Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chemistry > Molekyler & Elektronegativitet > Flashcards

Molekyler & Elektronegativitet Flashcards

You may prefer our related Brainscape-certified flashcards:
Periodic Table flashcards Chemistry 101 flashcards AP® Chemistry flashcards Organic Chemistry 101 flashcards
1
Q

Hvad er en kovalent binding?

A

Når forskellige atomer indgår i en kemisk forbindelse og bliver til et molekyle ved at dele elektronpar

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Hvad er et molekyle?

A

En kemisk forbindelse mellem atomer

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Hvorfor deler forskellige atomer elektroner i et kovalent bånd?

A

For hver især at opnå ædelgasstruktur og blive stabile

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Hvad er en enkeltbinding?

A

Når to forskellige atomer deler et elektronpar med hinanden

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Hvad er en dobbeltbinding?

A

Når to forskellige atomer deler to elektronpar med hinanden

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Hvad er en tripelbinding?

A

Når to forskellige atomer deler tre elektronpar med hinanden

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Hvad er den stærkeste kovalente binding?

A

En tripelbinding (det er også max antal bindinger mellem to atomer)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Hvad kaldes elektronpar, der ikke deles i en binding?

A

‘Ubenyttede’ eller ‘ledige’ elektronpar

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Hvilke former for grundstoffer danner hovedsageligt kovalente bånd?

A

Ikke-metaller

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Hvordan inddeles et atoms elektroner rundt om kernen i dets yderste skal?

A

I fire par med en opdeling på max 8 elektroner

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Hvad hedder de elektroner, der hverken indgår i et ledigt elektronpar eller i en elektronpardeling?

A

Uparrede elektroner

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Hvad kaldes stregmodellen også?

A

En strukturformel

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Hvad viser stregmodellen?

A

Hvordan atomerne er bundet sammen i molekylet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Hvad hedder indekstallet for 1?

A

mono

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Hvad hedder indekstallet for 2?

A

di

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Hvad hedder indekstallet for 3?

A

tri

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Hvad hedder indekstallet for 4?

A

tetra

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Hvad hedder indekstallet for 5?

A

penta

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Hvad hedder indekstallet for 6?

A

hexa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Hvad hedder indekstallet for 7?

A

hepta

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Hvad hedder indekstallet for 8?

A

octa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Hvad hedder indekstallet for 9?

A

nona

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Hvad hedder indekstallet for 10?

A

deca

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Hvordan opbygges et molekyle ift. rumlig opbygning?

A

De atomer der er mest negativt ladede frastøder hinanden og arrangerer sig derfor længst væk fra hinanden

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Hvad er et tetraeder?

A

En pyramide-lignende opbygning, hvor ét atom placeres i centrum og fire andre udgår fra det

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Hvilken bindingsvinkel har methan (CH4)?

A

109,5 grader

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Hvilken rumlig opbygning har methan (CH4)?

A

Den har form som et tetraeder

28
Q

Hvad gør ledige elektronpar ved et molekyles rumlige opbygning?

A

Bindingsvinklen bliver mindre, fordi de ledige elektronpar optager mere plads

29
Q

Hvad er bindingsbinklen i et vandmolekyle?

A

104,5 grader

30
Q

Hvad er bindingsvinklen på ethen?

A

120 grader

31
Q

Hvad er ethens rumlige opbygning?

A

Ethens C=C dobbeltbinding låser alle seks atomer fast i samme plan

32
Q

Hvordan er carbondioxids rumlige opbygning?

A

Det er lineært

33
Q

Hvad gør at grundstoffer har en forskel i elektronegativitet atomer imellem?

A

Forskellige grundstoffer hver især et forskelligt antal af protoner og elektronskaller, som giver en forskel i et atoms evne til at trække elektroner til sig

34
Q

Hvad er elektronegativitet?

A

Et atoms evne til at trække elektroner til sig

35
Q

Hvad sker der for et grundstofs elektronegativitet jo større kernen er?

A

Jo større elektronegativitet har det

36
Q

Hvad betydning har et grundstofs antal af elektronskyer for dets elektronegativitet?

A

De skærmer for kernens positive ladning og mindsker derfor atomets elektronegativitet

37
Q

Hvad sker der for grundstoffernes elektronegativitet fra venstre mod højre i det periodiske system?

A

Elektronegativiteten øges

38
Q

Hvad sker der for grundstoffernes elektronegativitet når man går oppefra til nedad i det periodiske system?

A

Elektronegativiten mindskes

39
Q

Hvad viser Linus Pauling skalaen?

A

De mest almindelige grundstoffers elektronegativitet

40
Q

Hvilket grundstof har højest elektronegativitet på Linus Pauling skalaen?

A

Fluor med 4.0

41
Q

Hvilket grundstof har lavest elektronegativitet på Linus Pauling skalaen?

A

Natrium med 0.9

42
Q

Hvilke slags grundstoffer har som regel høj elektronegativitet?

A

Ikke-metaller

43
Q

Hvilke slags grundstoffer har som regel lav elektronegativitet?

A

Metaller

44
Q

Hvad gør et molekyle polært?

A

Hvis forskellige atomer i et molekyle har en forskel i elektronegativitet, trækker det atom med størst EN elektronparrene længst over mod sig selv og bliver delvist negativt ladet. Samtidigt bliver det andet atom med mindre elektronegativitet mere positivt ladet.

45
Q

Hvilken elektronegativitetsforskel mellem atomerne i en molekyle gør det upolært?

A

Mellem 0-0,5

46
Q

Hvad sker der når der er en elektronegativitetsforskel mellem 0,5-1,8 mellem forskellige atomer i et molekyle?

A

Det bliver polært

47
Q

Hvad er elektronegativitetsforskellen for et polært molekyle?

A

Ml. 0,5-1,8

48
Q

Hvis elektronegativitetsforskellen er over 1,8, hvilken binding har vi så?

A

En ionbinding

49
Q

Hvilken elektronegativitetsforskel har en ionbinding?

A

Over 1,8

50
Q

Er alle molekyler med en forskel i EN polære?

A

Nein, f.eks. er CO2 ikke polært, selvom det har en EN-forskel.

51
Q

Er C-H-bindinger polære eller upolære?

A

Upolære

52
Q

Er benzin og olie polære eller upolære?

A

Upolære, da de er domineret af C-H- og C-C-bindinger.

53
Q

Hvad gør diamant til det hårdeste stof vi kender?

A

C-atomerne danner 4 elektronparbindinger i store netværk, så der dannes et atomgitter. Pga. elektronparrenes frastødning af hinanden, sidder hvert nabo C-atom i hjørnerne af et tetraeder, så opbygningen bliver usædvanligt symmetrisk.

54
Q

Hvad gør grafit specielt?

A

Grafit er opbygget af parallele lag af C-atomer, hvor hvert C-atom danner tre elektronparbindinger til tre andre C-atomer i samme lag. Den fjerde elektron indgår i en stor fælles elektronsky, som danner svage bindinger ml. atomlagene, hvorfor de nemt kan glide mod hinanden og gør grafit til et blødt materiale.

55
Q

Hvad består Van der Waals-kraften af?

A

Van der Waals-kraften opstår idet, at når elektroner bevæger sig rundt i deres skyer, ændres ladningen midlertidigt, og atomet kan derfor kortvarigt ske at binde sig til andre atomer.

56
Q

Hvad hedder den kraft, der opstår mellem atomer, når elektronerne bevæger sig rundt i deres skyer?

A

Van der Waals

57
Q

Hvad består dipol-dipol-kraften af?

A

Når et polærts molekyles dipol tiltrækkes af et andet molekyles modsat ladede dipol

58
Q

Er Van der Waals en stærk eller svag binding?

A

Det er den svageste af intermolekylære interaktioner

59
Q

Hvor finder Van der Waals-kraften sted?

A

Mellem alle molekyler og atomer

60
Q

Hvilken intermolekylær binding er svagest? Van der Waals, dipol-dipol eller hydrogenbindinger?

A

Van der Waals

61
Q

Hvorfor er dipol-dipol-kraften stærkere end Van der Waals?

A

Ladningerne i de polære molekyler er konstante

62
Q

Hvilken intermolekylær binding er stærkest? Van der Waals, dipol-dipol eller hydrogenbindinger?

A

Hydrogenbindinger

63
Q

Hvad er en hydrogenbinding?

A

Det er en bestemt type dipol-dipol-kraft mellem et polært molekyles H-atom og et andet polært molekyles enten fluor-, oxygen- eller nitrogenatom, hvor H-atomets pluspol binder sig med det andet atoms minuspol.

64
Q

Hvorfor er en hydrogenbinding relativt stærk i vand?

A

Fordi H- og O-atomer er små, så tiltrækningen mellem dem bliver stærk. Desuden kan hvert vandmolekyle danne hydrogenbinding med op til 4 andre vandmolekyler

65
Q

Hvor stærke er hydrogenbindinger?

A

De er 10 gange stærkere end andre former for tiltrækning mellem molekyler (Van der Waals, dipol-dipol..), men 10 gange svagere end kovalente bånd

Chemistry (7 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions