Systèmes hydrogénoïdes Flashcards
Qu’est-ce qu’un système hydrogénoïde ?
Un atome ou un ion ayant un seul électron, comme H, He+, Li2+.
Qu’est-ce que l’analyse spectrale ?
Étude de l’interaction entre la lumière et la matière pour identifier les éléments chimiques.
Quelle est la différence entre un spectre continu et un spectre discontinu ?
Un spectre continu contient toutes les longueurs d’onde, tandis qu’un spectre discontinu ne montre que certaines raies spécifiques.
Que représente un spectre d’émission ?
Un ensemble de raies lumineuses correspondant à l’émission d’énergie par un atome excité.
Que représente un spectre d’absorption ?
Un ensemble de raies sombres correspondant aux longueurs d’onde absorbées par un atome.
Pourquoi les spectres d’émission sont-ils uniques pour chaque élément ?
Parce que chaque élément a une structure électronique spécifique qui définit ses raies spectrales.
Comment se produit l’excitation d’un atome ?
Lorsqu’un atome absorbe de l’énergie sous forme thermique, lumineuse ou électromagnétique.
Comment se produit l’émission d’un photon ?
Lorsqu’un électron excité retourne à un niveau inférieur en libérant de l’énergie sous forme de lumière.
Quels métaux sont responsables des couleurs des feux d’artifice ?
Strontium (rouge), calcium (orange), baryum (vert), sodium (jaune), cuivre (bleu), aluminium (blanc).
Qu’est-ce qu’un ion hydrogénoïde ?
Un atome qui a perdu tous ses électrons sauf un.
Quelle est la relation entre énergie et fréquence ?
E = hν avec h = 6,626 × 10⁻³⁴ Js.
Quelle est la relation entre énergie et longueur d’onde ?
E = hc/λ avec c = 2,998 × 10⁸ m/s.
Quel modèle explique les niveaux d’énergie de l’atome d’hydrogène ?
Le modèle de Bohr.
Que dit le modèle de Bohr sur l’énergie des électrons ?
L’énergie est quantifiée et négative, En = -13,6 × Z² / n² (en eV).
Quelle est la signification de l’état fondamental ?
C’est l’état le plus stable d’un atome, où l’électron est sur le niveau n = 1.
Quelle est la signification d’un état excité ?
C’est un état où l’électron a absorbé de l’énergie et se trouve sur un niveau n > 1.
Quelle est l’énergie d’ionisation de l’hydrogène ?
13,6 eV.
Quelle est l’énergie pour n = 1 dans l’hydrogène ?
-13,6 eV.
Quelle est l’énergie pour n = 2 dans l’hydrogène ?
-3,39 eV.
Quelle est l’énergie pour n = 3 dans l’hydrogène ?
-1,51 eV.
Quelle est l’énergie pour n = 4 dans l’hydrogène ?
-0,85 eV.
Quelle est la relation entre le rayon de Bohr et n ?
r = a₀ × n² / Z avec a₀ = 0,0529 nm.
Comment se fait l’absorption d’un photon ?
Un électron absorbe un photon si son énergie correspond exactement à la différence entre deux niveaux.
Comment se fait l’émission d’un photon ?
Un électron revient à un niveau inférieur en libérant un photon d’énergie hn.
Quelle est la série de Lyman ?
Une série de transitions vers n = 1 (spectre UV).
Quelle est la série de Balmer ?
Une série de transitions vers n = 2 (spectre visible).
Quelle est la série de Paschen ?
Une série de transitions vers n = 3 (spectre infrarouge).
Quelle est la formule de la variation d’énergie entre deux niveaux ?
ΔE = 13,6 × Z² (1/n² - 1/n’²) en eV.
Que se passe-t-il lorsque n → ∞ ?
L’électron est libre et l’atome est ionisé.
