STE

Question 1

Exemple d’un problème de stœchiométrie (pas besoin de l’apprendre par cœur).

Answer 1

équation balancée 2 H₂0 -> 2 H₂ + O₂
masses (m) 200 g -> 22,22 g + 176 g
masses molaires (M) 18,02 g/mol -> 2,02 g/mol + 32 g/mol
nombre de moles (n) 11 mol -> 11 mol + 5,5 mol

Question 2

Comment trouve-t-on le nombre de neutrons et de protons dans le noyau des isotopes d’un élément?

Answer 2

A = Z + nº 
      A : Nombre de masse (masse atomique arrondit)
      Z : Numéro atomique 
      nº : nombre de neutrons 
Ex : Lithium 
A = Z + nº
7 = 3 + nº
7 - 3 = nº
4 neutrons = nº

Question 3

Déterminez la masse atomique moyenne de cet élément grâce aux isotopes ci-dessous.
Isotope 1 : A = 20
abondance relative = 90,48 %
Isotope 2 : A = 21
abondance relative = 0,27 %
Isotope 1 : A = 22
abondance relative = 9,25 %

Answer 3

(90,48 % x 20µ) + (0,27 % x 21µ) + (9,25 % x 22µ) = 20µ

Question 4

Comment varie la masse atomique dans le tableau périodique? (Périodicité)

Answer 4

Elle AUGMENTE dans une PÉRIODE et dans une FAMILLE

Question 5

Comment varie le rayon atomique dans le tableau périodique? (Périodicité)

Answer 5

AUGMENTE dans une FAMILLE (de plus en plus de couches électroniques)

DIMINUE dans une PÉRIODE (plus il y a de protons, plus la couche de Valence est attirée vers le centre)

Question 6

Comment varie l’électronégativité dans le tableau périodique? (Périodicité)

Answer 6

AUGMENTE dans une PÉRIODE (plus il y a des électrons de valence plus ils ont tendance à remplir cette couche)

DIMINUE dans une FAMILLE (plus il y a de couches, plus la couche de valence est loin du noyau, et les électrons sont retenus plus faiblement)

Question 7

Comment varie l’énergie d’ionisation dans le tableau périodique? (Périodicité)

Answer 7

AUGMENTE dans une PÉRIODE (les électrons sont plus fortement retenus, car il y a plus de charges pour le même nombre de couches)

DIMINUE dans une FAMILLE (l’attraction entre les protons et les électrons de valence diminue car ces derniers sont plus loin du noyau)

Question 8

Comment lit-on un molécule?

Answer 8

Lire «à l’envers» : NaCl → chlorure de sodium

Question 9

Quel est la règle du suffixe (nomenclature)?

Answer 9

Suffixe «ure» après le 1er mot (2ème ion) + déterminant «de» : HF → Fluorure d’hydrogène

Question 10

Quels sont les 6 exceptions de suffixes (nomenclature)?

Answer 10

**6 exceptions** : CHNOPS
C : carbone → carbure 
H : hydrogène → hydrure 
N : azote → nitrure
O : oxygène → oxyde 
P : phosphore → phosphure
S : soufre → sulfure

Question 11

Quels sont les préfixes selon le nombre d’ions?

Answer 11

1 : mono
2 : di
3 : tri
4 : tétra
5 : penta 
6 : hexa 
7 : hepta
8 : octa 
9 : nona
10 : déca

Question 12

Comment transforme-t-on le nombre d’atomes en le nombre de moles?

Answer 12

n: nombre de moles 
N: nombre de particules 
NA: nombre d’Avogadro (6,02x10^23)
n = N/NA
n = (7,2x10^24)/(6,02x10^23)
n = 72/6,02
n ~ 11,96 mol

Question 13

Quel est le lien entre le nombre de moles d’une molécule et le nombre de moles de chacun des atomes à l’intérieur de la molécule?

Answer 13

Ex. 1: trouver le nombre d’ATOMES
H2SO4 = 7 atomes
5 mol de H2SO4 = 5 x 6,02x10^23 x 7
= 2,107 x 10^25 atomes

Ex. 2: trouver le nombre de MOLÉCULES
5 mol de H2SO4 = 5 x 6,02x10^23
= 3,01x10^24 molécules

Question 14

Comment calcule-t-on la masse molaire d’une molécule?

Answer 14

On additionne la masse molaire de chaque atome (si l’atome a un indice, on le multiplie par celui-ci. ATTENTION : on ne multiplie pas la masse par le coefficient de l’atome ou de la molécule!)

Question 15

Quelle est la formule pour calculer la masse d’une substance à partir du nombre de moles et de la masse molaire.

Answer 15

n = m/M
n: nombre de moles
m: masse
M: Masse molaire

Question 16

Quels sont les étapes pour transformer le nombre de particules en la masse de ces particules?

Answer 16

1. n = N/NA

2. m = n x M

Question 17

Quelle est la masse de 1,5x10^25 particules de hydroxyde (OH)?

Answer 17

n =N/NA
n = 1,5x10^24/6,02x10^23
n = 15/6,02
n ~ 2,49 mol
m = n x M
m ~ 2,49 x (16 + 1,01)
m ~ 42,38 g

Question 18

Quelle est la formule de concentration molaire?

Answer 18

C = n/V

Question 19

4,5 mol de NaCl est dissout dans 1250 mL d’eau. Quelle est la concentration de la solution?

Answer 19

C = n/V
C = 4,5 mol/1,250L
C = 3,6 mol/L

Question 20

Quels sont les ions polyatomiques?

Answer 20

OH ⁻ : Hydroxyde 
NO₃⁻ : Nitrate 
SO₄²⁻: Sulfate 
CO₃²⁻ : Carbonate 
PO₄³⁻: Phosphate
NH₄⁺: Ammonium

Question 21

Qu’est-ce que le nucléon?

Answer 21

C’est le noyau de l’atome

Question 22

De quoi est composé le nucléon?

Answer 22

De protons et de neutrons

Question 23

Qu’est-ce qu’un isotope?

Answer 23

C’est une variante d’un même atome qui a un nombre de neutrons différent.

Question 24

Qu’est-ce qui varie entre les isotopes d’un même élément?

Answer 24

• Le nombre de neutron

- La masse d’un atome

Question 25

Quel est le nom et le nombre de masse de l’isotope d’hydrogène qui n’a pas de neutrons?

Answer 25

Hydrogène, nombre de masse : 1

Question 26

Quel est le nom et le nombre de masse de l’isotope d’hydrogène qui a 1 neutron?

Answer 26

Deutérium, nombre de masse : 2

Question 27

Quel est le nom et le nombre de masse de l’isotope d’hydrogène qui a 2 neutrons?

Answer 27

Tritium, nombre de masse : 3

Question 28

Qu’est-ce que le modèle atomique simplifié?

Answer 28

+ ) ) )
n° ) ) )
é é é
Le nombre de protons et de neutrons est encerclé, des demi-cercles représentent les couches de l’atome et le nombre d’électrons qui s’y trouve est écrit en-dessous.

Question 29

Qu’est-ce que la notation AXZ? Que représentent ces lettres?

Answer 29

A
    \/
    /\
Z
A : nombre de masse
X : symbole chimique
Z : numéro atomique

Question 30

Comment trouve-t-on le nombre de masse (A) d’un élément avec la masse atomique moyenne se trouvant sur le tableau périodique?

Answer 30

On l’arrondit.

Question 32

Qu’est-ce que la stœchiométrie?

Answer 32

C’est l’étude des proportions entre les réactifs et les produits lors d’un changement chimique.

Question 33

Quelle est la formule pour trouver la chaleur? Identifier les variables et leur unité de mesure.

Answer 33

Q = m • c • ΔT
Q : chaleur (J)
m : masse (g)
c : capacité thermique massique (J/g°C)
ΔT : température finale - température initiale

Question 34

Quelles sont les étapes à la résolution d’un problème de stœchiométrie si on connaît la masse d’un des éléments?

Answer 34

1. Équilibrer l’équation
2. Trouver les masses molaires à l’aide du tableau
3. Trouver le nombre de moles de chaque élément
4. Trouver la masse de chaque élément

Question 35

Quelle est la différence entre une liaison ionique et une liaison covalente?

Answer 35

ionique: produit du transfert d’électron(s) entre un donneur d’électrons (métal ou NH4) et un receveur d’électrons (non-métal ou ion polyatomique négatif)
covalente: partage d’électrons entre deux non-métaux

Question 36

Savoir la notation de Lewis lors des liaisons

Answer 36

Pour une liaison ionique, on dessine une flèche qui envoie l’électron d’un atome à l’autre.

Pour la liaison covalente, on encercle les électrons partagés.

Question 37

Qu’est-ce qu’une réaction endothermique?

Answer 37

Les réactions endothermiques sont des réactions qui, en absorbant de l’énergie, abaissent le degré énergétique du milieu

(Énergie avec les réactifs)

Question 38

Qu’est-ce qu’une réaction exothermique?

Answer 38

Les réactions exothermiques sont des réactions qui dégagent de l’énergie, augmentant ainsi le degré énergétique de leur milieu

(Énergie avec les produits)