Equilibrio químico 14.1- 14.4 Flashcards
Equilibrio quimico
Proceso dinámico en el que participan distintas sustancias.
- Reactivos
- Productos
El equilibrio se alcanza cuando:
Velocidades de las reacciones directas e inversa se igualan, y las concentraciones netas de los reactivos y productos permanecen constantes
Equilibrio fisico
Equilibrio entre dos fases de la misma sustancia , suceden procesos fisicos como: evaporacion del agua a una temp. determinada
K
Constante de equilibrio
Constante de equilibrio
Es la expresión matemática expresada por la ley de masas
Ley de masas
“Para una reacción reversible en equilibrio y temp. constante, una reaccion determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene una valor constante (k) “
Formula
(C)c (D)d / (A)a (B)b
ABCD
Especies reactivas
abcd
Coeficientes estequeometricos
Proceso directro
De Reactivos a Productos
Proceso indirecto
De Productos a Reactivos
K>1
Mucho mayor a 1:
El equilibrio desplazado hacia la derecha (favorece a productos)
K<1
Mucho menor a 1:
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda (favorece a los reactivos)
Equilibrio homogéneo
Reacción en la que todas las especies se encuentran en la misma fase.
Kc
Contante de equilibrio, indica que las concentraciones de las especies reactivas se expresan en molaridad (mol * L)
Kp
Constante de equilibrio, indica que las concentraciones de las especies reactivas estan expresadas en terminos de presión (atm)
Solo en sustancias gaseosas
Equilibrio heterogeneo
Reaccion reversible en donde intervienes reactivos y productos en distintas fases conduciendo a este tipo de equilibrio.
Cuando se emplea la formula de Kc:
Los reactivos y productos en fases solidas o liquidas se eliminan.
Equilibrios múltiples
Sistemas en equilibrio, en donde las moléculas del producto de un equilibrio participan en un segundo proceso de equilibro.
Productos C y D formados en la primera reacción
A + B ———> C + D
Reaccionan para formar los producto E y F
C + D———> E + F
Expresión por separado de las dos constantes de equilibrio:
KC´ = [C]c * [D]d / [A]a * [B]b Kc´´= [E]e * [F]f / [C]c * [D]d
Reacción global dada por:
A + B ———> E + F
Kc= [E]e [F]f / [A]a [B]b
Se obtiene dela multiplicación de constantes K´y K´´
Enunciado de equilibrios multiples:
“Si una reacción se puede expresar como la suma de 2 o más reacciones la constate de equilibrio para una reacción global, esta dada por el producto de las contantes de equilibro de reacciones individuales”
Relación entre Kc y Kp
Kp = Kc (RT) ^ Δn
Δn= b - a
Son los moles del producto gaseoso, menos los moles del reactivo gaseoso
Si la ecuación de una reacción reversible se escribe en dirección opuesta:
Kc sera el inverso de Kc original
Relación entre cinética química y equilibrio químico
Constantes de velocidad : Kr y Kf
Velocidad reacción directa ( Kf ) dada por:
Kf [A] [B] ^ # (reactivos)
Velocidad reacción inversa (Kr) dada por:
Kr[AB # ] (Productos)
Kr, Kf, Kc
Dependientes de temperatura
La velocidad f es igual a
Kf [A][B] ^ #
Velocidad r
Kr [AB # ]
La relación de kr,kf con Kc esta dada por:
Kr / Kf = Kc
A mayor(grandes) número Kc
Más productos
A menor(pequeños) número Kc
Más reactivos
