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Química 12°HS > Primer período > Flashcards

Primer período Flashcards

1
Q

Propiedades termodinámicas

A

Son aquellas magnitudes que determinan la condición de una sustancia desde el punto de vista energético y estado de agregación

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2
Q

Propiedades de estado

A

Definen el estado termodinámico de un sistema

P, T, Ve, m, n

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3
Q

Funciones de estado

A

Se determinan sólo cuando hay un cambio de estado.

H, S, G

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4
Q

Fenómenos de frontera

A

Se llevan a cabo a través de la frontera.

Q, W

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5
Q

Sistema

A

Porción del universo que se delimita para su estudio

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6
Q

Entorno

A

Todo lo que rodea al sistema

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7
Q

Frontera

A

EL límite entre un sistema y su entorno

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8
Q

Estado termodinámico

A

Condición del sistema donde las propiedades de estado NO cambian

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9
Q

12 Estados termodinámicos

1/2

A 
Punto crítico
Vapor sobrecalentado
Vapor saturado
Equilibrio líquido-vapor
Líquido saturado
Líquido comprimido
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10
Q

12 Estados termidinámicos

2/2

A 
Líquido saturado al sólido
Equilibrio sólido-líquido
Sólido saturado
Sólido
Equilibrio sólido-gas
Punto triple
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11
Q

Sistema abierto

A

Permiten la transferencia de masa y energía a través de su frontera

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12
Q

Sistema cerrado

A

Permite la transferencia de sólo energía a través de su frontera

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13
Q

Sistema aislado

A

No permite la transferencia de masa ni energía a través de su frontera

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14
Q

Entropía

A

Medida de la tendencia al desorden molecular del sistema

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15
Q

Entalpía

A

Medida de las energías cinética y potencial intra e intermolecular del sistema

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16
Q

Proceso isentrópico

A

Entropía constante

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17
Q

Proceso isentálpico

A

Entalpía constante

18
Q

Primera ley de la termodinámica

A

Energía no se crea ni se destruye
No se crea ni se destruye
Cambio de energía interna=calor suministrado-trabajo desarrollado
Energía total del universo constante

19
Q

RXN exotérmica

A

Libera calor

20
Q

RXN endotérmica

A

Requiere calor para llevarse a cabo

21
Q

Entalpía de enlace

A

Energía que mantiene unidos los átomos de una molécula

22
Q

Función de estado

A

Sólo importa el estado inicial y final, no la trayectoria ni proceso

23
Q

Ley 0 de la termodinámica

A

Equilibrio si A=B y A=C, entonces B=C

24
Q

Segunda ley de la termodinámica

A

Calor fluye de mayor a menor

No todo el calor suministrado es transformado en trabajo de salida

25
Q

Energía libre

A

Energía disponible para desarrollar un proceso o un cambio de estado

26
Q

RXN exergónica

A

Aquella reacción que libera cualquier tipo de energía

27
Q

RXN endergónica

A

Aquella que requiere de cualquier tipo de energía para llevarse a cabo

28
Q

Oxidación

A

Cuando un elemento pierde electrones en un cambio químico

29
Q

Reducción

A

Cuando un elemento gana electrones en un cambio físico

30
Q

Agente oxidante

A

Elemento que se reduce

31
Q

Agente reductor

A

Elemento que se oxida

32
Q

Número de oxidación

A

La carga eléctrica con la que trabaja un elemento

33
Q

Celdas electroquímicas

A

Celda eléctrica (Corriente eléctrica a cambio químico)

Celda voltáica (cambio químico a corriente eléctrica)

34
Q

Media celda

A

Cada compartimiento de una celda voltáica. Sitios de las dos semirreacciones

35
Q

Ánodo

A

En el que ocurre la oxidación

36
Q

Cátodo

A

En el que ocurre la reducción

37
Q

Potencial de celda

A

Diferencia de potencial que impulsa a los electrones a través del circuito externo

38
Q

Pasos del potencial de celda

A 
Semirreacción de ox
Semirreacción de red
Determinar la ecuación
Identificar lo que se pide
Obtener valores del apéndice
Calcular
39
Q

Corrosión

A

Reacciones REDOX espontáneas en las que un metal es atacado por alguna sustancia en su entorno y se convierte en un compuesto no deseado

40
Q

Para evitar corrosión

A

Pinturas con zinc.

41
Q

Protección catódica

A

Proteger a un metal convirtiéndolo en una celda electroquómica

Química 12°HS (7 decks)

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