STECHIOMETRIA E VELOCITà DI REAZIONI Flashcards
Che cos’è una reazione di sintesi?
Una reazione in cui due elementi o composti si combinano per formare un unico prodotto (A + B → AB).
Cosa avviene in una reazione di decomposizione?
Un composto si scompone in due sostanze più semplici (AB → A + B).
Come funziona una reazione di sostituzione semplice?
Un elemento sostituisce un altro in un composto, a seconda della loro reattività (A + CB → AB + C).
Quando avviene una reazione di scambio doppio?
Quando due composti ionici in soluzione acquosa scambiano i loro componenti (AD + CB → AB + CD).
Che cos’è la stechiometria?
È il settore della chimica che studia l’aspetto quantitativo delle reazioni chimiche.
Cos’è il rapporto molare?
È il rapporto tra il numero di moli di due specie chimiche in una reazione bilanciata.
Come si calcola la massa in grammi di una sostanza nota in moli?
Usando la formula m = n × Mm, dove n è il numero di moli e Mm la massa molare.
Cos’è il reagente limitante?
È il reagente presente in quantità insufficiente per far reagire completamente l’altro, determinando la quantità di prodotto ottenibile.
Come si calcola il reagente limitante?
-Si calcolano le moli di ciascun reagente (n = m / Mm).
-Si confronta il rapporto molare: il reagente con il numero di moli più basso è il limitante.
Cos’è il rendimento percentuale di una reazione?
È il rapporto tra rendimento effettivo e teorico, espresso in percentuale, e indica l’efficienza della trasformazione dei reagenti in prodotti.
Cos’è la cinetica chimica?
È la branca della chimica che studia la velocità delle reazioni e i fattori che la influenzano.
Qual è la differenza tra una reazione omogenea e una eterogenea?
-Omogenea: i reagenti sono nello stesso stato fisico, quindi la reazione è più veloce.
-Eterogenea: i reagenti sono in stati fisici diversi e la velocità dipende dall’estensione della superficie di contatto.
Come si definisce la velocità di una reazione chimica?
È il rapporto tra la variazione della concentrazione molare di un reagente o prodotto e l’intervallo di tempo in cui avviene.
Qual è la differenza tra velocità media e velocità istantanea di una reazione?
-Velocità media: calcolata su un intervallo di tempo ampio.
-Velocità istantanea: calcolata su un intervallo di tempo molto piccolo.
Perché la velocità di reazione diminuisce nel tempo?
Perché la concentrazione dei reagenti si riduce progressivamente, rallentando la reazione.
Quali sono i tre principi fondamentali della teoria delle collisioni?
-La reazione avviene dopo l’urto tra le molecole reagenti.
-La velocità della reazione dipende dalla frequenza degli urti.
-Un urto è efficace solo se provoca la rottura e la formazione di nuovi legami.
Quali fattori influenzano l’efficacia di un urto?
-Energetico: le molecole devono avere sufficiente energia
cinetica.
-Sterico: le molecole devono collidere con il giusto orientamento.
Cos’è l’energia di attivazione e come influisce sulla reazione?
È la quantità minima di energia necessaria affinché un urto sia efficace. Più è alta, più la reazione sarà lenta, perché meno particelle avranno l’energia sufficiente.
Cos’è il complesso attivato nella teoria dello stato di transizione?
È una struttura intermedia in cui coesistono legami vecchi e nuovi, con un alto contenuto energetico e instabile.
Cosa accade se le molecole non hanno energia sufficiente per formare il complesso attivato?
La reazione non avviene, perché il complesso attivato non può formarsi senza l’energia minima necessaria.
