Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chemistry > Syrer & Baser > Flashcards

Syrer & Baser Flashcards

1
Q

Hvad pH skal blodet helst være på?

A

7,4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Hvordan bliver vin til eddike?

A

Ved at ethanol reagerer med luftens dioxygen og bliver til eddikesyre

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Hvem opstillede de gammelkendte egenskaber for syrer og baser i 1666?

A

Robert Boyle

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Hvordan smager syrer?

A

Surt

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Hvordan smager baser?

A

Bittert

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Hvem fremlagde i 1884 sin syre-baseteori?

A

Svante A. Arrhenius (1859-1927)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Hvem fremlagde i 1923 de definitioner på syrer og baser, vi bruger i dag?

A

Johannes Nicolaus Brøndsted (1879-1947)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Hvad er en syre?

A

Et stof der kan afgiver hydroner, H+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Hvad er en base?

A

Et stof der kan modtage hydroner, H+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Hvad er hydroner også det samme som?

A

protoner

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Hvad er en protolyse?

A

Et andet navn for en syre-basereaktion

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Hvad er oxonium?

A

Et vandmolekyle der har modtaget en H+ og er blevet til H3O+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Hvad gælder for alle syrer i vand?

A

De danner oxonium, H3O+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Hvad gør en opløsning sur?

A

Tilstedeværelsen af oxonium, H3O+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Hvad får farven på plantefarver eller indikatorpapir til at ændre sig?

A

Opløst H3O+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Hvilke to syrer findes kun som vandige opløsninger og ikke som rene stoffer?

A

Salpetersyre (HNO₃ - nitric acid) og saltsyre (HCl - hydrochloric acid)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Hvilke tre syrer findes som rene stoffer?

A

Svovlsyre (H2SO4 - sulphuric acid), eddikesyre (CH₃COOH - acetic acid) og citronsyre H3C6H5O7 - citric acid)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Hvad kaldes ren eddikesyre?

A

“Iseddike” fordi det krystallerer til en islignende masse ved 17 grader

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Hvad angiver koncentrationen om en syre eller base?

A

Hvor meget syre eller base der er opløst i et bestemt volumen af en opløsning

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Hvad gør en syre stærk?

A

Den afgiver alle sine hydroner til vandet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Hvad gør en base stærk?

A

Den modtager alle hydroner fra vandet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Hvad gør en syre svag?

A

Den afgiver kun en lille procentdel af alle sine hydroner, så de fleste syremolekyler findes intakte i opløsningen

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Hvad gør en base svag?

A

Den modtager kun en lille procentdel af alle hydroner i opløsningen

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Hvordan dannes der saltsyre (HCl)?

A

Ved at HCl-gas bobles gennem vand, så HCl-molekylerne afgiver dets hydroner til de omkringliggende vandmolekyler

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Er syrer som eddikesyre, citronsyre og carbonsyre (kulsyre) stærke eller svage?

A

Svage

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Når en svag syre reagerer med vand, hvordan skrives reaktionen så?

A

Med dobbeltpil fordi reaktionen forløber begge veje - der indstiller sig en ligevægt

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Hvor stor en procentdel eddikesyre reagerer med vand i almindelig eddike?

A

Kun 0,5%! De 99,5% forbliver CH3COOH-molekyler

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Hvad er en ethanoat?

A

Ionen, CH3COO-, der dannes når et molekyle eddikesyre overfører en hydron til et vandmolekyle

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Er ethanoat en syre eller en base?

A

En base, da den optager en hydron og bliver til et molekyle eddikesyre

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Hvad er et korresponderende syrebasepar?

A

Det er når en syre og en base kun har én H+ til forskel

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Hvad korresponderer stærke syrer med?

A

Yderst svage baser

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

Hvad korresponderer middelstærke syrer med?

A

Meget svage baser

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

Hvad korresponderer (middel) svage syrer med?

A

(Middel) svage baser

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

Hvad korresponderer meget svage syrer med?

A

Middelstærke baser

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

Hvad korresponderer yderst svage syrer med?

A

Stærke baser

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

Hvad kaldes et stof der både kan optræde som en syre og som en base?

A

En amfolyt

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

Hvad er en amfolyt?

A

Et stof der kan optræde både som en syre og som en base

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

Hvorfor er selv destilleret vand elektrisk ledende?

A

Fordi vand indeholder en meget lille andel ioner (1,0*10^-14 M^2)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

Hvad er en hydroxid?

A

En OH- ion

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

Hvad kaldes ionen OH-?

A

Hydroxid

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

Hvad kaldes H3O+?

A

Oxonium (eller hydronium på engelsk)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
42
Q

Hvorfor er koncentrationerne af hydroxid og oxonium lige store i vand?

A

Fordi hvor hvert overført H+ dannes der en hydroxid og en oxonium ion

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
43
Q

Hvad er vands ionprodukt?

A

Det er koncentrationen af oxonium og hydroxid ganget med hinanden, dvs: [H3O+][OH-] = 1,0*10^-14 M^2, dvs. ligevægten mellem de to ioner i vand

44
Q

Hvad kan vi bruge vands ionprodukt til?

A

At beregne koncentrationen af den ene af ionenerne OH- eller H3O+ i en vandig opløsning, når vi kender koncentrationen af den anden

45
Q

Hvad sker der med H3O+-koncentrationen, når vi opløser en syre i vand?

A

Den vokser og opløsningen bliver sur

46
Q

Hvad sker der med OH–koncentrationen, når vi opløser en base i vand?

A

Der bliver et overskud af hydroxid og opløsningen bliver basisk

47
Q

Hvad kendetegner en sur opløsning?

A

Der er mere H3O+ end der er OH-

48
Q

Hvad kendetegner en neutral opløsning?

A

Der er lige store koncentrationer af H3O+ og OH-

49
Q

Hvad kendetegner en basisk opløsning?

A

Der er mindre H3O+ end der er OH-

50
Q

Hvad er forskellen mellem en syre/base og en sur og basisk opløsning?

A

En syre og base er et rent stof, mens en sur eller basisk opløsning er en vandig opløsning med enten mere H3O+ eller OH-

51
Q

Hvem indførte den logaritmiske skala for surhedsgrad i 1909?

A

Søren Peter Lauritz Sørensen (1868-1939)

52
Q

Hvad er pH-skalaen?

A

En minus titalslogaritme, der fortæller os hvad H3O+- og OH–koncentrationen er i en opløsning, dvs. om den er sur eller basisk

53
Q

Hvordan finder vi OH–koncentrationen, hvis vi kun kender H3O+-koncentrationen?

A

Vi dividerer vands ionprodukt, (1,0*10^-14), med OH–koncentrationen og får H3O+-koncentrationen

54
Q

Hvordan finder vi H3O+-koncentrationen, hvis vi kun kender OH–koncentrationen?

A

Vi dividerer vands ionprodukt, (1,0*10^-14), med H3O+-koncentrationen og får OH–koncentrationen

55
Q

Hvad repræsenterer hvert trin på pH-skalaen?

A

Koncentrationen af oxonium med en eksponentiel faktor på 10 fra trin 0 med 1 mol per liter til trin 14 med 1,0 * 10^-14 mol/L - og koncentrationen af hydroxid med en eksponentiel faktor på 10 fra trin 0 med 1,0 * 10^-14 mol per liter til trin 14 med 1 mol per liter.

56
Q

Med hvilken formel defineres pH?

A

pH = -log [H3O+/mol per liter] (hvor man udelader mol per liter, da det er den enhed man får)

57
Q

Hvordan kan vi udregne pH’en af en kendt H3O+-koncentration?

A

Man indsætter koncentrationen af H3O+ i mol/L i pH-ligningen -log [H3O+] og får pH-værdien

58
Q

Hvordan udregner man pH’en af en kendt OH–koncentration?

A

Da vi kun kan udregne pH-værdien ved at kende H3O+-koncentrationen i mol/L, så dividerer vi vands ionprodukt (1,0*10^-14 M^2) med OH–koncentrationen i mol/L. Så får vi H3O+-koncentrationen i mol/L, som vi indsætter i pH-ligningen -log[H3O+], og vi får pH-værdien.

59
Q

Hvis vi har en simpel H3O+-koncentration, såsom 1,0*10^-5, hvordan kan vi så nemt se hvad pH-værdien er?

A

Tallet med eksponenten kan nemt oversættes til værdien af H3O+-koncentration i mol/L på pH-skalaen uden minus fortegn, så dvs. pH’værdien er bare 5

60
Q

Hvis vi har en simpel OH–koncentration, såsom 1,0*10^-12, hvordan kan vi så nemt se hvad pH-værdien er?

A

Vi ved at OH–koncentrationen i mol/L på pH-skalaen er i omvendt rækkefølge af H3O+-koncentrationen, så det svarer til en H3O+-koncentration på 10^-2 mol/L, hvilket er en pH-værdi på 2.

61
Q

Hvad er ukompenseret alkalose?

A

Når en patients blod har en farlig pH-værdi på 7,8, som kan være dødelig

62
Q

Hvordan reagerer salt ift. syre base i en vandig opløsning?

A

Det afhænger af saltet, og de kan reagere enten surt, basisk eller neutralt

63
Q

Hvordan reagerer NaCl i en vandig opløsning?

A

Det reagerer neutralt, da hverken Na+ eller Cl- afgiver eller modtager hydroner

64
Q

Hvilken pH har NaOH?

65
Q

Hvilken pH har HCl(aq)?

66
Q

Hvilken pH har uforurenet regnvand?

A

5,6 og ikke 7

67
Q

Hvorfor har regnvand en sur pH?

A

Fordi der i nedbør er opløst en lille smule af atmosfærens CO2

68
Q

Hvad sker der med carbondioxid i regnvand?

A

Det danner carbonsyre, H2CO3, der er en svag syre

69
Q

Hvad er surt nedbør?

A

Regnvand med en pH lavere end 5,6

70
Q

Hvordan kan regnvand blive surere end en pH på 5,6?

A

Pga. forbrænding af fossile brændsler, som indeholder svovl, der forbrændes til svovldioxid (SO2) og efterhånden omdannes til svovltrioxid

71
Q

Hvad sker der i surt nedbør?

A

Svovltrioxid (SO3) reagerer med vanddråberne og danner svovlsyre (H2SO4)

72
Q

Hvad bidrager ellers til forsuring af regnvandet?

A

Nitrogenoxider (NO og NO2)

73
Q

Hvad sker der, når et metal brænder?

A

Der dannes metaloxider

74
Q

Hvad gør metaloxider, når de opløses i vand?

A

De reagerer basisk på grund af ionen oxid, O^2-

75
Q

Hvilken farve har bromthymolblåt (BTB) i sur og basisk opløsning?

A

Gul i sur opløsning og blå i basisk opløsning

76
Q

Hvordan kan man måle pH?

A

Vha syre-baseindikatorer, såsom universalindikatorpapir, indikatorstave (“sticks”) og pH-måleapparater

77
Q

Hvad kan man bruge til at bestemme koncentrationen af en ukendt syre eller base?

A

Syrebasetitrering - man udnytter at en syre eller base omdannes til dens korresponderende syre eller base

78
Q

Hvordan fungerer en syrebasetitrering?

A

Man benytter en kendte koncentration af enten en syre eller base, afhængigt af om man leder efter koncentrationen af det modsatte, og tildrypper den kende koncentrationen indtil man observerer en pH-ændring

79
Q

I hvilket forhold reagerer en syre og base i en syrebasetitrering?

80
Q

Når man observerer en pH-ændring i en syrebasetitrering, hvad er der så sket?

A

Man har opnået lige store mængder af syre som der er base og titreringen standses

81
Q

Hvad er ækvivalenspunktet?

A

Når der er ækvivalente mængder af syre og base efter en titrering

82
Q

Hvad er en neutralisering af syre og base i en syrebasetitrering?

A

Det er ikke en neutralisering ift. surhedsgrad eller alkalinitet, men i stedet er der tale om en neutralisering ved ækvivalenspunktet, hvor lige store mængder af syre og base neutraliserer hinanden, idet at de ikke længere reagerer med hinanden, men i stedet begynder at forme salt og vand - opløsningen kan dog stadig være sur eller basisk

83
Q

Hvad er en titrerkurve?

A

En afbildning af en opløsnings ændring i pH under titrering vha måleapparat

84
Q

Hvilken farve har methylrødt?

A

Rød, orange, gul

85
Q

Hvilken pH benyttes methylrødt til?

A

Høj surhedsgrad

86
Q

Hvilken pH benyttes phenolphtalein til?

A

Til høj alkalinitet

87
Q

Hvad er diprote syrer?

A

Syrer der afgiver to hydroner pr. molekyle, såsom carbonsyre, H2CO3, og svovlsyre, H2SO4

88
Q

Hvad hedder HCl?

89
Q

Hvad hedder HNO3?

A

Salpetersyre

90
Q

Hvad hedder H2SO4?

91
Q

Hvad er formelenheden for saltsyre?

92
Q

Hvad er formelenheden for salpetersyre?

93
Q

Hvad er formelenheden for svovlsyre?

94
Q

Hvad er formelenheden for eddikesyre?

95
Q

Hvad hedder CH3COOH?

A

Eddikesyre

96
Q

Hvad er formelenheden for natriumhydroxid?

97
Q

Hvad hedder NaOH?

A

Natriumhydroxid

98
Q

Hvad er formelenheden for carbonsyre (kulsyre)?

99
Q

Hvad hedder H2CO3?

A

Carbonsyre (kulsyre)

100
Q

Hvad er molekylformlen for citronsyre (ascorbinsyre)?

101
Q

Hvad hedder H3C6H5O7?

A

Citronsyre (ascorbinsyre)

102
Q

Hvad er molekylformlen for fosforsyre?

103
Q

Hvad hedder H3PO4?

A

Fosforsyre

104
Q

Hvad hedder NH4+?

105
Q

Hvad er molekylformlen for ammonium?

Chemistry (7 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions