Equilibrio químico 14.1- 14.4

Question 1

Equilibrio quimico

Answer 1

Proceso dinámico en el que participan distintas sustancias.

• Reactivos
• Productos

Question 2

El equilibrio se alcanza cuando:

Answer 2

Velocidades de las reacciones directas e inversa se igualan, y las concentraciones netas de los reactivos y productos permanecen constantes

Question 3

Equilibrio fisico

Answer 3

Equilibrio entre dos fases de la misma sustancia , suceden procesos fisicos como: evaporacion del agua a una temp. determinada

Question 4

K

Answer 4

Constante de equilibrio

Question 5

Constante de equilibrio

Answer 5

Es la expresión matemática expresada por la ley de masas

Question 6

Ley de masas

Answer 6

“Para una reacción reversible en equilibrio y temp. constante, una reaccion determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene una valor constante (k) “

Question 7

Formula

Answer 7

(C)c (D)d / (A)a (B)b

Question 8

ABCD

Answer 8

Especies reactivas

Question 9

abcd

Answer 9

Coeficientes estequeometricos

Question 10

Proceso directro

Answer 10

De Reactivos a Productos

Question 11

Proceso indirecto

Answer 11

De Productos a Reactivos

Question 12

K>1

Answer 12

Mucho mayor a 1:

El equilibrio desplazado hacia la derecha (favorece a productos)

Question 13

K<1

Answer 13

Mucho menor a 1:

El equilibrio se desplaza hacia la izquierda (favorece a los reactivos)

Question 14

Equilibrio homogéneo

Answer 14

Reacción en la que todas las especies se encuentran en la misma fase.

Question 15

Kc

Answer 15

Contante de equilibrio, indica que las concentraciones de las especies reactivas se expresan en molaridad (mol * L)

Question 16

Kp

Answer 16

Constante de equilibrio, indica que las concentraciones de las especies reactivas estan expresadas en terminos de presión (atm)
Solo en sustancias gaseosas

Question 17

Equilibrio heterogeneo

Answer 17

Reaccion reversible en donde intervienes reactivos y productos en distintas fases conduciendo a este tipo de equilibrio.

Question 18

Cuando se emplea la formula de Kc:

Answer 18

Los reactivos y productos en fases solidas o liquidas se eliminan.

Question 19

Equilibrios múltiples

Answer 19

Sistemas en equilibrio, en donde las moléculas del producto de un equilibrio participan en un segundo proceso de equilibro.

Question 20

Productos C y D formados en la primera reacción

A + B ———> C + D

Answer 20

Reaccionan para formar los producto E y F

C + D———> E + F

Question 21

Expresión por separado de las dos constantes de equilibrio:

Answer 21

KC´ = [C]c *  [D]d / [A]a *  [B]b
Kc´´= [E]e * [F]f / [C]c  * [D]d

Question 22

Reacción global dada por:

Answer 22

A + B ———> E + F

Question 23

Kc= [E]e [F]f / [A]a [B]b

Answer 23

Se obtiene dela multiplicación de constantes K´y K´´

Question 24

Enunciado de equilibrios multiples:

Answer 24

“Si una reacción se puede expresar como la suma de 2 o más reacciones la constate de equilibrio para una reacción global, esta dada por el producto de las contantes de equilibro de reacciones individuales”

Question 25

Relación entre Kc y Kp

Answer 25

Kp = Kc (RT) ^ Δn

Question 26

Δn= b - a

Answer 26

Son los moles del producto gaseoso, menos los moles del reactivo gaseoso

Question 27

Si la ecuación de una reacción reversible se escribe en dirección opuesta:

Answer 27

Kc sera el inverso de Kc original

Question 28

Relación entre cinética química y equilibrio químico

Answer 28

Constantes de velocidad : Kr y Kf

Question 29

Velocidad reacción directa ( Kf ) dada por:

Answer 29

Kf [A] [B] ^ # (reactivos)

Question 30

Velocidad reacción inversa (Kr) dada por:

Answer 30

Kr[AB # ] (Productos)

Question 31

Kr, Kf, Kc

Answer 31

Dependientes de temperatura

Question 32

La velocidad f es igual a

Kf [A][B] ^ #

Answer 32

Velocidad r

Kr [AB # ]

Question 33

La relación de kr,kf con Kc esta dada por:

Answer 33

Kr / Kf = Kc

Question 34

A mayor(grandes) número Kc

Answer 34

Más productos

Question 35

A menor(pequeños) número Kc

Answer 35

Más reactivos