Kemi C - Repetition

Question 1

Hvad er forskellen på H og H2?

Answer 1

H er atomet hydrogen.

H2 er molekylet og grundstoffet dihydrogen.

Question 2

Hvad er forskellen på S og S8 ?

Answer 2

S er atomet svovl.

S8 er molekylet oktasvovl: Otte svovlatomer er bundet sammen som en ring.

Question 3

Hvad er enheden for stofmængde?

Answer 3

mol

Question 4

Hvad er enheden for stofmængdekoncentration?

Answer 4

mol/L

Question 5

Hvad er 325 mL målt i liter?

Answer 5

0,325 L

Question 6

Hvad er 10 mL målt i liter?

Answer 6

0,010 L

Question 7

Du opløser 0,2 mol aluminiumchlorid i 100 mL vand.

Hvad er den aktuelle koncentration af de to opløste ioner?

Answer 7

Aluminium-3-plus ion:
c = n/V = 0,2 mol/(0,1 L) = 2 M.

Chlorid (Cl-minus ion):
c = n/V = 0,6 mol/(0,1 L) = 6 M.

Question 8

Du opløser 0,1 mol calciumchlorid i 200 mL vand.

Hvad er den aktuelle koncentration af de opløste ioner?

Answer 8

Calcium-2-plus:
c = n/V = 0,1 mol/(0,2 L) = 0,5 M.

Chlorid (Cl-minus):
c = n/V = 0,2 mol/(0,2 L) = 1 M.

Question 9

Hvad er pH ?

Answer 9

pH er defineret sådan:

Minus logaritmen til oxoniumkoncentrationen

Question 10

Hvad er navnene for atomerne:

Ag, Cu, Fe, N

Answer 10

Sølv er Ag
Kobber er Cu
Jern er Fe
Nitrogen er N

Question 11

Hvad er der tre hyppigste molekyler eller atomer i atmosfæren?

Answer 11

Dinitrogen 78% (N2)
Dioxygen 21% (O2)
Ædelgassen argon 1% (Ar)

Question 12

I saltet natriumklorid har begge atomer opfyldt ædelgasreglen.

Hvordan er det muligt?

Answer 12

Natrium har 1 elektron i yderste skal.

Chlor har 7 elektroner i yderste skal.

Natrium afgiver sin elektron til chlor. Natrium har 8 elektroner i sin næstyderste skal. Så både Na og Cl får på denne måde 8 elektroner i yderste skal.

Question 13

Hvor mange prikker skal tegnes i elektronprikformlen for vand?

Answer 13

O har seks elektroner i yderste skal.

De to H har hver 1 elektron.

Der skal altså tegnes 8 prikker.

Oxygen har to ledige elektronpar.

Question 14

Hvor mange prikker skal tegnes i elektronprikformlen for ammoniak?

Answer 14

N har fem elektroner i yderste skal.

De tre H har hver 1 elektron.

Der skal altså tegnes 8 prikker for elektronprikformlen for NH3.

Nitrogen har ét ledigt elektronpar.

Question 15

I stoffer som carbondioxid, ethanol og eddikesyre har alle carbonatomer altid fire bindinger.

Hvorfor?

Answer 15

Carbon har fire elektroner i yderste skal. For at opfylde ædelgasreglen skal carbon danne elektronparbindinger til andre atomer, så der kommer otte elektroner omkring C.

To eksempler: 1. Det kan være fire H, som i methan.
2. To O, hvor der dannes dobbeltbindinger.

Question 16

Hvad er molarmassen af CO ?

Answer 16

Molarmassen af C er 12 g/mol.

Molarmassen af O er 16 g/mol.

Molarmassen af carbonmonooxid er 28 g/mol.

Question 17

Hvad er molarmassen af CH4 ?

Answer 17

Molarmassen af C er 12 g/mol.

Molarmassen af H er 1 g/mol.

Molarmassen af carbonmonooxid er M = (12 + 4•1) g/mol = 16 g/mol.

Question 18

Hvad er stofmængden af 12 L gas ved 1 atmosfæres tryk og 20 C?

Answer 18

Det molare volumen er cirka 24 L/mol.

Hvis man har 12 L er stofmængden:

n = 12 L / (24 L/mol) = 0,5 mol.

Question 19

Hvad er stofmængden af 3,0 L gas ved 1 atmosfæres tryk og 20 C?

Answer 19

Det molare volumen er cirka 24 L/mol.

Hvis man har 3,0 L er stofmængden:

n = 3,0 L / (24 L/mol) = 0,13 mol.

Question 20

Hvad er karakteristisk for en disyre?

Answer 20

Den kan afgive to hydroner?

Question 21

Hvad er karakteristisk for en base?

Answer 21

Den kan optage en hydron?

Question 22

Hvad gælder for en svag syre?

Answer 22

Den afgiver under 1% af sine hydroner.

Question 23

Hvad er en hydron?

Answer 23

H-plus: Det er altså en positiv ion, der dannes, når et hydrogen-atom afgiver sin ene elektron.

Question 24

Hvad er en amfolyt?

Answer 24

Et stof som både kan afgive og optage en hydron. Det er altså både en syre og en base.

Question 25

Beskriv glycerin

Answer 25

Molekylet har en carbonkæde på tre carbon. Til hvert C en bundet en hydroxygruppe. Navnet er: Propan-1,2,3-triol.

Question 26

Beskriv hvordan et triglycerid dannes.

Answer 26

Ved en kondensation mellem tre fedtsyrer og glycerin. Tre vandmolekyler fraspaltes og tre ester-bindinger dannes.

Question 27

Hvad er forskellen på mættet og umættet fedt?

Answer 27

Hvis en eller flere af fedtsyrekæderne i triglyceridet har mindst en dobbeltbinding er det umættet.

Question 28

Planteolier er flydende og smør (animalsk fedt) fast ved stuetemperatur. Hvorfor?

Answer 28

Animalske triglycerider er fortrinsvis mættede (ingen dobbeltbindinger). De lange C-kæder overlapper derfor let mellem nabomolekyler. Midlertidige dipoler opstår og derfor er smeltepunktet højere. Planteoliers triglycerider er kringlede, der er svage midl. dipolbindinger, - og smeltepunktet derfor lavt.

Question 29

Hvordan fremstilles sæbe?

Answer 29

Sæbe: R-COONa. Den stærke base NaOH tilsættes triglycerider. Der sker en hydrolyse, hvor ester-bindingen brydes og vandmolekylet optages hvorved fedtsyrerne er gendannet. Men syren afgiver hydroner til hydroxid. Sæben er det salt, som dannes når Na+ ionen (fra NaOH) bindes til R-COO- ionen.

Question 30

Hvad er en alkohol?

Answer 30

Et organisk stof med mindst en hydroxygruppe.

Question 31

25 mL natriumchloridopløsning med c = 0,18 M fortyndes til 150 mL. Hvad er den nye formelle stofmængdekoncentration?

Answer 31

c = 0,030 mol/L Volumen er seksdoblet, så c er seks gange mindre.

Question 32

10 mL calciumnitat med c = 0,25 M fortyndes til 100 mL. Hvad er den nye aktuelle stofmængdekoncentration af nitrat- og calciumioner?

Answer 32

[NO3-] = 0,050 M. [Ca2+] = 0,025 M.

Question 33

Hvad er pH i en opløsning af HCl med stofmængdekoncentration c = 0,1 M?

Answer 33

Saltsyre er en stærk syre, så alle hydroner bliver afgivet. Oxonium-koncentrationen er derfor 0,1 M. pH = -log[oxonium] = 1,0

Question 34

Hvad er pH i en opløsning af HCl med stofmængdekoncentration c = 0,001 M?

Answer 34

Saltsyre er en stærk syre, så alle hydroner bliver afgivet. Oxonium-koncentrationen er derfor 0,001 M. pH = -log[oxonium] = 3,0

Question 35

Hvad betyder det, at ethansyre er en svag syre?

Answer 35

Syren af giver under 1% af sine hydroner til vand, som bliver til oxonium. Derfor har en opløsning af ethansyre ikke særlig lav pH.

Question 36

Hvad er forskellen på et triglycerid og en fedtsyre?

Answer 36

Et triglycerid dannes, når TRE fedtsyrer danner en esterbinding med glycerin-molekylet. Det er en kondensationsreaktion, hvor tre H2O afgives.

Question 37

Hvad er en mættet fedtsyre?

Answer 37

En fedtsyre, hvor alle C-C-bindinger er enkeltbindinger.

Question 38

Hvad er en omega-3-fedtsyre?

Answer 38

En fedtsyre med en dobbeltbinding mellem 3. og 4. sidste carbon-atom.

Question 39

Hvad er en omega-6-fedtsyre?

Answer 39

En fedtsyre med en dobbeltbinding mellem 6. og 7. sidste carbon-atom.

Question 40

Hvordan fremstilles sæbe?

Answer 40

Man tilsætter stærk base (fx NaOH) til et triglycerid (fx rapsolie). Basen og triglyceridet reagerer i en hydrolyse, hvor H2O optages. De dannede fedtsyrers salte er sæbe.

Question 41

Hvad er sæbes kemiske egenskaber?

Answer 41

Sæbe er en ion med en lang upolær carbon-kæde, som binder sig til fedt. Sæbeions negative ende er hydrofil (polær). Denne ende vender ud mod vand.

Question 42

Du har en opløsning af NaCl med c = 0,5 M. Du har 200 mL og vil fortynde til c=0,1 M. Hvor meget demin vand skal du tilsætte?

Answer 42

Den nye koncentration er 5 gange mindre. Derfor skal volumen være 5 gange større. Det nye volumen er V = 5 * 200 mL = 1000 mL. Altså skal 800 mL demineraliseret vand tilsættes.

Question 43

Du har en opløsning af calciumhydroxid med c = 0,1 M. Du har 100 mL og vil fortynde så den aktuelle koncentration af hydroxid bliver 0,1 M. Hvor meget demin vand skal du tilsætte?

Answer 43

Ca(OH)2 opløses let i vand, så i den oprindelige opløsning er de aktuelle koncentrationer: 0,1 M for Ca2+ og 0,2 M for OH-. Du skal tilsætte 100 mL vand for at halvere koncentrationen af hydroxid.

Question 44

Hvad er en titrator?

Answer 44

I en titreranalyse er titratoren den væske, som findes i buretten.

Question 45

Hvad er titranden?

Answer 45

I en titreranalyse er titranden den prøve, som findes i den koniske kolbe, som står på magnet-omrøreren.

Question 46

Hvad sker der, når sølvnitrat tilsættes en havvandsprøve?

Answer 46

Der dannes et bundfald af sølvchlorid.

Question 47

Hvad kaldes indikatoren i forsøget, hvor man bestemmer indholdet af chlorid i havvand?

Answer 47

Indikatoren hedder kaliumchromat. Stoffet er kræftfremkaldende, så brug handsker og hæld affald fra titreringen i affaldsspanden.

Question 48

Hvad er forskellen på chlor og chlorid?

Answer 48

Chlor: Et atom. Chlorid: En ion, som opstår, når chlor optager en ekstra elektron for at opfylde ædelgasreglen.

Question 49

Hvad sker i alle redox-reaktioner?

Answer 49

Der overføres elektroner fra et stof til et andet.

Question 50

Hvad står forkortelsen "OIL RIG" for?

Answer 50

På engelsk er oil rig en boreplatform. Huskereglen er brugbar i redox-kemi. OIL: Oxidation is leaving (electrons) RIG: Reduction is gaining (electrons)

Question 51

Hvad er oxidationstallene for de to atomer i vandmolekylet?

Answer 51

OT for H er +I. OT for O er -II.

Question 52

Hvad er oxidationstallene for de to atomer i carbondioxid?

Answer 52

OT for C er +IV (plus fire). OT for O er -II (minus to).

Question 53

CO oxideres til CO2. Hvor meget ændrer OT sig for C og O ?

Answer 53

O: Uændret OT (-II før og efter). C: C vokser fra +II til +IV (plus to til plus fire)

Question 54

I leveren oxideres alkohol. Hvad hedder udgangsstoffet og produktet?

Answer 54

I daglig tale er "alkohol" molekylet ethanol. Stoffet oxideres til aldehydet ethanal. Ethanal oxideres videre til ethansyre, som udskilles med dit tis.

Question 55

Jern der findes i naturen er altid "rustens" og har en rød-brunlig farve. For at få det rene grundstof jern (Fe), kan stoffet reduceres ved at opvarme jernet i et bål. Opskriv reaktionen.

Answer 55

2 Fe2O3 + 3C --> 4 Fe + 3 CO2 Ændring i OT: Fe reduceres fra +III til 0. Ændring i OT: C oxideres fra 0 til +IV.

Question 56

Du blander 5 mL vand og 5 mL ethanol, som afmåles nøjagtigt med pipette. Blandingen suges op i en pipette på 10 mL. Men den fylder kun 9,5 mL. Hvorfor?

Answer 56

Både vand og ethanol danner hydrogenbindinger. Men vandmolekylet er mindre og kan lave stærkere bindinger end ethanol. De nye hydrogen-bindinger mellem vand og ethanol gør, at blandingen flyder mindre.

Question 57

Hvorfor har ethanol et lavere kogepunkt end ethan-1,2-diol?

Answer 57

Ethan-1,2-diol kan danne flere hydrogenbindinger. Disse bindinger skal brydes før stoffet kan koge. Derfor er kogepunktet højere for dioler ifht. alkoholer med kun en hydroxygruppe.

Question 58

Hvad er forskellen på pH i saltsyre og ethansyre, når de har samme formel koncentration?

Answer 58

Saltsyre er en stærk syre og afgiver alle hydroner. Ethansyre er en svag syre og afgiver under 1% af sine hydroner. pH er derfor lavere i saltsyre-opløsningen.

Question 59

Hvad gælder i ækvivalenspunktet, når man laver en titrering?

Answer 59

I æ-punktet er der ækvivalente mængder af de to stoffer der reagerer. Hvis stofferne reagerer 1:1 er stofmængden ens. Reagerer stofferne 1:5 er forholdet i stofmængder 1:5.

Question 60

Hvad er oxoniumkoncentrationen hvis pH = 10?

Answer 60

[oxonium] = 10^(-pH) = 10^-10 M. Med ord: Oxoniumkoncentrationen er 10-i-minus-10'ende mol per liter.

Question 61

Hvad er oxoniumkoncentrationen hvis pH = 2?

Answer 61

[oxonium] = 10^(-pH) = 10^-2 M = 0,01 mol/L. Med ord: Oxoniumkoncentrationen er 10-i-minus-anden molær (mol per liter).

Question 62

Hvordan ved man, når ækvivalenspunktet er nået i forsøget med titrering af eddikesyre?

Answer 62

Indikatoren PP (phenolphthalein) er tilsat. Den skifter fra farveløs til lilla omkring pH = 9.

Question 63

Hvordan ved man, når ækvivalenspunktet er nået i forsøget med titrering af havvand?

Answer 63

Indikatoren chromat binder først sølv-ioner, når alle chlorid-ioner er bundet til sølv (sølvchlorid danner hvidt bundfald). Sølvchromat er et orange-farvet bundfald.

Question 64

Hvordan ved man, når ækvivalenspunktet er nået i forsøget med titrering af ståluld?

Answer 64

Titratoren er ionen MnO4-: Et oxidationsmiddel med en dyb violet farve. Permanganationen oxiderer Fe-2-plus til Fe-3-plus. Herved reduceres MnO4- til Mn2+, som er en farveløs ion. Når der ikke er mere Fe-2-plus bliver prøven violet, da der er overskud af oxidationsmidlet.

Question 65

Hvad er oxonium- og hydroxid-koncentrationen når pH = 9? Husk, at vands ionprodukt er: [H3O+]•[OH-] = 1E-14 M^2 = 0,00000000000001 M^2

Answer 65

[H3O+] = 1E-9 = 0,000000001 M [OH-] = 1E-3 = 0,001 M

Question 66

Hvad er oxonium- og hydroxid-koncentrationen når pH = 4?

Answer 66

[H3O+] = 1E-4 = 0,0001 M [OH-] = 1E-10 = 0,0000000001 M Husk, at vands ionprodukt er: [H3O+]•[OH-] = 1E-14 M^2 = 0,00000000000001 M^2

Question 67

Hvad er produktet når ethanol oxideres i menneskets lever?

Answer 67

Først ethanal. Derefter oxideres ethanal til ethansyre. Ethansyre forlader kroppen ved urinering.