Primer período Flashcards
Propiedades termodinámicas
Son aquellas magnitudes que determinan la condición de una sustancia desde el punto de vista energético y estado de agregación
Propiedades de estado
Definen el estado termodinámico de un sistema
P, T, Ve, m, n
Funciones de estado
Se determinan sólo cuando hay un cambio de estado.
H, S, G
Fenómenos de frontera
Se llevan a cabo a través de la frontera.
Q, W
Sistema
Porción del universo que se delimita para su estudio
Entorno
Todo lo que rodea al sistema
Frontera
EL límite entre un sistema y su entorno
Estado termodinámico
Condición del sistema donde las propiedades de estado NO cambian
12 Estados termodinámicos
1/2
Punto crítico Vapor sobrecalentado Vapor saturado Equilibrio líquido-vapor Líquido saturado Líquido comprimido
12 Estados termidinámicos
2/2
Líquido saturado al sólido Equilibrio sólido-líquido Sólido saturado Sólido Equilibrio sólido-gas Punto triple
Sistema abierto
Permiten la transferencia de masa y energía a través de su frontera
Sistema cerrado
Permite la transferencia de sólo energía a través de su frontera
Sistema aislado
No permite la transferencia de masa ni energía a través de su frontera
Entropía
Medida de la tendencia al desorden molecular del sistema
Entalpía
Medida de las energías cinética y potencial intra e intermolecular del sistema
Proceso isentrópico
Entropía constante
Proceso isentálpico
Entalpía constante
Primera ley de la termodinámica
Energía no se crea ni se destruye
No se crea ni se destruye
Cambio de energía interna=calor suministrado-trabajo desarrollado
Energía total del universo constante
RXN exotérmica
Libera calor
RXN endotérmica
Requiere calor para llevarse a cabo
Entalpía de enlace
Energía que mantiene unidos los átomos de una molécula
Función de estado
Sólo importa el estado inicial y final, no la trayectoria ni proceso
Ley 0 de la termodinámica
Equilibrio si A=B y A=C, entonces B=C
Segunda ley de la termodinámica
Calor fluye de mayor a menor
No todo el calor suministrado es transformado en trabajo de salida
