Sólidos y estructuras cristalinas

Question 1

Posee un ordenamiento estricto de sus átomos, moléculas o iones ocupando posiciones especificas.

Answer 1

Solido Cristalino

Question 2

Son las fuerzas que mantienen la estabilidad cristalina.

Answer 2

• Ionicas
• Covalentes
• De Vander Waals
• Enlaces de hidrógeno
• Una combinación de ellas

Question 3

Celda Unitaria

Answer 3

Unidad estructural básica que se repite en un solido cristalino.

Question 4

Existen 7 tipos de celdas, estas son:

Answer 4

• Cubica simple
• Tetragonal
• Ortorrombica
• Romboédrica
• Monoclinica
• Triclinica
• Hexagonal

Question 5

Son los requerimientos para la formación de un cristal:

Answer 5

Empaquetamiento de varias esferas idénticas

Question 6

Número de coordinación

Answer 6

Número de átomos que rodean un átomo en una red

Question 7

Magnitud del numero de coordinacion

Answer 7

Refleja que tan compactas se encuentran las esferas.

A mayor # de coordinación, mayor densidad

Question 8

Celda cúbica centrada en el cuerpo

Answer 8

Contiene un equivalente a 2 esferas completas.

Question 9

Celda cúbica centrada en las caras

Answer 9

Contiene un equivalente a 4 esferas completas = 8 en cada vértice.

Question 10

Es el arreglo más eficiente de empacar las esferas identicas.
Puede ser: Arreglo ABA o arreglo ABC

Answer 10

Empaquetamiento Compacto.

Question 11

En que consiste y como es el arreglo ABA

Answer 11

Es una estructura hexagonal compacta( hcp)

*Las esferas de c/u de las capas ocupan una posición vertical.

Question 12

Estructura cúbica compacta (ccp)

*Las esferas de cada capa ocupan la misma posición vertical.

Answer 12

Arreglo ABC

Question 13

Difracción de rayos X

Answer 13

Es la dispersión de los rayos X debida a las unidades de un solido cristalino

Question 14

Se determinan por el tipo de fuerzas que unen a las partículas.

Answer 14

Estructuras y propiedades de los cristales.

Question 15

Son 4 tipos de cristales que se clasificam

Answer 15

Cristales iónicos, covalentes, moleculares, metálicos

Question 16

Cristales iónicos

Answer 16

*Enlace ionico metal-no metal
*Punto de ebullición elevado
*No conducen electricidad
Ej: Nacl, MgO

Question 17

Cristales covalentes

Answer 17

*Enlace nometal-nometal
*Duros
*Punto de fusión altos
*Mal conductor de energía
Ej: Diamante (C) o Cuarzo(SiO2)

Question 18

Cristales moleculares

Answer 18

*Unidos por fuerzas de Vander Wall y enlaces de hidrógeno
*Punto fusión bajo.
*Más quebradizos
Ej: Ar, Co2, H2O

Question 19

Cristales metalicos

Answer 19

*Enlaces metal-metal
*Estructura más simple, cúbica
*Punto de fusión de bajo a alto
*Buen conductor de electricidad.
Ej: Elementos metálicos.

Question 20

Sólidos amorfos y ejemplo

Answer 20

Carecen de una distribución tridimensional regular de átomos o moléculas.
Ej: Vidrio.

Question 21

Cambios químicos que se presentan cuando se agrega o quita energía.

Answer 21

Cambios de fase

Question 22

Evaporacion

Answer 22

Liquido a gas. Depende de la temperatura.

A mayor T - Mayor energía cinetica, por ello más moléculas dejan la fase liquida.

Question 23

Gas a liquido.

Se debe al choque de una molécula en la superficie del liquido, atraída por las fuerzas intermoleculares del liquido.

Answer 23

Condensación

Question 24

Equilibrio dinamico

Answer 24

Se presenta cuando la velocidad de condensación y evaporación son iguales.

Question 25

ΔH vap

Answer 25

Calor molar de vaporización.

Es la energía necesaria para evaporar un mol de liquido

Question 26

Punto ebullición

Answer 26

Temp. a la cual la presión de vapor es igualitaria a la presión externa.
Depende de la presión externa.

Question 27

Mayor Δ Hvap

Answer 27

Mayor P. ebullición

Question 28

Temperatura critica (Tc)

Answer 28

Temp. más alta ala cual puede existir una sustancia en forma liquida.

Question 29

Presión critica (Pc)

Answer 29

Mínima presión aplicada aplicada para llevar la licuefacción a Tc.

Question 30

Punto de fusión o congelación

Answer 30

Temp. a la cual las fases solido y líquidos coexisten en equilibrio.

Question 31

Δ H fus

Answer 31

Calor molar de fusión.

Energía necesaria para fundir un mol de solido.

Question 32

Proceso en el que las moléculas pasan directamente de solido a vapor

Answer 32

Sublimación

Question 33

Energía necesaria para sublimar un mol de solido.

Igual a la suma de calores de fusión y evaporización

Answer 33

Δ H Sub

Question 34

Diagrama de fases

Answer 34

Resume las condiciones en las cuales una sustancia existe como solido, liquido o gas.

Question 35

Predice los cambios en el P. fusión y P,ebullición de una sustancia, debido a cambios externos.

Answer 35

Diagrama de fases

Question 36

Se considera que a presiones menores atmosféricas a 5 atm

Answer 36

No es un liquido.