Stofmængde - molbegrebet

Question 1

Hvad er betydningen af symbolet n i kemi?

Answer 1

n er symbolet for stofmængde.

Stofmængden er et bestemt ANTAL, som måles i enhed mol.

1,0 mol er et antal på: N_A = 6 ^. 10²³ styk.

Har du i stedet n mol, beregnes antallet sådan: N = n ^. N_A

Question 2

Hvad er massen af 4,0 g carbondioxid?

Answer 2

Massen er m = 4,0 g.

Question 3

Hvad er molarmassen af vand?

Answer 3

18 g/mol

Question 4

Hvad er massen af 10 mol vand?

Answer 4

180 g.

Question 5

Hvad er massen af 5,0 mol ethanol?

Answer 5

230 g.

Question 6

Hvad er molarmassen af ethanol?

Answer 6

M = 46,1 g/mol.

Question 7

Hvad er M for carbondioxid?

Answer 7

Molarmassen er M = 44 g/mol.

Question 8

Hvad er enheden for stofmængde?

Answer 8

Mol.

Question 9

Hvor mange molekyler er 1,5 mol dihydrogen?

Answer 9

9E23 molekyler.

Question 10

Hvor mange molekyler er 0,01 mol vand?

Answer 10

6E21 vandmolekyler

Question 11

Et menneske består af 70% vand. Hvor mange mol vand findes i en baby på 5,15 kg?

Answer 11

Babyen består af 3605 g vand. Stofmængden af vand er: n = m / M = 200 mol.

Question 12

Vandmænd består af 96% vand. Hvor mange mol vand findes i en vandmand på 300 g?

Answer 12

Vandet har massen: m = 0,96 • 300 g = 288 g. Stofmængden er: n = m / M = 16 mol.

Question 13

Dihydrogen og dioxygen reagerer og danner vand. Du har 2 mol dioxygen. Hvad er den ækvivalente mængde dihydrogen?

Answer 13

4 mol.

Question 14

Dihydrogen og dioxygen reagerer og danner vand. Du har 0,25 mol dioxygen. Hvad er den ækvivalente mængde dihydrogen?

Answer 14

0,50 mol.

Question 15

Dinitrogen og dioxygen reagerer og danner nitrogenmonooxid. Du har 0,12 mol dinitrogen. . Hvad er den ækvivalente mængde dioxygen?

Answer 15

0,12 mol.

Question 16

Dinitrogen og dioxygen reagerer og danner nitrogenmonooxid. Du har 2,3 mol dioxygen. Hvad er den ækvivalente mængde dinitrogen?

Answer 16

2,3 mol.

Question 17

Dinitrogen og dihydrogen reagerer og danner ammoniak. Du har 0,10 mol dinitrogen. . Hvad er den ækvivalente mængde dihydrogen?

Answer 17

0,30 mol.

Question 18

Dinitrogen og dihydrogen reagerer og danner ammoniak. Du har dannet 0,40 mol af produktet. Hvad er de ækvivalente mængder af reaktanterne?

Answer 18

Dinitrogen: 0,20 mol. Dihydrogen: 0,60 mol.

Question 19

Dinitrogen og dihydrogen reagerer og danner ammoniak. Du har dannet 2,8 mol af produktet. Hvad er de ækvivalente mængder af reaktanterne?

Answer 19

Dinitrogen: 1,4 mol. Dihydrogen: 4,2 mol.

Question 20

Hvad er forskellen på avocado og Avogadro?

Answer 20

Avocado er en frugt. Avogadro var en italiensk kemiker. Avogadros tal er et 6-tal med 23 nuller efter. Et mol af et molekyle er netop så mange styk!

Question 21

Hvad er enhederne for: n M m

Answer 21

n - mol M - gram per mol m - gram

Question 22

Hvor mange atomer findes i 0,10 mol dioxygen?

Answer 22

Hvert dioxygen-molekyle har to atomer. 0,10 mol svarer til 6E22 styk molekyler. Altså er svaret: 1,2E23 oxygen-atomer.

Question 23

Hvor mange atomer findes i 0,020 mol saltsyre (HCl) ?

Answer 23

0,02 mol svarer til 1,2E22 styk molekyler. Hvert HCl-molekyle har to atomer. Altså er svaret: 2,4E22 atomer.

Question 24

Hvor mange atomer findes i 4,0 mol svovlsyre (H2SO4) ?

Answer 24

4,0 mol svarer til 2,4E24 styk molekyler. Hvert H2SO4-molekyle har syv atomer. Altså er svaret: 1,7E25 atomer.

Question 25

Hvor mange oxygenatomer findes i 0,30 mol svovlsyre (H2SO4) ?

Answer 25

0,30 mol svarer til 1,8E23 styk molekyler. Hvert H2SO4-molekyle har fire oxygenatomer. Altså er svaret: 7,2E23 atomer.

Question 26

Hvad pokker er molarmassen af saltsyre, HCl?

Answer 26

M = 36,5 g/mol.

Question 27

Hvad pokker er molarmassen af saltpetersyre, HNO3 ?

Answer 27

M = 63 g/mol.

Question 28

Hvad pokker er molarmassen af oktasvovl, S8?

Answer 28

M = 256 g/mol.

Question 29

Hvad er molarmassen af natriumhydrogencarbonat, NaHCO3 ?

Answer 29

M = 84,0 g/mol.

Question 30

Bagepulver er natriumhydrogencarbonat, NaHCO3. 9,6 gram kan opløses i 100 mL vand. Er saltet let- eller tungtopløseligt?

Answer 30

Letopløseligt salt. Grænsen går ved 1 g / 100 mL vand.

Question 31

Bagepulver er natriumhydrogencarbonat, NaHCO3. 9,6 gram kan opløses i 100 mL vand. Hvor mange mol salt er det?

Answer 31

n = m / M n = (9,6 g) / (84,0 g/mol) n = 0,11 mol.

Question 32

Køkkensalt er natriumchlorid, NaCl. Massen m = 36 gram kan opløses i 100 mL vand. Hvor mange mol salt er det?

Answer 32

n = m / M n = (36 g) / (58,5 g/mol) n = 0,62 mol.

Question 33

Diiod er et upolært molekyle, I2. Massen m = 2 mikrogram kan opløses i 100 mL vand. Hvor mange mol diiod er det?

Answer 33

n = m / M n = (0,000002 g) / (254 g/mol) n = 0,000.000.008 mol = 8 nano-mol

Question 34

Hvilket stof har størst molarmasse? Helium Dihydrogen

Answer 34

Helium har M = 4 g/mol Dihydrogen har M = 2 g/mol

Question 35

Hvilket stof har størst molarmasse? Dinitrogen Dioxygen Dichlor

Answer 35

Dichlor har M = 70 g/mol Dioxygen har M = 32 g/mol Dinitrogen har M = 28 g/mol

Question 36

Hvad har størst masse? 2 g vand. 4 g helium.

Answer 36

4 g \> 2 g. 4 g helium har dobbelt så stor masse som 2 g vand.

Question 37

Hvad har størst masse? 2,4 g NaCl. 1,8 g CaO.

Answer 37

Massen af natriumchlorid er størst.

Question 38

Hvad har størst stofmængde? 29 g NaCl. 29 g CaO.

Answer 38

NaCl: n = m/M = 29g/(58g/mol) = 0,50 mol. CaO: n = m/M = 29g/(56g/mol) = 0,52 mol. Stofmængden af calciumoxid er 4% større.

Question 39

Hvad har størst stofmængde? 29 g NaCl. 29 g H2O.

Answer 39

NaCl: n = m/M = 2,9g/(58g/mol) = 0,050 mol. H2O: n = m/M = 2,9g/(18g/mol) = 0,16 mol. Stofmængden af vand er over tre gange større end natriumchlorid.

Question 40

Hvad har størst stofmængde? 1,8 g hydrogenchlorid, HCl. 1,6 g dioxygen, O2.

Answer 40

HCl: n = m/M = 1,8g/(36,5 g/mol) = 0,049 mol. O2: n = m/M = 1,6g/(32 g/mol) = 0,050 mol. Stofmængden af dioxygen er størst.

Question 41

Hvad har mindst stofmængde? 18 g kaliumiodid, KI. 9,0 g kaliumoxid, K2O.

Answer 41

HCl: n = m/M = 18g/(166 g/mol) = 0,11 mol. K2O: n = m/M = 9,0g/(94 g/mol) = 0,096 mol. Stofmængden af kaliumoxid er mindst.

Question 42

H2 og O2 reagerer og danner vand. Du har 2 mol dihydrogen. Hvad er den ækvivalente mængde dioxygen?

Answer 42

1 mol. Reaktionsforholdet er 2:1.

Question 43

H2 og F2 reagerer og danner hydrogenfluorid. Du har 1,4 mol dihydrogen. Hvad er den ækvivalente mængde difluor?

Answer 43

1,4 mol. Reaktionsforholdet er 1:1.

Question 44

S8 og O2 reagerer og danner svovldioxid. Du har 0,4 mol oktasvovl. Hvad er den ækvivalente mængde dioxygen?

Answer 44

3,2 mol. Reaktionsforholdet er 1:8.

Question 45

C og O2 reagerer og danner carbondioxid. Du har 0,4 mol dioxygen. Hvad er den ækvivalente mængde carbon?

Answer 45

0,4 mol fordi reaktionsforholdet er 1:1.

Question 46

C og O2 reagerer og danner carbonmonooxid. Du har 3,4 mol dioxygen. Hvad er den ækvivalente mængde carbon?

Answer 46

6,8 mol carbon.

Question 47

Du har en ballon med et mol O2 med trykket 1,0 bar ved 25C. Hvad er volumen?

Answer 47

Omkring 25 L.

Question 48

Du har en ballon med et halvt mol dichlor med trykket 1,0 bar ved 25C. Hvad er volumen?

Answer 48

Omkring 12,5 L.

Question 49

Du har tre balloner med 1,5 mol O2, 1,4 mol N2 og 1,9 mol helium. Trykket er 1,0 bar ved 25C. Hvilken ballon har størst V ?

Answer 49

Hvis stofmængderne var ens ville volumen være ens. Stofmængden af helium er størst, så volumen er størst. Cirka 48 liter.

Question 50

Du har tre balloner med 0,45 mol argon, 0,54 mol N2 og 0,55 mol helium. Trykket er 1,0 bar ved 25C. Hvilken ballon har mindst V ?

Answer 50

Hvis stofmængderne var ens ville volumen være ens. Stofmængden af argon er mindst, så volumen er mindst. Cirka 11 liter. V = Vm • n

Question 51

Du har tre balloner med 0,45 mol argon, 0,45 mol N2 og 0,45 mol helium. Trykket er 1,0 bar ved 25C. Hvilken ballon har størst masse?

Answer 51

m = n • M. Stofmængderne, n, er ens. Derfor er ballonen med størst masse den, som indeholder stoffet med størst molarmasse. Det er argon.