Chapitre 2 Flashcards
Qu’est-ce que la quantification de la matière ?
C’est la mesure de la quantité de matière en utilisant des unités comme la mole et la masse molaire.
Quelle est l’unité de base de la quantité de matière dans le Système International (SI) ?
La mole (mol).
Qu’est-ce que la constante d’Avogadro ?
C’est le nombre d’entités élémentaires contenues dans une mole, soit NA = 6,022 × 10²³ mol⁻¹.
Que représente une mole d’atomes ou de molécules ?
Une mole contient 6,022 × 10²³ atomes ou molécules d’une substance.
Qu’est-ce que l’unité de masse atomique (u) ?
C’est l’unité qui permet d’exprimer la masse des atomes et des molécules.
Quel élément est utilisé comme référence pour définir l’unité de masse atomique ?
Le carbone 12 (¹²C), dont la masse est définie comme 12 u.
Comment calcule-t-on la masse atomique moyenne d’un élément naturel ?
En effectuant une moyenne pondérée en fonction des proportions de ses isotopes.
Pourquoi la masse atomique moyenne du carbone est-elle proche de 12 ?
Parce que 98,93 % du carbone naturel est du ¹²C.
Qu’est-ce que la masse moléculaire ?
C’est la somme des masses atomiques des atomes d’une molécule.
Comment calcule-t-on la masse moléculaire d’une molécule ?
En additionnant les masses atomiques des éléments qui la composent.
Qu’est-ce que la masse molaire ?
C’est la masse d’une mole d’une substance, exprimée en g/mol.
Quelle est la relation entre masse molaire et masse atomique/moléculaire ?
Masse molaire (g/mol) = Masse atomique ou moléculaire (u).
Comment calcule-t-on la masse d’un atome ou d’une molécule ?
m = M / NA, où M est la masse molaire et NA la constante d’Avogadro.
Qu’est-ce que la masse molaire apparente ?
C’est la masse molaire moyenne d’un élément, tenant compte des proportions de ses isotopes.
Quel est le lien entre la quantité de matière (n), la masse (m) et la masse molaire (M) ?
n = m / M, où n est en moles, m en grammes et M en g/mol.
Quelle est la relation entre le nombre d’entités N et la quantité de matière n ?
N = n × NA, où NA est la constante d’Avogadro.
Comment convertir une masse en nombre d’atomes ?
- Convertir la masse en moles : n = m / M.
- Multipliez par NA : N = n × NA.
Pourquoi utilise-t-on la mole en chimie ?
Pour quantifier les substances et faciliter les calculs de réaction chimique, en évitant d’utiliser des nombres trop grands ou trop petits.
