Quiz 4

Question 1

Quel est la différence entre un électrolyte et un non électrolyte?

Answer 1

Un électrolyte est une solution qui permet de conduire de l’électricité.
Un non électrolyte ne permet pas le passage d’un courant.

Question 2

Quels sont les types d’électrolytes?

Answer 2

Acide, Base, Sel

Question 3

Déterminez si ces formules moléculaires ci-dessous sont des électrolytes (acide/base/sel) ou non;

1) HBr
2) H2O
3) Mg(OH)2
4) C6H12O6

Answer 3

1) Oui, acide
2) Non
3) Oui, base
4) Non

Question 4

Déterminez les formules de dissociation des électrolytes ci-dessous et leur type;

1) HNO3
2) NH4OH
3) H2O

Answer 4

1) Acide : H+ + NO3-
2) Base: NH4+ + OH-
3) Non électrolyte

Question 5

Dissociez les électrolytes ci-dessous;

1) NaOH
2) KF
3) CH3COOH

Answer 5

1) Base: Na+ + OH-
2) Sel: K+ + F-
3) Acide: CH3COO- + H+

Question 6

Est-ce que les électrolytes ci-dessous se dissocient ou non?

1) C6H12O6
2) HCl
3) H2O
4) H2SO4
5) Al2O3

Answer 6

1) Non
2) Oui : H+ + Cl-
3) Non
4) Oui : 2H+ + SO4 2-
5) Oui : 2Al3+ + 3O-

Question 7

Au laboratoire vous devez préparer 500 mL d’une solution saline dont la concentration est 30g/L. Quelle masse de sel devez-vous utiliser?

Answer 7

30g/1 000mL = m/500mL
m = 500 mL • 30g/ 1 000mL
m = 15 g

Question 8

Nous avons 60 mg de NaCl dans un volume de 250mL. Quelle est cette concentration en g/L et en % m/v?

Answer 8

g/L :
V = 250mL = 0,250L m = 60mg = 0,06g
C = m/V -> C =0,06g / 0,25L = 0,24g/L

C g/L = 0,24g/L

%m/V :
0,24g / 1 000mL = x / 100mL -> x = 0,24g • 100mL / 1 000mL
= 0,024%

Question 9

Qu’est-ce qu’un ppm?

Answer 9

PPm : partie par million
1 ppm = 1g de soluté/ 1 000 000g de solution
1 ppm = 1mg/L ou 1mg/Kg

Cppm = m(soluté)/ v(solution) • 10^6 OU m(soluté)/ m(solution) • 10^6

Question 10

Si nous avons 3,65g/ 10kg, quel est cette concentration en ppm?

Answer 10

C= m/m = 3,65g / 10Kg = 3,65g/ 1 000g = m/ 10^6g
m= 365 ppm

Question 11

Quel volume de solution doit-on préparer pour que la concentration de celle-ci soit de 0,25g/L si l’on dissout 17,5g de soluté?

Answer 11

0,25g / 1000mL = 17,5g / V

V = 17,5g • 1000mL / 0,25g = 70 000mL = 70L

Question 12

ppm à g/L :

Exprimez 35 ppm en g/L

Answer 12

m soluté = 35g
m solution = 1 000 000

C = m/m  x 10^6
C = 35g/ 1 000 000mL  = m/1 000mL 
m = 0,035g
C = 0,035g/L

Question 13

%m/V à ppm :

Qu’est-ce que 3,5% m/V en ppm

Answer 13

3,5g / 100mL = m / 1 000 000mL
m = 35 000g
Cppm = 35 000 ppm

Question 14

%m/v à g/L :

Si on a 10%m/V, quel est cette concentration en g/L?

Answer 14

10g / 100mL = m / 1 000mL
m = 10g • 1 000mL / 100mL = 100g

Donc 10%m/V = 100g/L

Question 15

Comment nommer une molécule?

Answer 15

• nommer le 2e élément (lire de droite à gauche)
• ajouter le suffixe «ure» au nom (sauf les exceptions)
• écrire le déterminant «de»
• nommer le 1er élément
• ajouter, au besoin, les préfixes pour préciser le nombre d’atomes de chaque élément.

Question 16

Nommer les préfixes pour identifier les nombres des éléments
1->?
2->?
….

Answer 16

1 ->mono
2-> di 
3-> tri
4->tétra
5-> penta
6-> hexa 
7-> hepta 
8-> octa 
9-> nona 
10-> déca

Question 17

Comment appelle-t-on l’azote quand il est le second élément?

Answer 17

Nitrure

Question 18

Nommer cet ion polyatomique

OH-

Answer 18

Hydroxyde

Question 19

Comment appelle-t-on l’oxygène quand il est le second élément?

Answer 19

Oxyde

Question 20

Nommer cette molécule

Ammonium

Answer 20

NH4+

Question 21

Comment appelle-t-on le soufre quand il est le second élément?

Answer 21

Sulfure

Question 22

Nommer cet ion polyatomique

NO3-

Answer 22

Nitrate

Question 23

Comment appelle-t-on l’hydrogène quand il est le second élément?

Answer 23

Hydrure

Question 24

Nommer cet ion polyatomique

Sulfate

Answer 24

SO4 2-

Question 25

Comment appelle-t-on le phosphore quand il est le second élément?

Answer 25

Phosphure

Question 26

Nommer cet ion polyatomique

PO4 3-

Answer 26

Phosphate

Question 27

Comment appelle-t-on le carbone quand il est le second élément?

Answer 27

Carbure

Question 28

Nommer cet ion polyatomique

Carbonate

Answer 28

CO3 2-

Question 29

Qu’est-ce qu’une mole?

Answer 29

1 mole = nombre d’atome dans 12g de carbone

Question 30

Combien d’atomes y’a t-il dans cette molécule? (H2SO4)

… comment trouver son nombre de particules, si on a 5 moles?

Answer 30

Il y a 7 atomes. 
(Nombre d'Avogadro= 6,02x10^23)
 N= n x Na 
Nombre de particules = 
nombre de moles X nombre d'Avogadro

= 5( moles) x 7(atomes)x (nombre d’Avogadro)
= 35 (moles) x 6,02x10^23
= 2,107 x10^25

Question 31

Combien de moles de O2 dans 7,2x10^24?

Answer 31

n= N / NA
n= 7,2x10^24 / 6,02x10^23
n= 11,96 mol

Question 32

Combien d’atomes y a-t-il dans 0,5 mol?

Answer 32

N=n x NA
= 0,5 x 6,02x10^23
= 3,01x10^23 atomes

Question 33

Qu’est ce que la masse molaire?

Answer 33

Expression de la masse atomique en g…

Ex:
masse atomique du carbone= 12,01 u
Masse de 1 mol de C= 12,01 g

Question 34

Qu’elle la masse de 21x10^24 atomes de Na (sodium)?

Answer 34

1) trouver le nombre de mole (n=N/NA)

n= 21x10^24 / 6,02x10^23
n= 34,88 mol

2) trouver la masse (m=n x M)

m= 34,88g x 22,99g/mol
m= 801.98g

Question 35

• Combien de moles y’a t-il dans 0,5 L de solution de NaCl à une concentration de 0,8 mol/L
• Combien sera sa masse?

Answer 35

C= n/V
0,8 mol/L = n / 0,5 L
n= 0,8 mol X 0,5 L / 1L
n= 0,4mol

Masse:
NaCl= 22,99g/mol + 35,45 g/mol =58,44g/mol
= 58,44 g / 1 mol = ?g / 0,4 mol
= 23,37 g

Question 36

Quelle serait la concentration en ppm de chlore dans l’eau d’une piscine de 70 000Kg d’eau si on y ajoute 250g de chlore?

Answer 36

Cppm = m(soluté) / m(solution  • 10^6
Cppm = 0,25kg(Cl) / 70 000kg(Eau) + 0,25kg(Cl)   •  10^6
Cppm = 3,57ppm

Question 37

Déterminez la masse molaire de H2SO4.

Answer 37

M H2SO4 = 2MH + MS + 4MO
= 2 x 1,01g/mol + 1 x 32,07g/mol + 4 x 16 g/mol
= 2,02g/mol + 32,07g/mol + 64g/mol
= 98,09g/mol

Question 38

Quels sont les exceptions du suffixe “ure” du premier élément dans la nomenclature?

Answer 38

6 exceptions : CHNOPS
C : Carbone : carbure 
H : Hydrogène : hydrure 
N : Azote : nitrure
O : Oxygène : oxyde
P : Phosphore : phosphure 
S : Soufre : sulfure