Propiedades coligativas: soluciones electrolíticas y no electrolíticas. Flashcards
Propiedad coligativa (colectiva)
Propiedades que dependen solo del número de partículas de soluto en la disolución
Las propieddades coligativas son:
- Disminución de presión de vapor.
- Elevación punto de ebullición
- Disminución punto de congelación
- Presión osmótica
Electrólito
Sustancia que se disocia en iones, se disuelve completamente o parcialmente agua, es capaz de conducir electricidad.
No electrólito
Sustancia que no se disocia en iones,en disolución acuosa son electricamente neutras, no conducen electricidad.
Soluto no volátil.
No tiene una presión de vapor que pueda medirse, gran atracción entre sus moleculas
*Presión de vapor pequeña
Soluto volatil
Cuando un soluto tiene presiones que pueden medirse, poca atracción entre sus moleculas
*Presión de vapor mayor
La presión de vapor de sus disoluciones siempre sera menor que la del disolvente puro.
Cuando se agrega un soluto no volátil a una solución
presión de vapor de la disolución y del disolvente puro dependen:
La concentración del soluto en la disolución
Establece que: “la presión parcial de un disolvente en la disolución ,P1, esta dada por la presión de vapor del disolvente puro,P1°, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, X1.
Ley de Raoult
Formula de Raoult:
P1= (X1) (P1°)
La disminución de la presión de vapor,ΔP, directamente proporcional a :
Concentración del soluto,que se mide en fracción molar.
La presión de vapor de la disolución es :
Suma de las presiones parciales individuales.
𝑃𝑇= 𝑋𝐴 (𝑃°𝐴) + 𝑋𝐵 (𝑃°B)
Disolución ideal
Cualquier disolución que obedezca la ley de Raoult, en donde el calor de la disolución es 0.
Destilación fraccionada
Procedimiento de separación de los componentes líquidos de una disolución que se basa en la diferencia en sus puntos de ebullición
Elevación del punto de ebullición (Δ T𝒃)
En la presencia de un soluto no volátil, disminuye la presión de vapor de la disolución, afectando su punto de ebullición
