STE Flashcards
Exemple d’un problème de stœchiométrie (pas besoin de l’apprendre par cœur).
équation balancée 2 H₂0 -> 2 H₂ + O₂
masses (m) 200 g -> 22,22 g + 176 g
masses molaires (M) 18,02 g/mol -> 2,02 g/mol + 32 g/mol
nombre de moles (n) 11 mol -> 11 mol + 5,5 mol
Comment trouve-t-on le nombre de neutrons et de protons dans le noyau des isotopes d’un élément?
A = Z + nº
A : Nombre de masse (masse atomique arrondit)
Z : Numéro atomique
nº : nombre de neutrons
Ex : Lithium
A = Z + nº
7 = 3 + nº
7 - 3 = nº
4 neutrons = nºDéterminez la masse atomique moyenne de cet élément grâce aux isotopes ci-dessous.
Isotope 1 : A = 20
abondance relative = 90,48 %
Isotope 2 : A = 21
abondance relative = 0,27 %
Isotope 1 : A = 22
abondance relative = 9,25 %
(90,48 % x 20µ) + (0,27 % x 21µ) + (9,25 % x 22µ) = 20µ
Comment varie la masse atomique dans le tableau périodique? (Périodicité)
Elle AUGMENTE dans une PÉRIODE et dans une FAMILLE
Comment varie le rayon atomique dans le tableau périodique? (Périodicité)
AUGMENTE dans une FAMILLE (de plus en plus de couches électroniques)
DIMINUE dans une PÉRIODE (plus il y a de protons, plus la couche de Valence est attirée vers le centre)
Comment varie l’électronégativité dans le tableau périodique? (Périodicité)
AUGMENTE dans une PÉRIODE (plus il y a des électrons de valence plus ils ont tendance à remplir cette couche)
DIMINUE dans une FAMILLE (plus il y a de couches, plus la couche de valence est loin du noyau, et les électrons sont retenus plus faiblement)
Comment varie l’énergie d’ionisation dans le tableau périodique? (Périodicité)
AUGMENTE dans une PÉRIODE (les électrons sont plus fortement retenus, car il y a plus de charges pour le même nombre de couches)
DIMINUE dans une FAMILLE (l’attraction entre les protons et les électrons de valence diminue car ces derniers sont plus loin du noyau)
Comment lit-on un molécule?
Lire «à l’envers» : NaCl → chlorure de sodium
Quel est la règle du suffixe (nomenclature)?
Suffixe «ure» après le 1er mot (2ème ion) + déterminant «de» : HF → Fluorure d’hydrogène
Quels sont les 6 exceptions de suffixes (nomenclature)?
**6 exceptions** : CHNOPS C : carbone → carbure H : hydrogène → hydrure N : azote → nitrure O : oxygène → oxyde P : phosphore → phosphure S : soufre → sulfure
Quels sont les préfixes selon le nombre d’ions?
1 : mono 2 : di 3 : tri 4 : tétra 5 : penta 6 : hexa 7 : hepta 8 : octa 9 : nona 10 : déca
Comment transforme-t-on le nombre d’atomes en le nombre de moles?
n: nombre de moles N: nombre de particules NA: nombre d’Avogadro (6,02x10^23) n = N/NA n = (7,2x10^24)/(6,02x10^23) n = 72/6,02 n ~ 11,96 mol
Quel est le lien entre le nombre de moles d’une molécule et le nombre de moles de chacun des atomes à l’intérieur de la molécule?
Ex. 1: trouver le nombre d’ATOMES
H2SO4 = 7 atomes
5 mol de H2SO4 = 5 x 6,02x10^23 x 7
= 2,107 x 10^25 atomes
Ex. 2: trouver le nombre de MOLÉCULES
5 mol de H2SO4 = 5 x 6,02x10^23
= 3,01x10^24 molécules
Comment calcule-t-on la masse molaire d’une molécule?
On additionne la masse molaire de chaque atome (si l’atome a un indice, on le multiplie par celui-ci. ATTENTION : on ne multiplie pas la masse par le coefficient de l’atome ou de la molécule!)
Quelle est la formule pour calculer la masse d’une substance à partir du nombre de moles et de la masse molaire.
n = m/M
n: nombre de moles
m: masse
M: Masse molaire
Quels sont les étapes pour transformer le nombre de particules en la masse de ces particules?
- n = N/NA
2. m = n x M
Quelle est la masse de 1,5x10^25 particules de hydroxyde (OH)?
n =N/NA n = 1,5x10^24/6,02x10^23 n = 15/6,02 n ~ 2,49 mol m = n x M m ~ 2,49 x (16 + 1,01) m ~ 42,38 g
Quelle est la formule de concentration molaire?
C = n/V
4,5 mol de NaCl est dissout dans 1250 mL d’eau. Quelle est la concentration de la solution?
C = n/V C = 4,5 mol/1,250L C = 3,6 mol/L
Quels sont les ions polyatomiques?
OH ⁻ : Hydroxyde NO₃⁻ : Nitrate SO₄²⁻: Sulfate CO₃²⁻ : Carbonate PO₄³⁻: Phosphate NH₄⁺: Ammonium
Qu’est-ce que le nucléon?
C’est le noyau de l’atome
De quoi est composé le nucléon?
De protons et de neutrons
Qu’est-ce qu’un isotope?
C’est une variante d’un même atome qui a un nombre de neutrons différent.
Qu’est-ce qui varie entre les isotopes d’un même élément?
- Le nombre de neutron
- La masse d’un atome
Quel est le nom et le nombre de masse de l’isotope d’hydrogène qui n’a pas de neutrons?
Hydrogène, nombre de masse : 1
Quel est le nom et le nombre de masse de l’isotope d’hydrogène qui a 1 neutron?
Deutérium, nombre de masse : 2
Quel est le nom et le nombre de masse de l’isotope d’hydrogène qui a 2 neutrons?
Tritium, nombre de masse : 3
Qu’est-ce que le modèle atomique simplifié?
+ ) ) )
n° ) ) )
é é é
Le nombre de protons et de neutrons est encerclé, des demi-cercles représentent les couches de l’atome et le nombre d’électrons qui s’y trouve est écrit en-dessous.
Qu’est-ce que la notation AXZ? Que représentent ces lettres?
A
\/
/\
Z
A : nombre de masse
X : symbole chimique
Z : numéro atomiqueComment trouve-t-on le nombre de masse (A) d’un élément avec la masse atomique moyenne se trouvant sur le tableau périodique?
On l’arrondit.
Qu’est-ce que la stœchiométrie?
C’est l’étude des proportions entre les réactifs et les produits lors d’un changement chimique.
Quelle est la formule pour trouver la chaleur? Identifier les variables et leur unité de mesure.
Q = m • c • ΔT Q : chaleur (J) m : masse (g) c : capacité thermique massique (J/g°C) ΔT : température finale - température initiale
Quelles sont les étapes à la résolution d’un problème de stœchiométrie si on connaît la masse d’un des éléments?
- Équilibrer l’équation
- Trouver les masses molaires à l’aide du tableau
- Trouver le nombre de moles de chaque élément
- Trouver la masse de chaque élément
Quelle est la différence entre une liaison ionique et une liaison covalente?
ionique: produit du transfert d’électron(s) entre un donneur d’électrons (métal ou NH4) et un receveur d’électrons (non-métal ou ion polyatomique négatif)
covalente: partage d’électrons entre deux non-métaux
Savoir la notation de Lewis lors des liaisons
Pour une liaison ionique, on dessine une flèche qui envoie l’électron d’un atome à l’autre.
Pour la liaison covalente, on encercle les électrons partagés.
Qu’est-ce qu’une réaction endothermique?
Les réactions endothermiques sont des réactions qui, en absorbant de l’énergie, abaissent le degré énergétique du milieu
(Énergie avec les réactifs)
Qu’est-ce qu’une réaction exothermique?
Les réactions exothermiques sont des réactions qui dégagent de l’énergie, augmentant ainsi le degré énergétique de leur milieu
(Énergie avec les produits)
