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Science Sec 4 > Quiz 3 > Flashcards

Quiz 3 Flashcards

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Biology 101 flashcards
1
Q

Qu’est-ce qu’un ion?

A

Atomes qui ont gagné ou ont perdu un ou plusieurs électrons.

• atomes chargés électriquement.

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Q

Qu’est-ce que la regèle de l’octet?

A

Les atomes s’ionisent pour remplir ou vider leur couche de valence, (en faisant le moins d’échanges possible.)
• généralement les métaux forment des ions positifs et les Non métaux des ions négatifs.

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3
Q

Quel ion sera formé pour;

1) l’Hydrogène (H)
2) le Germanium (Ge)
3) le Phosphore (P)
4) le Calcium (Ca)

A

1) H+
2) Ge4+ / Ge4-
3) P 3-
4) Ca 2+

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4
Q

Si un atome a 3 électrons de valence que fera-t-il pour s’ioniser?

A

Il va perdre ses trois électrons de valence, puisque c’est moins d’échanges à faire.

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5
Q

Qu’elle-est la différence entre un électrolyte et un non électrolyte?

A

Électrolyte: Solution qui permet de conduire l’électricité.
En solution les électrolytes libèrent des ions.
Non électrolyte: ne permet pas un passage de courant. (ex: sucre)

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6
Q

HCl -> H+ + Cl-

Cet élément est un électrolyte ou un non électrolyte? Et pourquoi?

A

C’est un électrolyte (acide) puisqu’en solution il est formé d’un anion (Cl-) et d’un cation (H+) qui sont chargés électriquement (conduit électricité). Puis sa formule (acide) commence par H+ et est suivit d’un non métal(Cl-).

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7
Q

C6 + H12 + O6

Cet élément est un acide, une base ou un sel? Et pourquoi?

A

C’est aucune de ces réponses.
Le sucre est pas un acide puisque que sa formule chimique ne commence pas par H.
Il est ni une base puisque sa formule ne consiste par d’un métal suivit de OH.
Il est ni un sel puisqu’il n’est pas un métal suivit d’un non métal.

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8
Q

Qu’est-ce que la conductibilité électrique? Quel est son rôle dans l’identification des électrolytes et les non électrolytes?

A

La conductibilité électrique est la capacité de conduire l’électricité. C’est une des caractéristiques nécessaires à un électrolyte.

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9
Q

Quels sont les classes d’électrolytes?

A

Acides, bases et sels

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10
Q

Quels sont les caractéristiques des acides?

A
  • conducteurs
  • papier tournesol : rouge
  • réagissent avec métaux (dégagent H2)
  • pH < 7
  • en solution libèrent ion H+
  • commence toujours par H+ et est suivit d’un non métal (sauf pour vinaigre -> CH3COOH)
  • réaction avec papier CoCl2 si c’est dans une solution aqueuse.
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11
Q

Quels sont les caractéristiques des bases?

A
  • conducteurs
  • papier tournesol : bleu
  • AUCUNE réaction avec métaux
  • pH > 7
  • visqueux
  • en solution libèrent ion OH-
  • Formule : Métal + OH
  • réaction avec papier CoCl2 si c’est dans une solution aqueuse.
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12
Q

Quels sont les caractéristiques des sels?

A
  • conducteurs en solution
  • papier tournesol : AUCUN EFFET
  • AUCUNE réaction avec métaux
  • pH = 7
  • libèrent un ion métal et non métal
  • Formule : Métal + Non Métal
  • réaction avec papier CoCl2 si c’est dans une solution aqueuse.
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13
Q

Déterminez si ces ions ci-dessous sont des acides, des basses ou des sels à l’aide de leurs formules moléculaires;

1) HNO3
2) CH3COOH
3) K2O
4) Al(OH)2

A

1) Acide
HNO3 -> H+ + NO3-

2) Acide
CH3COOH -> CH3COO- + H+

3) Sel
K2O -> 2K+ + O2+

4) Base
Al(OH)2 -> Al2+ + 2OH-

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14
Q

Qu’est-ce que la masse atomique?

A

C’est la masse moyenne du noyau (protons + neutrons)

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15
Q

Qu’est-ce que le rayon atomique?

A

C’est la distance entre le noyau et la couche de valence

se mesure en Ångström

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16
Q

Qu’est-ce que l’électronégativité?

A

C’est la capacité d’un élément à retenir ses é- de valence et d’en ATTIRER d’autres. (Devenir ion - parce qu’on ajoute des électrons… plus de charge -) RECEVOIR

17
Q

Qu’est ce que l’énergie de 1re ionisation?

A

C’est l’énergie nécessaire pour enlever un électron à un atome (devenir ion +) DONNER

18
Q

Représentez ces liaisons covalentes ci-dessous avec la notation de Lewis;

1) O2
2) H2O

A

1) O2
°° °°
: O (°—–°) O :
(°———-°)

2) H2O
°°
H (°—-°) O (°—-°) H
°°

19
Q

Selon la périodicité des propriétés, comment l’électronégativité d’un élément varie dans:

  • une famille…?
  • une période…?
A

• Dans une FAMILLE (||), l’électronégativité DIMINUE le plus qu’on descend… ( le plus qu’il y a de couche d’énergie, le plus que les é de valence s’éloignent du noyau… ce qui signifie que l’atome ne peut pas bien Retenir ses électrons)
• Dans une PÉRIODE (=) l’électronégativité AUGMENTE (—>)
Le plus la couche de valence est pleine, le plus fort les électrons sont retenus. On a plus de force pour la même couche)

20
Q

Selon la périodicité des propriétés, comment l’énergie de 1re ionisation d’un élément varie dans:

  • une période…?
  • une famille…?
A

Dans une PÉRIODE (=)l’énergie AUGMENTE (—>) les électrons sont plus fortement retenus, car il y a plus de charges positives (plus de P+) pour le même nombre de couches.
Dans une FAMILLE(||) l’énergie DIMINUE le plus qu’on descend… plus les é de valences sont loin du noyau (plus facile d’être “arraché”)

21
Q

Qu’est ce que la liaison ionique?

A

Ce sont des liaisons (TRANSFERT)qui se font entre 2 électrolytes de charges opposées et d’électronégativité très différente. ——>
(ions + TRANSFERT Ions -
Métal d’ é Non métal
Ou ou ion polyatomique
NH4

22
Q

Qu’est ce que les liens covalents?

A

C’est le PARTAGE d’é entre 2 non-métaux.

24
Q

Selon la périodicité des propriétés, comment le rayon atomique varie dans:

  • une famille…?
  • une période…?
A

•Dans une famille (| |) le rayon AUGMENTE le plus qu’on descends (plus de couches électroniques)
•Dans une période(==) le rayon DIMINUE —>
(Plus il y’a de P+, le plus la couche de valence est attirée vers le centre)

26
Q

Selon la périodicité des propriétés, comment la masse atomique varie dans:

  • une période…?
  • une famille…?
A

Dans la période, elle augmente ->
Dans la famille, elle augmente ->
(Gauche à droite)

27
Q

Quelle est l’électronégativité des métaux?

A

Une FAIBLE électronégativité

Ils sont les donneurs d’é

28
Q

Quelle est l’électronégativité des non métaux?

A

Ils ont une FORTE électronégativité.

29
Q

Qu’elle est l’électronégativité des gaz inertes?

A

Une eléc nulle (la couche de valence est pleine)

30
Q

Représentez ces liaisons ioniques ci-dessous avec la notation de Lewis;

1) MgO
2) CaCl2

A

1) MgO
°———–>°
Mg °—–>° O :
°°

2) CaCl2 
  °°
\: Cl :
   °
   Î
   °
 Ca 
   °
   |
   °
\: Cl :
  °°

Science Sec 4 (14 decks)

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