Quiz 4 Flashcards
Quel est la différence entre un électrolyte et un non électrolyte?
Un électrolyte est une solution qui permet de conduire de l’électricité.
Un non électrolyte ne permet pas le passage d’un courant.
Quels sont les types d’électrolytes?
Acide, Base, Sel
Déterminez si ces formules moléculaires ci-dessous sont des électrolytes (acide/base/sel) ou non;
1) HBr
2) H2O
3) Mg(OH)2
4) C6H12O6
1) Oui, acide
2) Non
3) Oui, base
4) Non
Déterminez les formules de dissociation des électrolytes ci-dessous et leur type;
1) HNO3
2) NH4OH
3) H2O
1) Acide : H+ + NO3-
2) Base: NH4+ + OH-
3) Non électrolyte
Dissociez les électrolytes ci-dessous;
1) NaOH
2) KF
3) CH3COOH
1) Base: Na+ + OH-
2) Sel: K+ + F-
3) Acide: CH3COO- + H+
Est-ce que les électrolytes ci-dessous se dissocient ou non?
1) C6H12O6
2) HCl
3) H2O
4) H2SO4
5) Al2O3
1) Non
2) Oui : H+ + Cl-
3) Non
4) Oui : 2H+ + SO4 2-
5) Oui : 2Al3+ + 3O-
Au laboratoire vous devez préparer 500 mL d’une solution saline dont la concentration est 30g/L. Quelle masse de sel devez-vous utiliser?
30g/1 000mL = m/500mL
m = 500 mL • 30g/ 1 000mL
m = 15 g
Nous avons 60 mg de NaCl dans un volume de 250mL. Quelle est cette concentration en g/L et en % m/v?
g/L :
V = 250mL = 0,250L m = 60mg = 0,06g
C = m/V -> C =0,06g / 0,25L = 0,24g/L
C g/L = 0,24g/L
%m/V :
0,24g / 1 000mL = x / 100mL -> x = 0,24g • 100mL / 1 000mL
= 0,024%
Qu’est-ce qu’un ppm?
PPm : partie par million
1 ppm = 1g de soluté/ 1 000 000g de solution
1 ppm = 1mg/L ou 1mg/Kg
Cppm = m(soluté)/ v(solution) • 10^6 OU m(soluté)/ m(solution) • 10^6
Si nous avons 3,65g/ 10kg, quel est cette concentration en ppm?
C= m/m = 3,65g / 10Kg = 3,65g/ 1 000g = m/ 10^6g m= 365 ppm
Quel volume de solution doit-on préparer pour que la concentration de celle-ci soit de 0,25g/L si l’on dissout 17,5g de soluté?
0,25g / 1000mL = 17,5g / V
V = 17,5g • 1000mL / 0,25g = 70 000mL = 70L
ppm à g/L :
Exprimez 35 ppm en g/L
m soluté = 35g
m solution = 1 000 000
C = m/m x 10^6 C = 35g/ 1 000 000mL = m/1 000mL m = 0,035g C = 0,035g/L
%m/V à ppm :
Qu’est-ce que 3,5% m/V en ppm
3,5g / 100mL = m / 1 000 000mL
m = 35 000g
Cppm = 35 000 ppm
%m/v à g/L :
Si on a 10%m/V, quel est cette concentration en g/L?
10g / 100mL = m / 1 000mL
m = 10g • 1 000mL / 100mL = 100g
Donc 10%m/V = 100g/L
Comment nommer une molécule?
- nommer le 2e élément (lire de droite à gauche)
- ajouter le suffixe «ure» au nom (sauf les exceptions)
- écrire le déterminant «de»
- nommer le 1er élément
- ajouter, au besoin, les préfixes pour préciser le nombre d’atomes de chaque élément.
Nommer les préfixes pour identifier les nombres des éléments
1->?
2->?
….
1 ->mono 2-> di 3-> tri 4->tétra 5-> penta 6-> hexa 7-> hepta 8-> octa 9-> nona 10-> déca
Comment appelle-t-on l’azote quand il est le second élément?
Nitrure
Nommer cet ion polyatomique
OH-
Hydroxyde
Comment appelle-t-on l’oxygène quand il est le second élément?
Oxyde
Nommer cette molécule
Ammonium
NH4+
Comment appelle-t-on le soufre quand il est le second élément?
Sulfure
Nommer cet ion polyatomique
NO3-
Nitrate
Comment appelle-t-on l’hydrogène quand il est le second élément?
Hydrure
Nommer cet ion polyatomique
Sulfate
SO4 2-
Comment appelle-t-on le phosphore quand il est le second élément?
Phosphure
Nommer cet ion polyatomique
PO4 3-
Phosphate
Comment appelle-t-on le carbone quand il est le second élément?
Carbure
Nommer cet ion polyatomique
Carbonate
CO3 2-
Qu’est-ce qu’une mole?
1 mole = nombre d’atome dans 12g de carbone
Combien d’atomes y’a t-il dans cette molécule? (H2SO4)
… comment trouver son nombre de particules, si on a 5 moles?
Il y a 7 atomes. (Nombre d'Avogadro= 6,02x10^23) N= n x Na Nombre de particules = nombre de moles X nombre d'Avogadro
= 5( moles) x 7(atomes)x (nombre d’Avogadro)
= 35 (moles) x 6,02x10^23
= 2,107 x10^25
Combien de moles de O2 dans 7,2x10^24?
n= N / NA n= 7,2x10^24 / 6,02x10^23 n= 11,96 mol
Combien d’atomes y a-t-il dans 0,5 mol?
N=n x NA
= 0,5 x 6,02x10^23
= 3,01x10^23 atomes
Qu’est ce que la masse molaire?
Expression de la masse atomique en g…
Ex:
masse atomique du carbone= 12,01 u
Masse de 1 mol de C= 12,01 g
Qu’elle la masse de 21x10^24 atomes de Na (sodium)?
1) trouver le nombre de mole (n=N/NA)
n= 21x10^24 / 6,02x10^23 n= 34,88 mol
2) trouver la masse (m=n x M)
m= 34,88g x 22,99g/mol m= 801.98g
- Combien de moles y’a t-il dans 0,5 L de solution de NaCl à une concentration de 0,8 mol/L
- Combien sera sa masse?
C= n/V
0,8 mol/L = n / 0,5 L
n= 0,8 mol X 0,5 L / 1L
n= 0,4mol
Masse:
NaCl= 22,99g/mol + 35,45 g/mol =58,44g/mol
= 58,44 g / 1 mol = ?g / 0,4 mol
= 23,37 g
Quelle serait la concentration en ppm de chlore dans l’eau d’une piscine de 70 000Kg d’eau si on y ajoute 250g de chlore?
Cppm = m(soluté) / m(solution • 10^6 Cppm = 0,25kg(Cl) / 70 000kg(Eau) + 0,25kg(Cl) • 10^6 Cppm = 3,57ppm
Déterminez la masse molaire de H2SO4.
M H2SO4 = 2MH + MS + 4MO
= 2 x 1,01g/mol + 1 x 32,07g/mol + 4 x 16 g/mol
= 2,02g/mol + 32,07g/mol + 64g/mol
= 98,09g/mol
Quels sont les exceptions du suffixe “ure” du premier élément dans la nomenclature?
6 exceptions : CHNOPS C : Carbone : carbure H : Hydrogène : hydrure N : Azote : nitrure O : Oxygène : oxyde P : Phosphore : phosphure S : Soufre : sulfure
