Stofmængder & stofmængdeberegninger Flashcards
Hvad viser et reaktionsskema?
Reaktionen mellem stoffer før reaktionspilen og det færdige produkt efter reaktionspilen.
Hvad kaldes stofferne der indgår i en reaktion?
Reaktanterne
Hvad kaldes de omdannede stoffer i en reaktion?
Produkterne
Hvorfor skal et reaktionsskema afstemmes?
Fordi atomer ikke kan forsvinde eller opstå ved en kemisk reaktion, så antallet af atomer skal være ens på begge sider af reaktionsskemaet
Hvilken kemiker mente, at mængden og arten af grundstoffer ikke ændres ved kemiske reaktioner?
Antoine Lavoisier (1743-94)
Hvad kaldes tallene man tilføjer i reaktionsskemaet?
Koefficienter
Hvad viser koefficienterne mellem antallet af molekyler?
Forholdet mellem dem
Hvornår er et reaktionsskema afstemt?
Når antallet af atomer er ens på begge sider
Hvordan beregner man formelmassen af en enhed?
Man lægger atommasserne for de enkelte atomer sammen og får et tal i enheden u
Hvad er enheden for formelmassen?
u
Hvad er formelmassen?
Formelmassen er lig med summen af de indgående atomers masser
Hvad kan vi bruge formelmassen for to formelenheder til, når vi afvejer deres formelmasse fra u til gram? F.eks. 16 u oxygen og 14 u nitrogen til 16g oxygen og 14g nitrogen.
Vi kan bevare forholdet imellem dem og vide, der er lige mange atomer, molekyler eller ioner af hver formelenhed
Hvor meget vejer 1 u?
1,66*10^-24 g - det samme som 1/12 af et carbonatom
Hvad er 1,66*10^-24 det samme som?
1 u
Hvordan finder man antallet af atomer mellem et atoms vægt i u og dets tilsvarende vægt i g?
Man dividerer vægten i gram med (vægten i u og ganger nedenstående med 1 u’s vægt i gram, dvs. 1,66 * 10^-24). Det giver 6,02 * 10^23 (Avogrados tal).
Hvad står tallet 6,02*10^23 for?
Det er det tal vi finder, når vi dividerer et hvilket som helst grundstofs vægt i g med dets tilsvarende vægt i u, som er divideret med vægten af 1 u i gram (1,6610^-24). F.eks. 12g carbon/(12u carbon1,66*10^-24)
Hvor meget er stofmængden mol?
6,02*10^23 formelenheder
Hvad kaldes 6,02*10^23 også?
Avogrados tal (selvom det ikke var ham der fandt på det)
Hvad er Avogrados tal?
6,02*10^23
Hvad er Avogrados lov?
“Lige store volumener af forskellige gasser ved samme temperatur og tryk indeholder lige mange molekyler”
Hvad er symbolet for stofmængden mol?
n
Hvad står symbolet n for?
Stofmængde i mol
Hvordan udregnes molarmassen af en formelenhed?
1 mol af en formelenhed i gram divideres med 1 mol og vi får et tal i g/mol. F.eks. H2O: 18,02g/1 mol = 18,02 g/mol. Massen af 1 mol er altså den samme i gram som talværdien af stoffets formelmasse.
Hvad er enheden for molarmasse?
M
Hvad er M?
Enheden for molarmasse
Hvis vi har 0,300 mol vand, hvordan beregner vi så massen?
Vi skal finde vands molarmasse og gange med de 0,300 mol. Vi får derved 5,40g vand.
Hvis vi skal finde m, når vi har M og n, hvordan gør man så?
Man ganger M og n
Hvis vi skal finde n, og vi har m og M, hvordan gør man så?
Så dividerer vi m med M og får n.
Hvis vi skal finde M, og vi har m og n, hvordan gør man så?
Man dividerer m med n og får M.
Hvad henviser ‘ækvivalente mængder’ til?
Når mængdeforholdet mellem to reaktanter er det samme
Hvad afhænger volumenet af en gas af?
Stofmængden, trykket og temperaturen
Ved et bestemt tryk og en bestemt temperatur, hvad er volumenet, V, proportionalt med?
Stofmængden
Hvilken formel udtrykker at volumenet, V, er proportionalt med stofmængden?
V = Vm * n
Hvad kaldes Vm?
Det molare volumen
Hvad er det molare volumen?
Volumenet pr. mol gas (i liter)
Hvad er det molare volumenen for alle gasser ved 1 tryk bar og temperatur på 20 grader?
24,4 liter pr. mol
Hvad sker der for det molare volumen når temperaturen stiger?
Den udvides
Hvordan udregnes stofmængden n, når vi kender volumenet og det molare volumen?
Man dividerer V med Vm
Hvordan udregnes volumen, når vi kender n og det molare volumen?
Vi ganger Vm og n og får V
Hvad er enheden for volumen?
Liter
Hvad er enheden for det molare volumen?
Liter pr mol
Hvordan udregnes det molare volumen, når vi kender volumenet og n?
Vi dividerer V med n
Hvad er koncentrationen af en opløsning?
Stofmængden af opløst stof pr. volumen opløsning
Hvad er betegnelsen for koncentrationen af en opløsning?
c eller M
Hvordan beregnes koncentrationen af en opløsning, når vi har stofmængden og volumenet af opløsning?
n divideres med V og giver c
Hvad er enheden for koncentrationen af en opløsning?
Mol per liter
Hvad er M?
Molær: mol per liter (det samme som koncentration/c)
Hvad er c?
Koncentrationen af en opløsning i enheden mol per liter
Hvordan beregnes stofmængdekoncentrationen, når vi kender volumenet og massen?
Først udregnes molarmassen. Med M og m, kan n beregnes. Så dividerer vi n med v og får c.
Hvordan udregnes n, når vi har koncentrationen og volumenet?
Vi ganger c og v.
Hvordan udregnes volumenet, når vi har n og c?
n divideres med c og giver v
