Constituants de l’atome – ions – isotopes Flashcards
Qu’est-ce que la chimie ?
L’étude de la composition, de la structure et des propriétés de la matière.
Qu’est-ce que la matière ?
Toute chose qui occupe un espace et qui a une masse.
Quels sont les constituants fondamentaux de la matière ?
Les atomes et les molécules.
Quelle est la plus petite unité caractéristique d’un échantillon de matière ?
L’atome.
Définition d’une molécule ?
Unité formée d’au moins deux atomes unis par des liaisons covalentes.
Quels sont les trois états de la matière ?
Solide, liquide, gaz.
Différence entre propriété physique et propriété chimique ?
Physique : caractéristique sans changement de composition (ex : température de fusion).
→ Chimique : modification de la composition de la matière (ex : combustion).
Différence entre un corps pur et un mélange ?
→ Corps pur : substance avec des propriétés constantes.
→ Mélange : combinaison de plusieurs substances avec des proportions variables.
Qu’est-ce qu’un mélange homogène ?
Mélange dont la composition est uniforme (ex : solution saline).
Qu’est-ce qu’un mélange hétérogène ?
Mélange dont la composition n’est pas uniforme (ex : huile et eau).
Qui a introduit le concept d’atome ?
Démocrite et Leucippe (IVe siècle av. J.-C.).
Quelle contribution majeure a apportée Dalton ?
Développement de la théorie atomique au XIXe siècle.
Quelle loi a été établie par Lavoisier ?
Loi de conservation de la matière : “Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.”
Quelle expérience a permis de découvrir l’électron ?
Expérience des tubes cathodiques de Thomson.
Quelle expérience a permis de découvrir le noyau atomique ?
Expérience de la feuille d’or de Rutherford.
Quelles sont les conclusions de l’expérience de Rutherford ?
L’atome est essentiellement vide avec un noyau dense et positif.
Quelles sont les 3 particules fondamentales de l’atome ?
Proton (p⁺) : charge +1, masse 1,6724 × 10⁻²⁷ kg.
Neutron (n⁰) : charge nulle, masse 1,6747 × 10⁻²⁷ kg.
Électron (e⁻) : charge -1, masse 9,11 × 10⁻³¹ kg.
Pourquoi l’atome est-il électriquement neutre ?
Parce qu’il possède autant de protons que d’électrons.
Quelle est la charge d’un électron ?
→ -1,602 × 10⁻¹⁹ C.
Quelle est la charge d’un proton ?
→ +1,602 × 10⁻¹⁹ C.
Pourquoi la masse de l’atome est-elle concentrée dans le noyau ?
Parce que les protons et neutrons sont beaucoup plus massifs que les électrons.
Que représente Z dans la notation atomique ?
Numéro atomique, soit le nombre de protons
Que représente A dans la notation atomique ?
Nombre de masse, soit la somme des protons + neutrons.
Notation standard d’un élément chimique ?
X (A/Z) Exemple : Carbone 12 = ¹²C ₆.”
