Stoffernes koge- og smeltepunkter Flashcards
Hvad er et kogepunkt?
Den temperatur, hvor stoffet ændrer tilstandsform:
Fra flydende til gas.
Kogepunktstemperaturen afhænger af trykket.
Ved p = 1 atmosfære, koger vand ved 100 oC.
Ved p = 0,33 atm (toppen af Mt Everest) koger det ved 70 oC.
Hvilket stof har det højeste kogepunkt?
- Vand.
- Ethanol.
- Carbonmonoxid.
Vand.
Hvilket stof har det højeste kogepunkt?
- Vand.
- Ethanol.
- Dioxygen.
Vand.
Hvilket stof har det højeste kogepunkt?
- Vand.
- Ethanol.
- Butan.
Vand.
Hvilket stof har det højeste kogepunkt?
- Butan-1-ol.
- Ethanol.
- Butan-2-ol.
Butan-1-ol.
Hvilket stof har det laveste kogepunkt?
- Butan-1-ol.
- Ethanol.
- Butan-2-ol.
Ethanol ( Tkoge = 78 oC ).
Hvilket stof har det højeste kogepunkt?
- Butan-1-ol.
- Pentan-1-ol.
- Butan-2-ol.
Pentan-1-ol.
Dihydrogenoxid og dihydrogensulfid har forskellige kogepunkter:
100 oC og -80 oC.
Hvorfor?
O er mere elektronegativt end S.
Derfor kan H2O lave hydrogenbindinger.
CO er polært men CO2 er upolært.
Hvorfor?
Elektronfordelingen er symmetrisk omkring carbondioxid. I carbonmonoxid er oxygen lidt negativt ladet.
Hvilket atom har størst E.N.-værdi?
- F
- Cl
- Br
- I
F, fluor.
Hvilket atom har størst E.N.-værdi?
- C
- H
- O
O
Hvilket atom har størst E.N.-værdi?
- C
- N
- S
C har E.N. = 2,5.
N har E.N. = 3,0.
S har E.N. = 2,6.
Hvilket atom har størst E.N.-værdi?
- Li
- Na
- H
- K
H har E.N. = 2,1.
Hvad er vands smeltepunkt?
0 grader celcius eller 273,15 kelvin.
Når 100 mL vand og 100 mL ethanol blandes vokser temperaturen omkring syv grader.
Hvorfor?
Der dannes nye hydrogenbindinger mellem vand og ethanolens hydroxidgruppe (-OH). Bindingerne gør at molekylerne får en lavere energi - den overskydende energi frigives som varme.