Quantification de la matière Flashcards
Quelle est l’unité de la masse dans le Système International (SI) ?
Le kilogramme (kg).
Quelle est l’unité du volume dans le Système International (SI) ?
Le mètre cube (m³).
Pourquoi la masse réelle des atomes est-elle peu pratique à manipuler ?
Parce qu’elle est extrêmement faible et difficile à mesurer directement.
Comment est exprimée la masse d’un atome ?
En unité de masse atomique (u ou uma).
Quel est l’étalon utilisé pour définir l’unité de masse atomique ?
Le carbone 12.
Quelle est la masse d’un atome de carbone 12 en uma ?
12,00000 u.
Quelle est la relation entre 1 uma et les grammes ?
1 u = 1,66054 × 10⁻²⁴ g.
Comment calculer la masse moléculaire d’une molécule ?
En additionnant les masses atomiques des éléments qui la composent.
Quelle est la masse moléculaire de O₂ ?
31,9988 u.
Quelle est la masse moléculaire de CO₂ ?
44,010 u.
Qu’est-ce que la constante d’Avogadro ?
NA = 6,022 × 10²³ mol⁻¹, nombre d’entités élémentaires dans une mole.
Qu’est-ce qu’une mole ?
Une quantité de matière contenant autant d’entités qu’il y a d’atomes dans 12 g de carbone 12.
Combien d’atomes contient 1 mole de carbone ?
6,022 × 10²³ atomes de carbone.
Combien de molécules contient 1 mole de O₂ ?
6,022 × 10²³ molécules de O₂.
Combien d’entités formulaires contient 1 mole de NaCl ?
6,022 × 10²³ entités formulaires de NaCl.
Quelle est la masse molaire ?
La masse d’une mole d’une substance donnée.
Quelle est l’unité de la masse molaire ?
g.mol⁻¹.
Quelle est la masse molaire du carbone 12 ?
12 g.mol⁻¹.
Quelle est la relation entre la masse molaire et la masse atomique/moléculaire ?
Masse molaire (g.mol⁻¹) = Masse atomique/moléculaire en u.
Comment calculer la masse molaire d’un élément ?
En multipliant la masse atomique par NA (nombre d’Avogadro).
Comment calculer la masse d’un atome ?
Masse molaire (g.mol⁻¹) / Nombre d’Avogadro.
Quelle est la masse molaire de l’oxygène (O) ?
15,9994 g.mol⁻¹.
Quelle est la masse molaire du carbone (C) ?
12,011 g.mol⁻¹.
Quelle est la masse molaire de CO₂ ?
44,010 g.mol⁻¹.
Quelle est la masse d’un atome de chlore (Cl) ?
5,8 × 10⁻²³ g.
Qu’est-ce que la masse molaire apparente ?
La masse molaire moyenne d’un élément, tenant compte de sa composition isotopique.
Comment déterminer la masse molaire apparente ?
En pondérant les masses atomiques des isotopes par leur abondance relative.
Quelle est la masse atomique moyenne du carbone dans la nature ?
12,0107 u.
Pourquoi la masse atomique moyenne du carbone est-elle proche de 12 ?
Parce que 98,93 % du carbone naturel est du carbone 12.
