Segundo Período

Question 1

Concentración

Answer 1

Cantidad de soluto presente en una cantidad de disolvente

Question 2

Solvente

Answer 2

El componente que se encuentra en mayor concentración en una disolución

Question 3

Soluto

Answer 3

Sustancia disuelta en un solvente para formar una disolución

Question 4

Disolución

Answer 4

Mezcla de sustancias con una composición uniforme

Question 5

Concentración molar

Answer 5

Cantidad de sustancia de soluto por litro de disolución

Question 6

Equivalente químico

Answer 6

Número de iones con Valencia 1 necesarios para reaccionar con cada molécula de sustancia

Question 7

Dilución

Answer 7

Agregar solvente a una disolución para disminuir su concentración

Question 8

Fórmula para diluciones

Answer 8

M1V1=M2V2

Question 9

Pasos para preparar una solución

Answer 9

1. Determinar el volumen y concentración que se desea
2. Realizar los cálculos para determinar la masa de soluto (Molaridad)
3. Si el reactivo es impuro, calcular la masa real con regla de 3
4. Colocar el 20% de solvente en el matraz
5. Medir la masa que se calculó de soluto y disolver
6. llenar el resto de solvente

Question 10

Valoración

Answer 10

Cuantificación de una disolución a partir de una sal estable

Question 11

Pasos para la valoración

Answer 11

1. Estimar el vol del ácido y la masa de sal estable
2. pesar por separado al menos 3 matraces para valorar
3. Pesar la sal que poner en cada matraz y colocarla con fenolftaleína
4. Colocar el ácido en la bureta
5. Agregar ácido hasta que cambie el color de la mezcla en el matraz
6. Llenar la tabla de datos

Question 12

Fórmula para reacciones

Answer 12

V1N1=V2N2

Question 13

Rapidez de la reacción

Answer 13

Rapidez con la que se consume el reactivo A o B en un cambio químico

Question 14

Fórmula de la rapidez de reacción

Answer 14

V=([M]f-[M]i)/t

Question 15

Factores de la rapidez de reacción

Answer 15

Temperatura
Grado de pulverización de los reactivos
Naturaleza química
Concentración de los reactivos
Catalizadores

Question 16

Fórmula de la constante de equilibrio químico

Answer 16

K=[C]c [D]d/[A]a [B]b

Question 17

Principio de LeChatelier

Answer 17

Si un sistema en equilibrio se perturba por un cambio en la concentración, presión o temperatura, el sistema desplazará su posición de equilibrio de tal forma que contrarreste el efecto de la perturbación

Question 18

Ácido de Arrhenius

Answer 18

Sustancia que proporciona el ion hidronio

Question 19

Base de Arrhenius

Answer 19

Sustancia que proporciona el ion oxidrilo

Question 20

Ácido de Bronsted

Answer 20

Sustancia que proporciona un protón

Question 21

Base de Bronsted

Answer 21

Sustancia que acepta un protón

Question 22

Si ácido+agua->

en Bronsted

Answer 22

[H3O]+ + lo que quede

Question 23

Si base+agua->

En Bronsted

Answer 23

[base+H]+ OH

Question 24

Si se disminuye la P a T constante

Answer 24

Productos a reactivos

Question 25

Si disminuye la T a P constante

Answer 25

Reactivos a productos

Question 26

Si aumenta la concentración de un reactivo con P y T constantes

Answer 26

Reactivos a productos

Question 27

Di H°f es negativa

Answer 27

Exotérmica

Question 28

Si es exotérmica

Answer 28

y aumenta T= a reactivos

y disminuye T= a productos

Question 29

Si es endotérmica

Answer 29

y aumenta T= a productos

y disminuye T= a reactivos

Question 30

Si se quitan mol de los productos

Answer 30

De reactivos a productos