Stofmængder & stofmængdeberegninger

Question 1

Hvad viser et reaktionsskema?

Answer 1

Reaktionen mellem stoffer før reaktionspilen og det færdige produkt efter reaktionspilen.

Question 2

Hvad kaldes stofferne der indgår i en reaktion?

Answer 2

Reaktanterne

Question 3

Hvad kaldes de omdannede stoffer i en reaktion?

Answer 3

Produkterne

Question 4

Hvorfor skal et reaktionsskema afstemmes?

Answer 4

Fordi atomer ikke kan forsvinde eller opstå ved en kemisk reaktion, så antallet af atomer skal være ens på begge sider af reaktionsskemaet

Question 5

Hvilken kemiker mente, at mængden og arten af grundstoffer ikke ændres ved kemiske reaktioner?

Answer 5

Antoine Lavoisier (1743-94)

Question 6

Hvad kaldes tallene man tilføjer i reaktionsskemaet?

Answer 6

Koefficienter

Question 7

Hvad viser koefficienterne mellem antallet af molekyler?

Answer 7

Forholdet mellem dem

Question 8

Hvornår er et reaktionsskema afstemt?

Answer 8

Når antallet af atomer er ens på begge sider

Question 9

Hvordan beregner man formelmassen af en enhed?

Answer 9

Man lægger atommasserne for de enkelte atomer sammen og får et tal i enheden u

Question 10

Hvad er enheden for formelmassen?

Answer 10

u

Question 11

Hvad er formelmassen?

Answer 11

Formelmassen er lig med summen af de indgående atomers masser

Question 12

Hvad kan vi bruge formelmassen for to formelenheder til, når vi afvejer det samme cifre i gram?

Answer 12

Vi kan bevare forholdet imellem dem og vide, der er lige mange atomer, molekyler eller ioner af hver formelenhed

Question 13

Hvor meget vejer 1 u?

Answer 13

1,66*10^-24 g

Question 14

Hvad er 1,66*10^-24 det samme som?

Answer 14

1 u

Question 15

Hvordan finder man antallet af atomer mellem et atoms vægt i u og dets tilsvarende vægt i g?

Answer 15

Man dividerer vægten i gram med vægten i u og ganger nedenstående med 1 us vægt i gram, dvs. 1,66 * 10^-24. Det giver 6,02 * 10^23.

Question 16

Hvad står tallet 6,02*10^23 for?

Answer 16

Det er det tal vi finder, når vi dividerer et hvilket som helst grundstofs vægt i u med dets tilsvarende vægt i g og dividerer med vægten af 1 u i gram (1,66*10^-24)

Question 17

Hvor meget er stofmængden mol?

Answer 17

6,02*10^23 formelenheder

Question 18

Hvad kaldes 6,02*10^23 også?

Answer 18

Avogrados tal

Question 19

Hvad er Avogrados tal?

Answer 19

6,02*10^23

Question 20

Hvad er Avogrados lov?

Answer 20

“Lige store volumener af forskellige gasser ved samme temperatur og tryk indeholder lige mange molekyler”

Question 21

Hvad er symbolet for stofmængden mol?

Answer 21

n

Question 22

Hvad står symbolet n for?

Answer 22

Stofmængde i mol

Question 23

Hvordan udregnes molarmassen af en formelenhed?

Answer 23

1 mol af en formelenhed i gram divideres med 1 mol og vi får et tal i g/mol. F.eks. H2O: 18,02g/1 mol = 18,02 g/mol. Massen af 1 mol er altså den samme i gram som talværdien af stoffets formelmasse.

Question 24

Hvad er enheden for molarmasse?

Answer 24

M

Question 25

Hvad er M?

Answer 25

Enheden for molarmasse

Question 26

Hvis vi har 0,300 mol vand, hvordan beregner vi så massen?

Answer 26

Vi skal finde vands molarmassen og gange med de 0,300 mol. Vi får derved 5,40g vand.

Question 27

Hvis vi skal finde m, når vi har M og n, hvordan gør man så?

Answer 27

Man ganger M og n

Question 28

Hvis vi skal finde n, og vi har m og M, hvordan gør man så?

Answer 28

Så dividerer vi m med M og får n.

Question 29

Hvis vi skal finde M, og vi har m og n, hvordan gør man så?

Answer 29

Man dividerer m med n og får M.

Question 30

Hvad henviser ‘ækvivalente mængder’ til?

Answer 30

Når mængdeforholdet mellem to reaktanter er det samme

Question 31

Hvad afhænger volumenet af en gas af?

Answer 31

Stofmængden, trykket og temperaturen

Question 32

Ved et bestemt tryk og en bestemt temperatur, hvad er volumenet, V, proportionalt med?

Answer 32

Stofmængden

Question 33

Hvilken formel udtrykker at volumenet, V, er proportionalt med stofmængden?

Answer 33

V = Vm * n

Question 34

Hvad kaldes Vm?

Answer 34

Det molare volumen

Question 35

Hvad er det molare volumen?

Answer 35

Volumenet pr. mol gas (i liter)

Question 36

Hvad er det molare volumenen for alle gasser ved 1 tryk bar og temperatur på 20 grader?

Answer 36

24,4 liter pr. mol

Question 37

Hvad sker der for det molare volumen når temperaturen stiger?

Answer 37

Den udvides

Question 38

Hvordan udregnes stofmængden n, når vi kender volumenet og det molare volumen?

Answer 38

Man dividerer V med Vm

Question 39

Hvordan udregnes volumen, når vi kender n og det molare volumen?

Answer 39

Vi ganger Vm og n og får V

Question 40

Hvad er enheden for volumen?

Answer 40

Liter

Question 41

Hvad er enheden for det molare volumen?

Answer 41

Liter pr mol

Question 42

Hvordan udregnes det molare volumen, når vi kender volumenet og n?

Answer 42

Vi dividerer V med n

Question 43

Hvad er koncentrationen af en opløsning?

Answer 43

Stofmængden af opløst stof pr. volumen opløsning

Question 44

Hvad er betegnelsen for koncentrationen af en opløsning?

Answer 44

c eller M

Question 45

Hvordan beregnes koncentrationen af en opløsning, når vi har stofmængden og volumenet af opløsning?

Answer 45

n divideres med V og giver c

Question 46

Hvad er enheden for koncentrationen af en opløsning?

Answer 46

Mol per liter

Question 47

Hvad er M?

Answer 47

Molær: mol per liter (det samme som koncentration/c)

Question 48

Hvad er c?

Answer 48

Koncentrationen af en opløsning i enheden mol per liter

Question 49

Hvordan beregnes stofmængdekoncentrationen, når vi kender volumenet og massen?

Answer 49

Først udregnes molarmassen. Med M og m, kan n beregnes. Så dividerer vi n med v og får c.

Question 50

Hvordan udregnes n, når vi har koncentrationen og volumenet?

Answer 50

Vi ganger c og v.

Question 51

Hvordan udregnes volumenet, når vi har n og c?

Answer 51

n divideres med c og giver v