Acidi e Basi

Question 1

Qual’è la definizioe di acido e base secondo Arrhenius?

Answer 1

Secondo Arrhenius:

1) un acido è definito come una specie chimica in grado di liberare in soluzione acquosa uno o piu ioni idrogeno H+ sotto forme di ione idronio H3O+

2) una base è definita come una specie chimica in grado di liberare in soluzione acquosa uno o più ioni idrossiso OH-

Question 2

Qual’è la definizione di acido e base secondo Bronsted-Lowry?

Answer 2

Secondo Bronsted-Lowry:

1) un acido è definito come una specie chimica in grado di rilasciare uno o più ioni H+ accettati da una base coniugata

2) una base è definita come una specie chimica in grado di accettare uno o più ioni H+ rilasciati da un acido coniugato

Question 3

Secondo quale teoria non esistono acidi e basi a se stanti, ma solo coppie acido/base coniugato?

Answer 3

Secondo la teoria Bronted-Lowry

Question 4

Che cos’è una sostanza anfotera?

Answer 4

Una sostanza anfotera è una sostanza in grado di comportarsi sia da acido che da base a seconda della presenza o meno rispettivamente di una base o di un acido.

Question 5

Qual’è la definizione di acido e base secondo Lewis?

Answer 5

Secondo Lewis:

1) un acido è definito come una specie chimica in grado di accettare un doppietto di elettroni non condiviso.

2) una base è definita come una specie chimica in grado di fornire un doppietto di elettroni non condiviso

Question 6

Come si può valutare la forza di una base o di un acido in soluzione acquosa?

Answer 6

La forza di un acido o di una base di Arrhenius è associata al grado di dissociazione dell’acido o della base in soluzione acquosa o attraverso le costanti di dissociazione rispettivamente dell’acido e della base

Question 7

Dato un composto generico XOH in soluzione acquosa da che cosa si può valutare se in soluzione acquosa si andrà a dissociare in:

1) X+ e OH-
2) XO- e H+

Answer 7

Lo si può valutare analizzando la differenza di elettronegatività tra

X ed O e la differenza di elettronegatività tra O e H.

In particolare il legame a maggior carattere ionico ovvero quello per cui la differenza di elettronegatività è maggiore determina il tipo di dissociazione a cui la specie chimica andrà in contro.

Question 8

Che cos’è un elettrolita?

Answer 8

Un elettrolita è una specie chimica che in soluzione acquosa si dissocia in ioni rendendo conduttrice la soluzione risultante.

Question 9

Cosa indica la costante di dissociazione dell’acido?

Answer 9

La costante di dissociazione dell’acido è una costante che descriva l’equilibrio di dissociazione dell’acido in una soluzione acquosa.

Question 10

Per quali valori della costante di dissociazione dell’acido/della base si può definire forte un acido o una base?

Answer 10

Per Ka o Kb superiori a 10^(-1), ovvero:
1) Ka >10^(-1)
2) Kb >10^(-1)

Question 11

Quali sono gli acidi e le basi forti?

Answer 11

Gli acidi forti sono:
1) idracidi: HCl, HBr, HI
2) ossiacidi: in particolare tutti gli ossiacidi per i quali la differenza in numero tra gli atomi di ossigeno e quelli di idrogeno presenti è maggiore o uguale di 2

Le basi forti sono
1) tutti gli idrossidi dei metalli alcani e dei metalli alcalini-terrosi. In particolare la forza delle basi costituite dagli alcalini-terrosi è minore della forza delle basi costituite dagli alcalini.

Question 12

Quali sono gli acidi deboli?

Answer 12

Gli acidi deboli sono:

1) Gli acidi carbossilici, ad esempio acido formico ed acido acetico, con rispettivamente R = H, R = CH3
2) I sali ottenuti da un base debole con un acido forte
3) Gli ossiacidi per i quali la differenza di numero tra atomi di ossigeno e atomi di idrogeno non è maggiore o uguale a 2

Question 13

Quali sono le basi deboli?

Answer 13

Le basi deboli sono:

1) Gli idrossidi che non sono ottenuti da metalli alcalini o metalli alcalini terrosi
2) L’ammoniaca e i suoi derivati come le ammine
3) I sali ottenuti da un acido debole ed una base forte

Question 14

Cos’è, quanto vale e a quale fenomeno segue la costante Kw?

Answer 14

La cosante Kw chiamata anche prodotto ionico dell’acqua esprime il fenomeno dell’acqua ad andare incontro ad una reazione di autoprotolisi (o autoionizzazione).

Nell’acqua pura perciò si può quindi scontrare una piccola quantita di acqua dissociata negli ioni idronio e idrossido.

Si ha che Kw = [H3O+][OH-] = 10^(-14)

Question 15

Che relazione c’è tra Ka e Kb?

Answer 15

La relazione tra Ka e Kb è la seguente, ovvero il prodotto tra le due costanti Ka e Kb è pari al valore del prodotto ionico dell’acqua.

Question 16

Data la concentrazione in una soluzione acquosa degli ioni H+ come si calcola il pH?

Answer 16

Il pH di una soluzione acquosa si può calcolare come il logaritmo in base dieci della concentrazione molare dello ione idronio cambiato di segno.

Question 17

Che cos’è una reazione di neutralizzazione?

Answer 17

Una reazione di neutralizzazione è una reazione in cui una base reagisce con un acido a formare sale più acqua.

Question 18

In che circostanze una reazione di neutralizzazione porta a una soluzione neutra dal punto di vista del pH?

Answer 18

Ci sono due circostanze:

1) La prima quando reagiscono un acido forte ed una base forte in eguali quantità

2) La seconda quando reagiscono un acido debole ed una base debole in uguali quantità e uguali forza.

Question 19

Quando si verifica idrolisi acida e quando si verifica idrolisi basica e cosa comporta?

Answer 19

Si verifica idrolisi acida quando reagisce una base debole con un acido forte.

Nell’idrolisi acida il sale nell’acqua si dissocia in ioni. Lo ione che deriva dalla base debole reagisce con l’acqua liberando ioni idronio.

Si verifica idrolisi basica quando reagisce una base forte con un acido debole.

Nell’idrolisi basica il sale nell’acqua di dissocia in ioni. Lo ione che deriva dall’acido reagisce con l’acqua liberando ione idrossido.

Question 20

Che cos’è una soluzione tampone e che proprietà ha?

Answer 20

Una soluzione tampone è una soluzione formata da un acido debole e di un suo sale con una base forte.

Oppure una soluzione formata da una base debole e di un suo sale con un acido forte.

La proprietà di una soluzione tampone è quella di mantenere invariato il pH della soluzione anche dopo l’aggiunta in piccole quantità di acidi o basi forti.

Question 21

Fai un esempio di una soluzione tampone e il modo in cui funziona?

Answer 21

Una soluzione tampone è ad esempio formata dall’acido acetico CH3COOH (acido debole) e CH3COONa (sale dell’acido acetico con una base forte, in questo caso idrossido di sodio NaOH)

CH3COOH -><- CH3COO- e H+

CH3COONa -><- CH3COO- e Na+
da a sua volta la seguente reazione:
CH3COO- + H2O -><- CH3COOH + OH-