Sólidos y estructuras cristalinas Flashcards
Posee un ordenamiento estricto de sus átomos, moléculas o iones ocupando posiciones especificas.
Solido Cristalino
Son las fuerzas que mantienen la estabilidad cristalina.
- Ionicas
- Covalentes
- De Vander Waals
- Enlaces de hidrógeno
- Una combinación de ellas
Celda Unitaria
Unidad estructural básica que se repite en un solido cristalino.
Existen 7 tipos de celdas, estas son:
- Cubica simple
- Tetragonal
- Ortorrombica
- Romboédrica
- Monoclinica
- Triclinica
- Hexagonal
Son los requerimientos para la formación de un cristal:
Empaquetamiento de varias esferas idénticas
Número de coordinación
Número de átomos que rodean un átomo en una red
Magnitud del numero de coordinacion
Refleja que tan compactas se encuentran las esferas.
A mayor # de coordinación, mayor densidad
Celda cúbica centrada en el cuerpo
Contiene un equivalente a 2 esferas completas.
Celda cúbica centrada en las caras
Contiene un equivalente a 4 esferas completas = 8 en cada vértice.
Es el arreglo más eficiente de empacar las esferas identicas.
Puede ser: Arreglo ABA o arreglo ABC
Empaquetamiento Compacto.
En que consiste y como es el arreglo ABA
Es una estructura hexagonal compacta( hcp)
*Las esferas de c/u de las capas ocupan una posición vertical.
Estructura cúbica compacta (ccp)
*Las esferas de cada capa ocupan la misma posición vertical.
Arreglo ABC
Difracción de rayos X
Es la dispersión de los rayos X debida a las unidades de un solido cristalino
Se determinan por el tipo de fuerzas que unen a las partículas.
Estructuras y propiedades de los cristales.
Son 4 tipos de cristales que se clasificam
Cristales iónicos, covalentes, moleculares, metálicos
Cristales iónicos
*Enlace ionico metal-no metal
*Punto de ebullición elevado
*No conducen electricidad
Ej: Nacl, MgO
Cristales covalentes
*Enlace nometal-nometal
*Duros
*Punto de fusión altos
*Mal conductor de energía
Ej: Diamante (C) o Cuarzo(SiO2)
Cristales moleculares
*Unidos por fuerzas de Vander Wall y enlaces de hidrógeno
*Punto fusión bajo.
*Más quebradizos
Ej: Ar, Co2, H2O
Cristales metalicos
*Enlaces metal-metal
*Estructura más simple, cúbica
*Punto de fusión de bajo a alto
*Buen conductor de electricidad.
Ej: Elementos metálicos.
Sólidos amorfos y ejemplo
Carecen de una distribución tridimensional regular de átomos o moléculas.
Ej: Vidrio.
Cambios químicos que se presentan cuando se agrega o quita energía.
Cambios de fase
Evaporacion
Liquido a gas. Depende de la temperatura.
A mayor T - Mayor energía cinetica, por ello más moléculas dejan la fase liquida.
Gas a liquido.
Se debe al choque de una molécula en la superficie del liquido, atraída por las fuerzas intermoleculares del liquido.
Condensación
Equilibrio dinamico
Se presenta cuando la velocidad de condensación y evaporación son iguales.
