Tabela periódica

Question 1

Como a tabela periódica está organizada?

Answer 1

Está organizada em ordem crescente de número atômico

Question 2

Quantos elementos há na tabela periódica?

Answer 2

118 elementos

Question 3

Quantos grupos há na tabela periódica?

Answer 3

18 grupos (colunas verticais) os quais vão de 1 a 18 da esquerda para a direita

Question 4

Quantos períodos há na tabela periódica?

Answer 4

7 períodos (colunas horizontais)

Question 5

O que os períodos indicam?

Answer 5

Indicam o número de camadas eletrônicas dos elementos.

Question 6

O que os grupos indicam?

Answer 6

Os grupos possuem a mesma quantidade de elétrons em sua última camada.

Question 7

O que os elétrons de valência definem?

Answer 7

Definem as propriedades químicas como as ligações e a reatividade.

Question 8

Quais são os subníveis que representam a tabela periódica e o que eles indicam?

Answer 8

S e P: elementos representativos, obdecem as regras da teoria do octeto
D: elementos de transição externa
F: lantenideis e actinideos (15 de cada) - elementos de transição interna

Question 9

O que representa o grupo 1?

Answer 9

Metais alcalinos

Question 10

O que representa o grupo 2?

Answer 10

Metais alcalinos-terrosos

Question 11

O que representa o grupo 16?

Answer 11

Calcogenios.

Question 12

O que representa o grupo 17?

Answer 12

Halogênios

Question 13

O que representa o grupo 18?

Answer 13

Gases nobres

Question 14

O Hidrogênio (H) é um metal alcalino? Explique.

Answer 14

Não, o H está no grupo 1 mas ele não é um metal alcalino, suas propriedades químicas não se assemelham a de nenhum outro grupo

Question 15

Cite características dos metais.

Answer 15

Constituem 80% da tabela periódica.
Sólidos a temperatura ambiente (exceto o mercúrio)
Brilhosos, alta maleabilidade e ductibilidade
Alto PF, PE e densidade
Formadoras de óxidos básicos e cátions

Question 16

cite características dos ametais.

Answer 16

Maus condutores de eletricidade e calor (Exceto o grafite)
Não possuem brilho (Exceto o grafite e o iodo)
Baixo PF, PE e densidade
Encontram-se nos estados sólido, líquido e gasoso
Formam óxidos ácidos e ânions

Question 17

Cite características dos gases nobres.

Answer 17

Estáveis a temperatura ambiente.
Monoatomicos
São praticamente inertes
Dificilmente reagem entre si
São isolados da natureza

Question 18

O que é raio atômico?

Answer 18

é a distância do núcleo até a camada mais externa do átomo.
Ele aumenta de cima para baixo e na direta pra esquerda na tabela periódica.

Question 19

O que é energia de ionização?

Answer 19

Energia necessária para remover um mol de elétrons de um mol de átomo no estado gasoso.
Quanto menor o átomo menor o raio atômico e mais atraído o elétron será pelo núcleo.
Cresce no sentido oposto ao do raio.

Question 20

O que é a eletronegatividade?

Answer 20

É a capacidade que um determinado elemento tem de atrair elétrons de uma ligação química. Quanto maior o átomo maior a eletronegatividade. Crescem como a ionização porém os gases nobres não são aparentes.