Grundstoffernes periodesystem

Question 1

Hvad er molarmassen for:

Dioxygen

Oxid

Answer 1

Dioxygen, O₂: 32 g/mol.

Oxid: O^2-: 16 g/mol

Elektroner har næsten ingen masse ifht. protroner og neutroner.

Question 2

Hvor mange mol findes i 40 gram vand?

Answer 2

Omkring 2,2 mol.

Molarmassen af vand er M = 18 g/mol.

Question 3

Hvad kaldes bindingen mellem H og O i vandmolekylet?

Answer 3

En elektronparbinding.

Question 4

Atomerne i samme gruppe har samme egenskaber.

Hvilken egenskab er fælles for Mg, Ca, Ba ?

Answer 4

Mg, Ca og Ba findes i gruppe 2.

De har alle to elektroner i yderste skal.

De danner derfor alle ioner med ladning 2+:

Mg²⁺, Ca²⁺ og Ba²⁺.

Question 5

Hvad er forskellen på en dobbelt og en trippel-binding?

Answer 5

En dobbeltbinding har fire elektroner.

En trippelbinding har seks elektroner.

En trippelbinding er stærkere end en dobbeltbinding.

Question 6

Kunstmuseet AROS indeholder forbogstaverne til tre grundstoffer. Hvilke?

Answer 6

Ar = Argon

O = Oxygen

S = Svovl

Question 7

Hvad er forskellen på metaller og ikke-metaller?

Answer 7

Metaller leder varme godt.

Metaller danner positive ioner.

Metaller er ofte blanke.

Ikke-metaller leder ikke varme ret godt.

Ikke-metaller danner negative ioner.

Question 8

Hvad er molarmassen af dioxygen?

Answer 8

32 g/mol

Question 9

Hvad er molarmassen af hydrogen-atomet?

Hvor mange mol svarer 1,0 g H₂ til ?

Answer 9

M_H = 1,008 g/mol

M_H2 = 2,016 g/mol

Det vil sige, at hvis man har 1,0 gram H₂, vil man have stofmængden n = 0,50 mol. Her er udregningen:

• n = m / M*
• n* = 1,0 g / (2,016 g/mol)
• n* = 0,50 mol.

Question 10

Hvilket grundstof er vist her?

Answer 10

Nitrogen, N

Question 11

Hvad er symbolet for carbon og phosphor?

Answer 11

C og P

Question 12

Hvad er molarmassen for H og C ?

Answer 12

1,008 g/mol og 12,011 g/mol

Question 13

Hvad er forskellen på Ca og Ca²⁺ ?

Answer 13

Ca er et atom.

Ca²⁺ er en ion, der har afgivet to elektroner.

Question 14

H₂O har kogepunkt 100 °C.

H₂S har kogepunkt -60 °C

O og S står i samme gruppe i periodesystemet.

Hvorfor den store forskel i kogepunkterne?

Answer 14

O er mere elektronegativt end S.

Det gør, at vandmolekylerne kan danne stærke hydrogenbindinger. H-bindinger opstår mellem nabo-molekyler.

H-bindinger holder sammen på vandet, og det er derfor sværere at få til at koge end hydrogensulfid.

Question 15

Hvilket atom er der tale om her?

Answer 15

Ædelgassen helium.

Question 16

Hvad er molarmassen af den mindste alkan?

Answer 16

Methan har formlen CH₄.

Dette molekyle består af ét carbon og fire hydrogen.

Molarmassen er derfor:

M_CH4 = 1 * (12 g/mol) + 4 * (1 g/mol) = 16 g/mol.

Question 17

Hvad betyder elektronegativitet?

Answer 17

E.N. er et udtryk for et atoms evne til at tiltrække elektroner.

De mest elektronegative atomer er F, O, N og Cl.

“FONC YOU” !!

Se figuren!

Question 18

Hvad kaldes disse molekyler

CH₄

C₂H₆

C₆H₁₄

Answer 18

Alle tre molekyler er alkaner:

Methan

Ethan

Hexan

Question 19

Hvad vil det sige, at fast NaCl er opløseligt i vand?

Answer 19

Saltet NaCl har stærke bindinger, og smelter derfor først ved 800 °C.

Men vand kan bryde bindingerne, fordi H₂O er et polært molekyle.

Når NaCl opløses betyder det, at Na⁺ og Cl^- ionerne er omgivet af H₂O molekyler.

Question 20

Hvad kaldes CO₂, CO og Co ?

Answer 20

Carbondioxid (et molekyle)

Carbonmonoxid (et molekyle)

Cobalt (et atom).

Question 21

Hvad kaldes dette tal?

N_A = 6,02 ^. 10²³ mol^-1.

Answer 21

Avogadros tal.

Hvis man har ét mol vandmolekyler er massen 18 g.

Har man 2 mol vandmolekyler er massen 36 g.

Formlen hedder: m = n ^. M.

Question 22

Hvorfor er molarmassen af chlor-atomet 35,45 g/mol ?

Answer 22

I naturen forekommer chlor som to forskellige isotoper.

³⁵Cl og ³⁷Cl.

Der er 76% af ³⁵Cl og 24% af ³⁷Cl.

Question 23

Hvad er molarmassen af N?

Answer 23

14 g/mol

Question 24

Hvad betyder det, at O og S står i samme gruppe i periodesystemet?

De står i gruppe 16.

Answer 24

O og S har nogle af de samme kemiske egenskaber.

De har begge 6 elektroner i yderste skal.

Begge danner negative ioner:

O^2- og S^2-

Deres navne er: oxid og sulfid

Question 25

Hvad vil det sige, at sukker er opløseseligt i vand?

Answer 25

Sukkermolekyler har mange -OH grupper, som er polære. Derfor kan sukker let opløses i vand, som har polære -OH bindinger. Hvert sukker molekyle omgives af 6-8 H₂O molekyler.

Question 26

E.N.-forskellen mellem to atomer i et stof bruges til at forudsige om stoffet er polært, upolært eller en ion-forbindelse. Hvor går grænserne?

Answer 26

Ionforbindelse: EN-forskel over 1,8 Polært molekyle: EN-forskel mellem 1,8 og 0,5 Upolært molekyle: EN-forskel under 0,5

Question 27

CaO har smeltepunkt 2850 °C. NaCl har smeltepunkt 800 °C. Hvorfor denne store forskel?

Answer 27

Begge stoffer er salte. De består af positive og negative ioner, der holdes sammen i et gitter. CaO har ionerne: Ca²⁺ og O^2-. NaCl har ionerne: Na⁺ og Cl^-. Den dobbelte ladning i calciumoxid gør, at bindingerne er sværere at bryde end enkeltladningerne i natriumchlorid.

Question 28

Hvilket atom vises her?

Answer 28

Chlor

Question 29

Hvad sker der, når man med en bunsenbrænder opvarmer sukker på en ske?

Answer 29

Molekylet sukrose C₁₁H₂₂O₁₁ omdannes til grundstoffet carbon og vand. C₁₂H₂₂O_11(s) \>\>\> 12 C_(s) + 11 H₂O_(g)

Question 30

Hvilket atom er vist her?

Answer 30

Carbon

Question 31

Hvad kaldes disse tre molekyler: CH₄ C₃H₈ C₅H₁₂

Answer 31

Alle tre molekyler er alkaner: Methan Propan Pentan

Question 32

Hvad er atomsymbolet for nitrogen og chlor?

Answer 32

N og Cl

Question 33

Hvad kaldes N₂ og O₂ ?

Answer 33

Dinitrogen = N₂. Dioxygen = O₂.

Question 34

Hvad er forskellen på et molekyle og et grundstof?

Answer 34

Et molekyle består af to eller flere atomer. Et grundstof består kun af en slags atomer.

Question 35

Propan er en gas. Pentan er en væske. Dette gælder ved 20 C. Hvorfor er det ene stof en gas, mens det andet er en væske?

Answer 35

Pentan-molekylerne er længere. Derfor berører molekylerne oftere hinanden. De midlertidige dipoler er derfor kraftigere. Dette forklarer det højere kogepunkt for pentan ifht. propan, som er en gas.

Question 36

Asfalt består af alkaner, som indeholder 40-50 carbonatomer. Asfalt bliver blødt, når temperaturen er meget høj. Hvorfor er asfalt normalt et fast stof?

Answer 36

De lange carbonkæder danner stærke *midlertidige* dipoler. En *dipol* består af en positiv og en negativ pol. Dipolerne i nabo-molekyler tiltrækker hinanden. Det forklarer det høje smeltepunkt omkring 80-100 ^oC.

Question 37

Hvad kaldes bindingerne, der holder en DNA-helix sammen?

Answer 37

Hydrogenbindinger.

Question 38

Natriumoxid smelter ved 1130 °C. Natriumchlorid smelter ved 800 °C. Hvorfor denne forskel?

Answer 38

Begge stoffer er salte. De består af positive og negative ioner, der holdes sammen i et gitter. Na₂O har ionerne: Na⁺ og O^2-. NaCl har ionerne: Na⁺ og Cl^-. Den dobbelte ladning i O^2--ionen gør, at bindingerne til Na⁺ er lidt sværere at bryde end enkeltladningerne i natriumchlorid.

Question 39

Hvad kaldes bindingen mellem C og O i CO₂?

Answer 39

En dobbelt elektronparbinding. Der er nemlig fire elektroner i bindingen.

Question 40

Hvad er molarmasserne af C, N og O ?

Answer 40

12, 14 og 16 g/mol.

Question 41

Benzin består af forgrenede alkaner med mellem 6 og 10 carbonatomer. Hvad er den omtrentlige molarmasse af benzin?

Answer 41

Omkring 114 g/mol. I gennemsnit er benzin alkanen octanol: C₈H₁₈. Udregning: *M* = 8 \* (12 g/mol) + 18 \* (1 g/mol) = 114 g/mol

Question 42

Hvilket atom er vist her?

Answer 42

Oxygen

Question 43

Hvad er molarmassen af ethan, C₂H₆?

Answer 43

30 g/mol

Question 44

Hvad er molarmassen af natriumatomet Hvad er molarmassen af natriumionen?

Answer 44

23 g/mol for begge. Elektroner har næsten ingen masse ifht. protroner og neutroner.

Question 45

Hvad illustrerer det orange område?

Answer 45

Billedet viser en 3D-model af en orbital. Orbitaler beskriver hvordan elektroner fordeler sig omkring atomkernen. Orbitalerne har forskellige former. Dette er en d-orbital, som svarer til "tredie skal" i den simple skal-model.

Question 46

Hvad er E.N. tallene for H, O og C ?

Answer 46

H: 2,1 C: 2,5 O: 3,5 E.N. = elektronegativitet

Question 47

Hvad vil det sige, at hydrogen har tre isotoper?

Answer 47

Det meste hydrogen i naturen har kun én protron i atomkernen. Nogle få atomer har også én eller to neutroner i kernen. De kaldes deuterium og tritium. Disse isotoper har en større molarmasse. * M*_H = 1 g/mol * M*_D = 2 g/mol * M*_T = 3 g/mol

Question 48

Hvad er "tungt vand" ?

Answer 48

Tungt vand består af H₂O. Men H-atomerne er isotoper med to kernepartikler: Én protron og én neutron. Molarmassen af tungt vand er derfor større end for alm. vand.

Question 49

Atomerne i samme gruppe har samme egenskaber. Hvilken egenskab er fælles for Li, Na, K ?

Answer 49

Lithium, natrium og kalium findes i 1 gruppe. De har alle én elektron i yderste skal. De danner positive ioner, med én plus-ladning: Li⁺, Na⁺ og K⁺

Question 50

Hvor mange mol H₂O findes i 1 L vand.

Answer 50

Massen er 1000 g. Molarmassen er 18 g/mol. Stofmængden er n = m / M = 1000 g / (18 g/mol) = 55,5 mol.

Question 51

En håndfuld har 5 enheder. Et dusin har 12 enheder. En kasse øl har 30 enheder. Hvor mange enheder har ét mol?

Answer 51

6,02 ^. 10²³ enheder. Dette meget store tal kaldes "Avogadros tal".

Question 52

Hvad er det for et atom, som er vist her?

Answer 52

Lithium

Question 53

Atmosfæren indeholder omkring 78% dinitrogen. Men hvorfor reagerer stoffet næsten aldrig med andre stoffer?

Answer 53

Fordi bindingen mellem de to N-atomer er meget stærk. Det kræver meget energi at bryde bindingen. Bindingen indeholder seks elektroner, altså tre elektronpar.

Question 54

Na. Hvilket atom?

Answer 54

Natrium

Question 55

Hvilket atomer svarer til C, N og O ?

Answer 55

Carbon, nitrogen og oxygen.

Question 56

Hvad E.N. tallene for F,O,N,Cl og H?

Answer 56

F: 4,0 O: 3,5 N: 3,0 Cl: 3,0 H: 2,1

Question 57

Hvad er forskellen på O₂ og O^2- ?

Answer 57

Dioxygen er et molekyle: O₂. Oxid er en ion med to ekstra elektroner: O^2-.

Question 58

Hvordan opskrives dichlor og oktasvovl?

Answer 58

Cl₂ og S₈.

Question 59

Hvor mange elektroner findes i yderste skal?

Answer 59

Magnesium står i gruppe 2 og har derfor 2 elektroner i yderste skal.

Question 60

Lys fra grundstoffet helium er vist her. Hvad viser billedet?

Answer 60

Et linjespektrum viser de bestemte linjer, hvor et grundstof udsender lys. Hver linje svarer til et bestemt spring, som elektronerne udfører. Når elektronen skifter skal, udsender den energi i form af lys.

Question 61

Stoffer der indeholder atomer med EN-forskel mellem 0,5 og 1,8 kan være polære. Men hvad kræves *_yderligere_* før man kan konstatere, at stoffet er polært?

Answer 61

Molekylet skal være asymmetrisk. Det vil sige, at centrum for den negative og den positive ladning skal ligge forskellige steder. Et eksempel er vand, ammoniak og ethanol: H₂O , NH₃ og CH₃CH₂OH.

Question 62

Hvad er et salt?

Answer 62

Det er en ionforbindelse mellem et metal og et ikke-metal. Metallet danner en positiv ion. Ikke-metallet dannner en negativ ion. Ionerne er bundet stærkt sammen i et ion-gitter.

Question 63

C har EN = 2,5 O har EN = 3,5. Hvorfor er ethanol et polært molekyle?

Answer 63

Ethanol skrives CH₃CH₂OH. Det har altså en -OH gruppe, som er polær, fordi EN-forskellen på C og O er 1,0.

Question 64

Hvad går ædelgasreglen ud på?

Answer 64

Atomerne ønsker alle at ligne ædelgasser. Det vil sige de vil enten have 2 eller 8 elektroner i yderste skal. Dette kan de opnå ved helt af afgive elektroner (danner ioner), eller ved at dele elektroner med andre atomer (bindinger).

Question 65

Hvordan skrives formlerne for: Atomet oxygen Molekylet dioxygen Molekylet ozon

Answer 65

O O₂ O₃

Question 66

Hvilket atom har forkortelsen Ca?

Answer 66

Calcium

Question 67

En alkan består af C og H atomer. C har EN værdi 2,5 og H har 2,1. Begrund ud fra EN-værdierne, at alkaner er upolære.

Answer 67

Alkaner er upolære fordi EN-forskellen mellem H og C er 0,4. Først ved EN-forskel over 0,5 er stoffet polært.

Question 68

Hvor mange perioder og hvor mange grupper findes i grundstoffernes periodesystem?

Answer 68

Der er 18 grupper (søjler). Der er 7 perioder (rækker). Periode 1 indeholder kun hydrogen og helium.

Question 69

Hvad er en alkan?

Answer 69

En alkan består af atomerne C og H. Alkanernes kan skrives med formlen: C_nH_2n+2

Question 70

Hvad er et halv-metal?

Answer 70

Halv-metallerne ligger omkring "metal-trappen" i periodesystemet. Deres egenskaber minder nogle gange om metaller - og nogle gange om ikke-metallerne. Silicium er et eksempel.

Question 71

Hvilket af disse symboler er IKKE et atom? K Ca P Ka S O

Answer 71

K = Kalium Ca = Calcium P = Phosphor **Ka = ikke et atom** S = Svovl O = Oxygen

Question 72

I tabellens anden søjle mangler to tal. Hvilke?

Answer 72

For skal *n*=2 er der op til 8 elektroner For skal *n*=3 er der op til 18 elektroner.

Question 73

Hvad mange liter fylder 3,0 mol gas. Vi antager T=20C og p = 1 atm.

Answer 73

Omkring 72 L.

Question 74

Hvad kaldes disse atomer: He, Ne, Ar, Kr....

Answer 74

Ædelgasser. De findes alle i gruppe 18 i periodesystemet. De har 8 elektroner i yderste skal.

Question 75

Hvad er en hydrogenbinding?

Answer 75

Det er en binding, som findes mellem et H-atom i *ét molekyle* til et O-atom på et *andet molekyle.* Det kan også forekomme mellem H og N. Det kan også forekomme mellem H og F. Fælles for F, O og N er at de er meget elektronegative. "Let's have FON!"

Question 76

Hvad er de tre mest almindelige gasser i atmosfæren?

Answer 76

Dinitrogen - N₂: 78% Dioxygen - O₂: 21% Argon - Ar: 1%

Question 77

Alkanernes kogepunkter vokser med længden på kæden. Hvorfor?

Answer 77

De intermolekylære krafter er stærkere, fordi der er mere overlap mellem de lange kæder. Man kan forestille sig en model, hvor de intermolekylære kræfter virker som velcro!

Question 78

Hvad er forskellen på et atom og en ion?

Answer 78

En ion har afgivet eller optaget elektroner. Cl er et atom. Cl^- er en ion, der har optaget en ekstra elektron.

Question 79

Hvorfor er CO₂ et upolært molekyle? Hvorfor har molekylet polære bindinger?

Answer 79

Oxygen er mere elektronegativt end carbon. Derfor er ladningsfordelingen skæv. Det gør, at bindingerne er polære. Men molekylet er samlet set upolært: Det skyldes at centrum for den positive ladning og negativeladning ligger samme sted.

Question 80

Hvad står atomsymbolet K for ?

Answer 80

Kalium

Question 81

Hvad er molarmassen for carbondioxid?

Answer 81

44 g/mol.

Question 82

Hvor mange protroner har dette atom i kernen?

Answer 82

To. Det er helium som er vist.

Question 83

Hvad er atomsymbolet for oxygen - og hvad er dets atomnummer?

Answer 83

Symbol O. Atomnummer 8 (der er 8 protroner i atomkernen).

Question 84

Hvorfor er pentan upolært?

Answer 84

C₅H₁₂ består af C og H atomer. Deres EN værdi er 2,5 og 2,1. Forskellen er altså kun 0,4. Derfor er stoffet upolært. Grænsen går ved 0,5.

Question 85

Hvad mange liter fylder 0,1 mol gas. Vi antager T=20C og p = 1 atm.

Answer 85

Omkring 2,4 liter.

Question 86

Hvad er forskellen på y-aksen på de to grafer?

Answer 86

En ene måler temperaturen i Celcius. Den anden måler temperaturen i Kelvin. Man omregner fra *T*_C til *T*_K sådan: *T*_C = *T*_K - 273,15

Question 87

Hvad kaldes ionerne O^2- og S^2- ? Hvorfor har de begge ladning minus to ?

Answer 87

Oxid og sulfid. O og S står lige under hinanden i periodesystemet i gruppe 16. De har derfor 6 elektroner i yderste skal. De vil derfor gerne optage to ekstra elektroner, og danner derfor ioner med ladning minus 2.

Question 88

Hvad mange liter fylder 0,5 mol gas. Vi antager temperatur *T* = 20ºC og tryk *p* = 1 atm.

Answer 88

12 liter. Det molare volumen er *V*_m = 24 L/mol.

Question 89

Hvorfor er H₂O et polært molekyle? Hvorfor har molekylet polære bindinger?

Answer 89

Oxygen er meget mere elektronegativt end hydrogen. Derfor er bindingerne mellem O og H polære. Molekylet er polært fordi centrum for den positive og negative ladning ikke ligger samme sted.

Question 90

Billedet viser et forsøg, hvor vand og pentan drypper ud fra en burette og forbi en plastikstav, som er statisk elektrisk. Hvad viser forsøget?

Answer 90

Vandstrålen afbøjes: Stoffet er polært. Pentanstrålen afbøjes ikke: Stoffet er upolært. De polære H₂O-molekyler tiltrækkes af den positivt ladede platikstav.

Question 91

Hvad hedder de to atomer i bordsalt?

Answer 91

Natrium og chlor. Forbindelsen kaldes "saltet natriumchlorid."

Question 92

Hvilket atom har forkortelsen Fe ?

Answer 92

Jern

Question 93

Hvilke størrelser står n, *m* og *M* for?

Answer 93

* n* er antal mol (enheden er mol) * m* er massen (målt i gram). * M* er molarmassen (målt i gram per mol)

Question 94

Et et atom er vist her. Hvilket?

Answer 94

Argon.

Question 95

Hvad viser de to kurver?

Answer 95

Det er opvarmningskurverne for 1 kg vand. Energien ses på x-aksen. Temperaturen ses på y-aksen. Når T er konstant (de to flade stykker) sker der en faseovergang: Fx. fra *is til flydende vand* eller fra *flydende vand til gas*.