Soluzioni Flashcards
Che cos’è una soluzione?
Una soluzione è una miscela omogenea
Che cos’è un elettrolita?
E’ definito elettrolita un soluto che sciolto in acqua libera ioni rendendo conduttrice la soluzione risultante
Che differenza c’è tra ionizzazione e dissociazione ionica?
La dissociazione ionica è il processo di formazione di ioni positivi e negativi operato dall’acqua su un composto ionico.
La ionizzazioni è il processo di formazione di ioni positivi e negativi operato dall’acqua su un composto molecolare polare che è trasformato dall’acqua in composto ionico.
Come sono definite le proprietà colligative? A che tipo di soluzioni fanno riferimenento? Quali sono le proprietà colligative?
Le proprietà colligative sono delle proprietà delle soluzioni di un soluto non volatile in un solvente volatile che dipendono esclusivamente dalla concentrazione, ovvero dal numero totale di particelle di soluto in soluzione.
Esse sono a seguito di un incremento di particelle di soluto in soluzione:
1) abbassamento della tensione di vapore ( tendenza della soluzione a evaporare).
2) Innalzamento ebullioscopico e abbasamento crioscopico.
3) Aumento della pressione osmotica
Come è definita la pressione osmotica?
Date due soluzioni una più diluita e una più concentrata. La pressione osmotica è definita come la pressione da applicare allo soluzione più concentrata per impedire il passaggio di solvente dalla soluzione meno concentrata a quella più concentrata
Che cos’è l’osmolarità?
L’osmolarità esprime la quantità di particelle di un soluto contenute in soluzione.
Si esprime come OSM = M*i
Dove i è il numero di particelle nel quale l’elettrolita si dissocia.
Cosa esprime la Legge di Raoult?
La Legge di Raoult esprime che la tensione di vapore di una soluzione volatile è pari alla somma delle frazioni molari dei componenti della soluzione ciascuno moltiplicato per la propria tensione di vapore.
Quali sono le regole per il calcolo del fattore equivalente, ovvero numero di equivalenti per mole di sostanza?
1) Per un acido o una base è pari al numero di ioni H+ o ioni OH- in cui si dissocia
2) Per un ossidante o un riducente è pari rispettivamente al numero di elettroni che l’ossidante acquista e che il riducente cede
3) Per un composto ionico è pari alla carica totale posseduta dalla parte cationi oppure anionica
