Semana 2 Flashcards

1
Q

Una sustancia pura de un tipo de materia que:

a) tiene una composicion indefinida
b) Tiene una composicion parcialmente definida
c) Tiene una composicion definida
d) Tiene una composicion parcialmente indefinida

Clasificacion de la materia

A

C) Tiene una composicion definida

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2
Q

Como puede convertirse un compuesto en una sustancia simple como un elemento?

a) Proceso quimico
b) Proceso fisico

Clasificacion de la materia

A

a) Proceso quimico

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3
Q

Que compuesto es denominado como Cloruro sódico (NaCl) ?

Clasificacion de la materia

A

La sal

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4
Q

Los compuestos se encuentran fisicamente combinados? Si estas de acuerdo da un ejemplo, y si no estas de acuerdo, que esta fisicamente combinado?

Clasificacion de la materia

A

No es cierto, una mezcla esta fisicamente combinada

un ejemplo de una mezcla seria el acero de la svias del tren, hechas de hierro, niquel, carbono y cromo

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5
Q

Menciona cuales se consideran mezclas, puede ser una o mas opciones:

a) Té
b) Acero
c) Aire
d) Café
e) Agua de mar
f) Todos
g) Ninguno

Mezclas

A

f) Todos

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6
Q

En que se clasifican las mezclas

Mezclas

A

Se clasifican en Homogeneas y Heterogeneas

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7
Q

Que otra palabra se utiliza para denominar a una mezcla homogenea?

Mezclas

A

Disolución

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8
Q

Que tipo de mezcla mantiene una composicion uniforme?

Mezclas

A

Homogenea

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9
Q

Nombra ejemplos de mezclas homogeneas

Acronimo: ABA

Mezclas

A

Aire - Oxigeno y Nitrogeno
Bronce - Cobre y estaño
Agua salada- sal y agua

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10
Q

Las mezclas heterogeneas:

a) Mantienen una composicion uniforme en toda la muestra
b) No mantienen una composicion uniforme en toda la muestra

Mezclas

A

b) No mantienen una composicion uniforme en toda la muestra

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11
Q

Clasificacion de la materia

Dentro de la clasificacion de la materia se encuentran primero las sustancias puras y las mezclas.

Cuales son las 3 caracteristicas de cada una?

Mezclas

A

Sustancias puras:

  • Un tipo de sustancia
  • composicion definida
  • Se separa por metodos quimicos

Mezclas
* dos o mas tipos de sustancias
* composicion variable
* se puede separar por metodo fisico

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12
Q

Clasificacion de la materia

Dentro de la clasificacion de la materia las sustancias puras se dividen en Elementos y Compuestos y las mezclas en Homogenea y Heterogenea

Cuales son las caracteristicas de cada una?

Mezclas

A

Elemento:
* no se separa en en sustancias mas sencillas

Compuestos
* Se puede separar en sustancias mas sencillas
* se puede separar por metodo Quimico

Homogeneas
* Composicion uniforme

Heterogeneas
* composicion no uniforme

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13
Q

Que propiedades tienen las moléculas con enlaces ionicos?

Compuesto ionico

A
  • Solidos
  • Solubles en H2O
  • Elevado punto de ebullicion y fusion
  • Conducen electricidad solo en estado aquoso
  • Quebradizos
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14
Q

Cuantos electrones entran en cada nivel energetico de un elemento?

a) 8, 2, 12, 18
b) 2, 8, 18, 32
c) 2, 8, 16, 32
d) 2,8 , 2, 2

A

b) 2, 8,18, 32

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15
Q

Si un elemento tiene Z= 10:

a) Tiene 10 protones
b) Tiene 10 neutrones
c) Tiene 10 electrones
d) Tiene 10 electrones de valencia

Enlaces multiples

A

Z=10 da el numero de protones que hay en dicho elemento

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16
Q

Un anión divalente que tenga 18 e- y 16 neutrones?

A

S-2

Azufre anion

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17
Q

Respecto al átomo Na:

  1. Numero de protones
  2. numero de electrones
  3. Numero de neutrones
  4. Numero de electrones de valencia
A
  1. 11 protones
  2. 11 electrones
  3. 11 neutrones
  4. 1 electron de valencia
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18
Q

Respecto al átomo F:

  1. Numero de protones
  2. numero de electrones
  3. Numero de neutrones
  4. Numero de electrones de valencia
A
  1. 9 protones
  2. 9 electrones
  3. 9 neutrones
  4. 7 electron de valencia
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19
Q

Que enlace se muestra :

A

Enlace simple

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20
Q

Que enlace se muestra :

A

Enlace doble

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21
Q

Que enlace se muestra:

Cada linea representa 1 par de electrones
A

Enlace triple

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22
Q

Cumple con la teoria del octeto?

A

No, el oxigeno no cumple con el octeto ya que tiene 6 electrones y no 8 para lograr estar estable

23
Q

Un cation es negativo o positivo? usualmente son en los elementos de que lado de la tabla periodica?

A

Cation es positivo y usualmente los elementos a la izquierda para lograr estabilizarse pierden sus electrones

24
Q

Un cation es negativo o positivo y usualmente son en los elementos de que lado de la tabla periodica?

A

Cation es positivo y usualmente los elementos a la izquierda para lograr estabilizarse pierden sus electrones

25
Q

Cuales son las energias correspondientes a cada enlace?

a) 75-1000 kJ/mol
b) 400-4000 kJ/mol
c) 150-1100 kJ/mol

1) Ionico
2) Covalente
3) Metalico

A

a) 75-1000 - 3) Metalico
b) 400 - 4000 - 1) ionico
c) 150-1000 kJ/mol - 2) Covalente

26
Q

Cuales son las energias correspondientes a cada enlace?

a) 75-1000 kJ/mol
b) 400-4000 kJ/mol
c) 150-1100 kJ/mol

1) Ionico
2) Covalente
3) Metalico

A

a) 75-1000 - 3) Metalico
b) 400 - 4000 - 1) ionico
c) 150-1000 kJ/mol - 2) Covalente

27
Q

Clasificacion de grupos

Los elementos del grupo 1A se conocen como:

a) Metales alcalinotérreos
b) Halogenos
c) Metales alcalinos
d) Elementos de transicion

A

c) Metales alcalinos

28
Q

Clasificacion de grupos

Los elementos del grupo 2A se conocen como:

a) Metales alcalinotérreos
b) Halogenos
c) Metales alcalinos
d) Elementos de transicion

A

a) Metales alcalinotérreos

29
Q

Clasificacion de grupos

Los elementos del grupo 7A se conocen como:

a) Metales alcalinotérreos
b) Halogenos
c) Metales alcalinos
d) Elementos de transicion

A

b) Halogenos

30
Q

Clasificacion de grupos

Los elementos del grupo 8A se conocen como:

a) Metales alcalinotérreos
b) Halogenos
c) Gases nobles
d) Elementos de transicion

A

c) Gases Nobles

31
Q

Clasificacion de grupos

Los elementos del grupo 2A tienen las siguentes propiedades: :

a) Metales brillosos - Menos reactivos que 1A

b) Mas reactivos que grupo 2A -brillo metalico- Puntos de fusion bajos

c) Son muy reactivos y forman compuestos con la mayoria de elementos

d) Rara vez combinan con otros elementos - escasa reactividad

A

a) metales brillosos- menos reactivos que 1A

32
Q

Clasificacion de grupos

Los metales alcalinos (1A) forman productos de aspecto blanquecino al entrar en contacto con el oxigeno?

A

Cierto

33
Q

Clasificacion de grupos

Todos los metales son solidos a temperatura ambiente excepto:

a) Hierro
b) Plomo
c) Niquel
d) Mercurio

A

d) Mercurio (Hg)

34
Q

Atomos

Los protones tienen carga:

a) negativa
b) positiva

A

b) posiitva

35
Q

La masa de neutrones y protones determina…?

A

la masa del nucleo

36
Q

Todos los atomos de un mismo elemento contiene el mismo numero de protones?

A

cierto

37
Q

El numero atomico equivale al numero de …… en el nucleo del atomo.

A

Protones

38
Q

Es cierto que el numero de protones de un atomo es igual al numero de electrones ?

A

Cierto

39
Q

El numero masico es igual a:

a) Numero de protones + neutrones
b) Numero de protones + electrones
c) Numero de electrones + neutrones

A

a) Numero de protones + Neutrones

40
Q

Un átomo de oxígeno, que tiene 8 protones y 8 neutrones, tiene un número másico de 16, cual es el numero de neutrones

A

8 neutrones

41
Q

Como se llaman los átomos de un mismo elemento que tienen distinto número de neutrones

A

Isotopos

42
Q

De acuerdo a esta estructura de lewis, define si el tipo de enlace es ,apolar o polar, y si la molecula es apolar o polar (Utiliza una tabla periodica)

Si es posible intenta dibujar la geometria de la molecula para descubrirlo

A

El enlace es: polar
la molecula es : Apolar

43
Q

Se consideran enlaces covalentes apolares

a) 0-0,4 electronegatividad
b) 0,5-1.8 electronegatividad
c) 1,9 + electronegatividad

A

a) 0-0,4 electronegatividad

44
Q

Se consideran enlaces ionicos

a) 0-0,4 electronegatividad
b) 0,5-1.8 electronegatividad
c) 1,9 + electronegatividad

A

c) 1,9+ electronegatividad

45
Q

Se consideran enlaces covalentes polares

a) 0-0,4 electronegatividad
b) 0,5-1.8 electronegatividad
c) 1,9 + electronegatividad

A

b) 0,5-1,8 electronegatividad

46
Q

En los enlaces ionicos se puede clasificar la asimetria o simetria de la molecula?

A

no, solo clasificamos la simetria de una molecula covalente

47
Q

Las moleculas Apolares son asimetricas y las polares son simetricas?

A

no, las moleculas apolares son simetricas, y las polares asimetricas

48
Q

En que dirrecion aumenta la electronegatividad en la tabla periodica?

A

Arriba y a la derecha

49
Q

Es cierto que en moleculas diatomicas y solamente diatomicas cuando el enlace es apolar o polar, la molecula tambien lo es

A

cierto

50
Q

Que fuerzas intermoleculares ocurren con moleculas polares?

A

Dipolo-dipolo y Puente de hidrogeno

51
Q

Describe la fuerza intermolecular dipolo-dipolo

A

sucede entre moleculas polares con un momento dipolar. Un lado negativo y el otro positivo. El lado parcialmente negativo de una molecula atrae el lado parcialmente positivo de la otra

52
Q

describe la fuerza intermolecular de los Puentes de hidrogeno

A

sucede cuando un atomo de hidrogeno es atraido por atomos muy electronegativos como el FLUOR, NITROGENO o OXIGENO

53
Q

Describe las fuerzas ion-dipolo

A

Cuando un ion negativo/ positivo atrae una molecula de la carga opuesta

54
Q

Cual es el orden de las fuerzas intermoleculares mas fuertes a las mas debiles?

a) Fuerzas de london
b) ion-Dipolo
c) puentes de hidrogeno
d) dipolo- dipolo

A

mas fuerte

  • Ion- dipolo
  • Puentes de hidrogeno
  • dipolo-dipolo
  • fuerzas de dispersion de london

mas debiles