semaine 2 - l'eau

Question 1

décrire la structure d’un atome en terme de protons, de neutrons et d’éléctrons

Answer 1

Un atome est la plus petite unité de la matière qui est propre à un élément particulier.
Neutrons (n): partie du noyau, ils sont neutres
Protons (p +): partie du noyau atomique et avoir une charge positive
Électrons (e-): ont une charge négative. Ils se déplacent autour du noyau dans un nuage
Le noyau assure la stabilité. Les électrons interagissent avec d’autres atomes (par ex. former
des liaisons) et capturer et libérer de l’énergie.

Question 2

Comparer les liaisons covalentes et ioniques

Answer 2

Liaison covalente : implique un partage d’électrons.
Liaison covalente polaire : Un des éléments tire plus que l’autre sur les électrons, ce qui entraîne
une répartition inégale des électrons. Les atomes avec une plus
grande électronégativité tirent plus fortement sur les électrons dans
une liaison covalente.
Liaison covalente non polaire : Les deux éléments tirent avec la même force sur les électrons, ce
qui entraîne une répartition égale des électrons.
Liaison ionique : implique un transfert d’électron entre 2 atomes. Les ions formés (anion a une
charge négative et cation a une charge positive) s’attirent mutuellement en raison de leur charge
opposée.

Question 3

voir q3

Answer 3

oui

Question 4

décrivez la cause et la conséquence de la nature polaire de l’eau

Answer 4

Dans l’eau, l’oxygène a une plus grande attraction sur les électrons partagés que les atomes
d’hydrogène. Dans une liaison covalente entre l’oxygène et l’hydrogène, il y a un partage
inégal des électrons; les électrons passent plus de temps autour du noyau de l’oxygène.
En conséquence, l’oxygène a une charge légèrement négative et les hydrogènes ont une
charge légèrement positive

Question 5

voir q 5

Answer 5

oui

Question 6

décrivez comment k’eau est capable de former des liaisons hydrogènes

Answer 6

La liaison hydrogène est une liaison faible entre un atome d’hydrogène d’une molécule d’eau à
un atome de charge négative (souvent l’azote ou l’oxygène) d’une autre molécule polaire.

Question 7

expliquez pourquoi les scientifiques ne peuvent pas prouver sans aucun doute qu’il existe des liaisons hydrogènes entre les molécules d’Eau

Answer 7

Les liaisons hydrogène ne sont pas directement visibles. Il y a des évidences expérimentales
qui permettent de croire de leur existence, mais cela reste une théorie. Cette théorie est utile,
car elle permet de prédire des phénomènes naturels, jusqu’à ce qu’elle soit falsifiée

Question 8

Cohésion explication

Answer 8

Les liaisons hydrogène maintiennent
les molécules d’eau ensemble
(s’opposent à leur séparation)

Question 9

cohésion signifiaction

Answer 9

Utilité : La cohésion de l’eau crée
une chaîne de molécules d’eau qui
permet le transport de l’eau et des
nutriments en contrant la force
gravitationnelle des racines aux
feuilles des plantes

Question 10

adhésion explication

Answer 10

Les liaisons hydrogène peuvent se
former entre l’eau et d’autres
molécules polaires permettant à
l’eau de coller à ces dernières.

Question 11

adhésion siginification

Answer 11

L’eau adhère aux cellules qui
forment les vaisseaux de xylème, ce
qui permet de contrer la force de
gravitation lors du transport de la
sève jusqu’au sommet des arbres.

Question 12

chaleur spécifique élevée explication

Answer 12

L’eau résiste à changer de
température. L’eau doit absorber ou
perdre une quantité relativement
importante d’énergie thermique
pour élever ou diminuer sa
température.

Question 13

chaleur spécifique élevée signification

Answer 13

La température des grandes
étendues d’eau reste relativement
constante, protégeant la vie des
fluctuations de température
potentiellement mortelles. Cela crée
un environnement thermique stable
favorable à la vie marine.

Question 14

chaleur de vaporisation élevée explication

Answer 14

L’eau possède une chaleur de
vaporisation élevée, c’est-à-dire qu’il
faut une quantité d’énergie élevée
(énergie thermique) pour rompre les
liaisons hydrogène qui maintiennent
les molécules d’eau ensemble afin
qu’elles quittent le liquide sous
forme de vapeur d’eau.
Les liaisons H entre les molécules
d’eau les maintiennent ensemble et
s’opposent à leur séparation. Sans
les liaisons H, l’eau ne serait pas
liquide sur une grande surface de la
Terre, pas d’océans.

Question 15

chaleur de vaporisation élevée justification

Answer 15

Le refroidissement par évaporation
permet de tempérer le climat de la
Terre, de stabiliser la température des
lacs et empêche la surchauffe des
organismes terrestres.

Question 16

point d’ébullition élevé explication

Answer 16

L’eau est liquide sur une large
gamme de température, soit de 0oC
à 100oC. L’eau bout à une
température relativement élevée.
Cela est dû aux liaisons hydrogène
entre les molécules d’eau qui les
empêchent de se séparer.

Question 17

point d,ébullition élevé justification

Answer 17

Cette large gamme de température à
laquelle l’eau est liquide permet d’avoir
une grande partie de la surface de la
Terre liquide pour un environnement
favorable à la vie marine, est utile pour
les réactions métaboliques chez les
organismes

Question 18

solvant explication

Answer 18

À cause de sa nature polaire, l’eau
forme une enveloppe autour des
molécules polaires et des ions les
empêchant de former des agrégats.

Question 19

solvant justification

Answer 19

Permet aux réactions
métaboliques de se produire
dans le cytoplasme des cellules.
L’eau dissout les réactifs et les
substrats.
- La diffusion à travers la cellule
est facilitée si la substance
concernée est en solution. Par
exemple, avant que l’O2 diffuse
des alvéoles au sang, il se
dissout dans le liquide alvéolaire.
- Favorise le transport des
substances solubles. Par
exemple, une fois dissous dans
l’eau du phloème, le sucrose
peut être facilement transporté
par courant de masse dans la
plante.

Question 20

qu’Est-ce que la tension superficielle de l’eau + exemple

Answer 20

La tension superficielle est une force résultant de la cohésion de l’eau. Cette force empêche
d’étirer ou de briser la surface d’un liquide, car les molécules d’eau sont attirées par celles
situées en dessous et s’opposent à leur séparation (grâce aux liaisons, hydrogène).
Par exemple, l’araignée radeau peut marcher sur un étang sans en briser la surface

Question 21

expliquer ce qu’est dissoudre un soluté dans un solvant

Answer 21

Par exemple, l’araignée radeau peut marcher sur un étang sans en briser la surfac

Question 22

expliquez pourquoi l’eau est un si bon solvant

Answer 22

À cause de sa nature polaire, l’eau forme une enveloppe autour des molécules polaires et des
ions les empêchant de former des agrégats. L’eau est appelée « solvant universel », car elle
dissout plus de substances que tout autre liquide.

Question 23

voir q 12

Answer 23

oui

Question 24

ou se situent les récépteurs associés à la thermorégulation et le centre de contrôle de la température chez l’humain?

Answer 24

Dans l’hypothalamus

Question 25

lorsque la t corporelle augmente au-dessus des valeurs normales, des mécanismes de refroidissement du corps s’activent. quels sont ils? comment expliquer que cela refroidisse le corps?

Answer 25

Lorsque la température corporelle augmente au-dessus des valeurs normales, les
artérioles de la peau se dilatent. Les capillaires se remplissent de sang chaud et la
chaleur rayonne à la surface de la peau. En même temps, les glandes sudoripares
produisent de la sueur à la surface de la peau.
L’évaporation de la sueur sur la peau rafraîchit la surface du corps. Il faut beaucoup de
chaleur (énergie) pour briser les liaisons hydrogène entre les molécules d’eau afin de
permettre le passage de l’eau liquide de la sueur en vapeur. Cette chaleur provient du
sang qui circule dans la peau et rayonne à la surface de la peau. Puisque l’eau a une
chaleur de vaporisation élevée, elle absorbe beaucoup d’énergie thermique avant de
s’évaporer. La vaporisation de l’eau de la sueur rafraîchit le corps; au fur et à mesure que
l’eau s’évapore, la surface qu’elle laisse devient plus froide. Les molécules d’eau les plus
chaudes s’échappent et celles qui restent sont plus froides.

Question 26

voir q 14

Answer 26

oui

Question 27

expliquez pourquoi l’eau et le méthane ont des propriétés thermiques différentes en fonction de leur structure moléculaire

Answer 27

Le méthane est non polaire tandis que l’eau est polaire.
Parce que l’eau est polaire, elle est capable de former des liaisons hydrogène avec de
nombreux types de molécules.
En tant que molécule non polaire, le méthane ne forme pas de liaisons hydrogène avec
d’autres molécules.

Question 28

qu’Estce qu’une molécule hydrophile? énumerer les types de molécules hydrophiles

Answer 28

Une molécule qui est chimiquement attirée par l’eau.
- molécules polaires comme glucose, acides aminés.
- ions avec une charge positive ou négative, comme Na+, Cl-.
- les substances qui adhèrent à l’eau : la cellulose.

Question 29

qu’est-ce qu’une molécule hydrophobe? énumerer molécules hydrophobes

Answer 29

Une molécule qui n’est pas soluble dans l’eau (mais soluble dans un autre solvant comme
l’acétone).
- les molécules non ioniques ou non polaires : tous les lipides, incluant les graisses et les
huiles.

Question 30

glucose: hydro phile ou phobe, pourquoi? ou se déplace?

Answer 30

hydrophile
Présence de
plusieurs liens
covalents polaires
(entre le O et le H
des -OH). L’eau
peut faire des
liaisons hydrogène
entre les pôles δ
+
et δ
-
plasma

Question 31

acide aminés: hydro phile ou phobe pk ou se déplace

Answer 31

hydrophile
Plusieurs acides
aminés ont une
chaîne latérale
(radical R) polaire
ou ionisée.
plasma

Question 32

cholrure de sodium: hydro phile ou phobe pk ou se déplace

Answer 32

hydrophile
Composé ionique,
l’eau est attirée par
les charges
positives et
négatives
plasma

Question 33

graisse et choléstérol: hydrophile ou phobe pk ou se déplace

Answer 33

hydrophobe
Présence de
liaisons covalentes
non polaires dans
les queues
hydrocarbonées;
partage égal des
électrons. Il n’y a
pas de charge
partielle.
Dans une
lipoprotéine, une
vésicule avec
l’intérieur
hydrophobe et
l’extérieur
hydrophil

Question 34

oxyygene: hydro phile ou phobe pk ou se déplace

Answer 34

hydrophobe
Présence de
liaisons covalentes
non polaires; il n’y
a pas de charge
partielle
hémoglobine