Quiz 1 Flashcards
Quelle est l’incertitude avec un instrument gradué?
La moitié de la plus petite mesure.
Ex: 76,6 g +/- 0,05 g
Quelle est l’incertitude avec un instrument à affichage numérique?
C’est généralement 1 sur le dernier chiffre.
Ex: 12,9 g +/- 0,1 g
Expliquez la différence entre le modèle atomique de Démocrite et celle d’Aristote.
Democrite représente la matière avec des petites particules (atomes) indivisibles.
Aristote représente la matière avec 4 éléments (terre, eau, air, feu) seulement, et aucun vide (n’existe pas).
Décrivez le modèle atomique de John Dalton (caractéristiques).
~1800 Dalton fait renaître l’atome.
La matière est composée de particules indivisibles appelées atomes.
• chaque élément à son propre atome
• les atomes peuvent se combiner pour former des molécules.
Ex: 2 H2 + O2 -> 2 H2O
Expliquez les expérimentations avec le tube à rayons cathodiques (3)
1) Le tube de Crooks (verre) a du vide à l’intérieur. Puis, on applique une forte tension aux bornes du tube (+ et -), ce qui fait apparaître un faisceau lumineux entre l’anode (-) et la cathode (+).
2) Quand on expose le tube à un aimant, l’aimant fait dévier le faisceau vers l’aiment, donc le faisceau est de nature électrique.
3) Dans un tube cathodique avec des plaques chargées électriquement, le faisceau va être dévié vers la plaque positive, puisque le faisceau est chargé négativement.
Expliquez l’impact de la découverte des rayons cathodiques sur l’évolution du modèle atomique.
L’invention du tube cathodique amène la découverte de l’électron (qui est chargé négativement).
Décrivez le modèle de Thompson (pain aux raisins).
L’atome est neutre. Il est plein de “pâte” positive et contient des électrons “raisins” chargés négativement.
Décrivez le modèle de Rutherford (planétaire).
L’expérience de la feuille d’or permet la découverte du noyau de l’atome.
Il y a au centre un noyau positif (+), il y a des électrons négatifs (-) et autour c’est majoritairement du vide. L’atome en entière est neutre.
Décrivez le modèle de Rutherford-Bohr.
Les électrons sont placés sur des couches électriques.
Ils peuvent se déplacer quand ils sont excités, ils reviennent a l’état fondamental en émettant de l’énergie.
Décrivez le modèle atomique simplifié.
Chadwick découvre le neutron, une particule du noyau de l’atome. Il n’a aucune charge électrique et a presque la même masse que les protons.
Le neutron agit comme colle qui garde le noyau stable.
Au centre il y a le noyau composé de proton(s) (chargés positivement) et de neutron(s) (aucune charge électrique) autour gravitent des électrons chargés négativement.
Comment calcule-t-on le nombre de neutrons dans un atome?
A = Z + n
Donc le nombre de masse (masse atomique arrondit) est égale au numéro atomique + nombre de neutrons.
Ex: Lithium
3
Li
6,94
A = Z + n 7 = 3 + 4
Si un atome à 8 protons, combien a-t-il d’électrons?
- Parce que dans l’atome il a le même nombre de protons que d’électrons.
