separação de mistura sólido-líquido e dê exemplo:

destilação por arraste de vapor

A

usado p/a separação das essências das plantas

85
Q

explique a separação de mistura líquido-líquido e dê exemplo:

decantação

A

água + óleo, deixado em repouso

86
Q

explique a separação de mistura sólido-sólido em um sistema homogêneo e dê exemplo:

fusão fracionada

A

é baseada na diferença de temperatura de fusão

ex: liga metálica de cobre e níquel presente em moedas

87
Q

explique a separação de mistura sólido-líquido em um sistema homogêneo e dê exemplo:

evaporação

A

usado quando o líquido não é importante e apenas o sólido

ex: obtenção de sais a partir da evaporação da água do mar

88
Q

explique a separação de mistura sólido-líquido em um sistema homogêneo e dê exemplo:

destilação simples

A

quando o importante é a obtenção do líquido

ex: água e sal

89
Q

explique a separação de mistura líquido-líquido em um sistema homogêneo e dê exemplo:

destilação fracionada

A

é pra separar líquidos miscíveis

ex: água e acetona; componentes do petróleo

90
Q

explique a separação de mistura gás-gás em um sistema homogêneo e dê exemplo:

liquefação fracionada

A

é pela diferença de temperatura de ebulição; primeiro liquefação e depois destilação fracionada

91
Q

explique a separação de mistura gás-gás em um sistema homogêneo e dê exemplo:

difusão e efusão gasosa

A

consiste na diferença de massa; densidade gasosa

ex: enriquecimento do urânio

92
Q

com uma menor temperatura de ebulição, como é a volatilidade?

A

MAIOR

93
Q

quem penetra mais nos ambientes: frio ou calor?

A

frio

94
Q

por que o frio penetra mais nos ambientes?

A

porque ele tende a descer

95
Q

o que é dessorção?

A

é o fenômeno no qual substâncias são liberadas de uma superfície

96
Q

o que é necessário acontecer para que ocorrer a dessorção?

A

é necessária absorção de calor, ou seja, o processo é endotérmico

97
Q

o que é adsorção?

A

é quando as partículas líquidas ou gasosas ficam retidas na superfície de sólidos.

98
Q

quanto mais porosa uma substância maior ou menor a adsorção?

A

MAIOOOOR

99
Q
A

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