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QUIMICA EXCOBA > Secundaria > Flashcards

Secundaria Flashcards

1
Q

Ciencia que estudia la materia, sus transformaciones, reacciones y estructura

A

Química

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Q

Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y se puede medir y pesar

A

Materia

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Q

Quien crea la ley de la conservación de la masa/ materia
“La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”

A

Antonio Lavoiser 1785

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Q

Estas son las propiedades o características de la materia

A

Cualitativa
Cuantitativa (extensiva e intensiva)

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Q

Son las propiedades o características de la materia que se calculan sensorialmente.
Ejemplo: color, sabor, olor, textura

A

Cualitativas

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6
Q

Son las características o propiedades de la materia que son calculables por medición precisa y se divide en intensiva y extensiva

A

Cuantitativa

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7
Q

Es la subdivisión de la propiedad cuantitativa que no dependen/ Independientes de la cantidad de materia

A

Intensiva

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8
Q

Es la subdivisión de la propiedad cuantitativa que depende/ Dependiente de la cantidad de materia

A

Extensiva

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9
Q

Ejemplos de propiedades extensivas (dependen de la cantidad de materia)

A

Masa
Volumen
Energía
Inercia
Longitud
Peso
Masa

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10
Q

Ejemplos de propiedades intensivas (No dependen de la cantidad de materia)

A

Físicas: color, densidad, magnetismo, dureza, temperatura de fusión
Química: masa atómica, electronegatividad, acidez, inflamabilidad

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11
Q

Ejemplo de sustancias

A

Cobre, sulfató de cobre, sal, azúcar, glucosa, cal, sosa, amoníaco

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12
Q

Es una sustancia

A

Elementos
Compuestos

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13
Q

Ejemplos de mezclas

A

Aire
Cemento
Agua de mar
Acero
Bronce
Cerveza

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14
Q

Cambios de la materia, pueden ser

A

Físicos
Quimicos

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15
Q

Son cambios que no afectan su composición química, en general son cambios de ESTADO de la materia

A

Cambio físico

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16
Q

Son cambios que afecta su composición química, normalmente son REACCIONES QUÍMICAS

A

Cambio químico

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17
Q

Ejemplos de cambios físicos

A

Pulverización
Evaporación
Macerado
Centrifugación
Sublimación
(TODOS LOS CAMBIOS DE ESTADO LA MATERIA )

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18
Q

Son cambios físicos

A

Cambios de estado de agregación de la materia

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19
Q

Ejemplos de cambios QUÍMICOS

A

fotosíntesis
Oxidación
Hidrolisi
Fermentación
Respiración celular
Electrólisis

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20
Q

Son cambios químicos

A

Reacciones químicas

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21
Q

Mezcla donde se distingue a simple vista la separación de sus fases ( se ve que la compone)

A

Heterogénea

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22
Q

Mezcla donde no se distingue separación de sus fases (no se ven sus componentes)

A

Homogénea

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23
Q

Como se clasifican las mezclas

A

-Visibilidad (hetero o homogenea)
-Por tamaño de partícula (solucion, coloide, suspensión)
-Cantidad de soluto disuelto (diluida, concentrada, saturada)

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24
Q

Es HOMOGÉNEA, su tamaño de partículas es <10nm ó <1nm, sistema monofásico, sus partículas no se sedimentan.

A

Solución

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25
Q

Ejemplos de soluciones

A

Humo
Aire atmosférico
Vino
Gasolina
Aleaciones
Agua de mar

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26
Q

Son mezclas con una consistencia entre la solución y una suspensión, partículas de 1/10 a 100nm
Sus partículas permanecen dispersas
Tienen EFECTO TYNDALL

A

Coloide

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27
Q

Ejemplo de coloides

A

Gelatina
Mayonesa
Quedo
Espuma
Aerosol
Niebla
Leche
Helado
Sangre
Pintura

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28
Q

Mezcla HETEROGÉNEA con tamaño de partículas >100nm, sus partículas se sedimentan o precipitan al fondo

A

Suspensión

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29
Q

Ejemplo de suspensiones

A

Ensalada
Medicamentos
Aderezo
Agua con aceite

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30
Q

Son disoluciones donde se observa más el solvente que el soluto ya que está en mayor proporción el solvente

A

Diluida

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31
Q

Son disoluciones donde hay bastante soluto disuelto pero el solvente puede seguir admitiendo más soluto
Ej: agua de mar

A

Concentrada

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32
Q

Son disoluciones que contienen la máxima cantidad de soluto que se puede disolver a una temperatura y presión estándar

A

Saturada

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33
Q

Son disoluciones que contienen más soluto ya que pueden solubilizar más por aumento de temperatura

A

Sobresaturada

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34
Q

Método de separación que es para liquidos, y mezclas heterogéneas ,se separan por densidades, el de menor densidad cae.
Ejemplo: agua de aceite
Aceite con alcohol
Vino

A

Decantación

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35
Q

Método de separación para separar un Líquido de un sólido no soluble, por un filtro
Ejemplo: agua con arena, salsa, semillas del jugo.

A

Filtración

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36
Q

Método de separación para separar un sólido respecto a su atracción magnética
Ej: limadura de hierro
S-S
S-L

A

Imantacion

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37
Q

Método de separación de un S-S que separa sólidos de diferentes tamaños por un tamiz
Ej: arena y piedras, arroz, sal y cal

A

Tamizado

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38
Q

Separa líquidos que si son solubles entre sí por el diferente punto de ebullición
Ej: alcohol de agua, tequila, gasolina, petróleo

A

Destilación

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39
Q

Separa líquidos con diferente densidad sometidos a fuerzas centrífugas, el de menor densidad queda abajo
Ej: sangre, lípidos de leche

A

Centrifugación

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40
Q

Estado de agregación que va de sólido a gas sin pasar por líquido
Ej: yodo y hierro, hielo seco

A

Sublimación

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41
Q

Estado de la materia que va de gas a sólido

A

Cristalización

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42
Q

Es el proceso inverso de la sublimación, y va de gas a sólido

A

Deposición

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43
Q

Cambio de estado del gas al líquido
Ej: cuando te bañas y se empaña

A

Condensación

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44
Q

Cambio de estado del líquido al gas

A

Evaporización

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45
Q

Cambio de estado del líquido al sólido

A

Solidificación

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46
Q

Cambio de estado del sólido al líquido

A

Fusión o derretimiento

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47
Q

División por bloques de la Tabla periódica

A

Bloque s
Bloque P
Bloque D
Bloque F

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48
Q

Cuantas familias hay en la tabla periódica

A

18

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49
Q

Cuantos periodos hay en la tabla periódica

A

7

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50
Q

Son los elementos representativos

A

Familia IA - VIIIA

51
Q

Son los elementos de transición

A

IB a VIIIB

52
Q

De qué elemento a cuál son lantánidos

A

57-71

53
Q

De qué elemento a qué elemento son actínidos

A

89-103

54
Q

La familia tiene relación con

A

de electrones de valencia del elemento

55
Q

El periodo tiene relación con

A

Última capa electrónica o ultimo nivel energético

56
Q

Nombre de la familia IA

A

Metales alcalinos

57
Q

Nombre de la familia IIA

A

Metales alcalinoterreos

58
Q

Nombre de la familia IIIA

A

Boro- aluminio Terreo

59
Q

Nombre de la familia IV

A

Carbono- Carbonoides

60
Q

Nombre de la familia VA

A

Nitrógeno

61
Q

Nombre de la familia VÍA

A

Calcogenos (oxígeno)

62
Q

Nombre de la familia VII A

A

Halogenos

63
Q

Formas de clasificar la tabla periódica

A

Bloques SPDF
Bloques (metálico, metaloide, no metal)
Periodos
Familias

64
Q

Son características de los elementos Metálicos

A

Conducen electricidad y calor
Maleable
Dúctil
Brillo
Alto punto de fusión
Electropositivos
Se oxidan
Forman aleaciones
Sólidos

65
Q

Mejor conductor de electricidad

A

Ag Plata

66
Q

Características de los elementos NO metálicos

A

No conducen electricidad ni calor
Sin brillo
No maleable ni dúctil
Bajo punto fusión
Forman moléculas diatomicas
No reactividad
Electronegativos

67
Q

Características de los metaloides

A

Sólidos
Con brillo
Semiconductores
No conducen calor

68
Q

Son metaloides

A

B
Sí
Ge
As
Sb
Te
Po

69
Q

Características de los metales alcalinos

A

Opacos
Blandos
Monoatómicos
Electropositivos
Enlaces iónicos
Sólidos

70
Q

Características de los halogenos

A

Coloridos
Gases
Electronegativos
Diatomicos
Enlace covalente
Reactivos

71
Q

Características de los gases nobles

A

No reactivos
Gases
Incoloros
Conducen luz
Estables
Monoatómicos

72
Q

Es la tendencia de un elemento a convertirse en un ION

A

Energía de ionizacion

73
Q

Es la tendencia de un elemento a recibir un electrón

A

Afinidad electrónica

74
Q

Es la tendencia de un átomo a atraer electrones cuando forma un compuesto

A

Electronegatividad

75
Q

Es la distancia entre el núcleo de un átomo con el otro núcleo del mismo elemento

A

Radio atómico

76
Q

El carácter metálico que es

A

Son las características metálicas que presenta un elemento

77
Q

Que propiedades periódicas aumentan de izquierda a derecha y de abajo a arriba

A

Energía de ionizacion
Electronegatividad
Afinidad electrónica

78
Q

Que propiedades periódicas aumentan de derecha a izquierda y de arriba a abajo

A

Radio atómico
Carácter metálico

79
Q

Elemento más electronegativo

A

Flúor

80
Q

Es el elemento menos electronegativo

A

Francio

81
Q

Es la cantidad de electrones que puede ceder o recibir en una reacción

A

Número de oxidación

82
Q

La escala de pauling tiene que ver con..

A

La electronegatividad

83
Q

Tienen un diferente número de masa a consecuencia del cambio de neutrones, son átomos de un mismo elemento.

A

Isotopo

84
Q

Isotopo del hidrógeno más común

A

Propio

85
Q

Usos de los isotopos

A

Tratamiento Cáncer
Radiología
Esterilización
Detector humo
Identificación fósiles (Carbono 14)

86
Q

Afinidad a los electrones

A

Electronegatividad

87
Q

Quienes tienden a ceder electrones y por ende oxidarse

A

Metales

88
Q

Características de los Metales

A

Conducen electricidad
Maleable y dúctil
Brillo
Alto punto fusión
Reactivo con ácido

89
Q

Características de los no metales

A

No condicen electricidad
Ni maleables ni dúctiles
No brillo
Bajo punto fusión

90
Q

Mejores conductores de electricidad

A

Plata
Oro
Cobre

91
Q

Hacen conglomerados

A

Enlace iónico

92
Q

Forman moléculas

A

Enlace covalente

93
Q

Medida del tamaño de las partículas de una solución

A

0.1 a 1 nm

94
Q

Tamaño de las partículas de un coloide

A

1 a 100 nm

95
Q

Tamaño de las partículas de una suspensión

A

Mayor a 100nm

96
Q

Fórmula para saber el número de moles

A

n= masa / Masa molar

97
Q

Fórmula de molaridad

A

M= masa / Masa molar * litros

98
Q

Fórmula 2 para la molaridad

A

M= número de moles (n) / litros

99
Q

En qué unidad se mide la masa molar o peso molecular

A

gr/mol

100
Q

Fórmula para la normalidad

A

N= masa * equivalentes///// peso molecular * litros

101
Q

En la fórmula de porcentajes masa masa y volumen, m1 que es?

A

Masa del soluto en gramos

102
Q

Características de los ácidos

A

Sabor agrio
Corrosivos con el metal y piel
Conducen electricidad
Cambian el papel de azul a rojo

103
Q

Características de las bases

A

Sabor amargo
Sensación jabonosa
Propiedades cáusticas en la piel
Soluble en agua
Conducen luz
Cambian al azul

104
Q

De donde a donde es la escala de PH

A

0 a 14
0-7 ácido
7-14 básico

105
Q

Ácidos con Ph de 1 ejemplo

A

Estomacal

106
Q

Ácidos con Ph de 0 ejemplo

A

Ácido cloridrico
Batería

107
Q

Ácidos con Ph de 2 ejemplo

A

Vinagre y limon

108
Q

Ácidos con Ph de 3 ejemplo

A

Refresco y jugo de naranja

109
Q

Ácidos con Ph de 4 ejemplo

A

Tomate
Lluvia ácida
Vino y cerveza

110
Q

Ácidos con Ph de 5 ejemplo

A

Café y plátano

111
Q

Ácidos con Ph de 6 ejemplo

A

Leche

112
Q

Ácidos con Ph de 7 ejemplo

A

Sangre
Agua
Pollo
Pescado

113
Q

Ácidos con Ph de 8 ejemplo

A

Huevo
Agua de mar

114
Q

Ácidos con Ph de 9 ejemplo

A

Bicarbonato

115
Q

Ácidos con Ph de 10 ejemplo

A

Jabón
Pasta dental

116
Q

Ácidos con Ph de 12 ejemplo

A

Agua con jabón

117
Q

Ácidos con Ph de 13 ejemplo

A

Lejía
Blanqueador/ cloró

118
Q

Uso del isotopo Uranio 246

A

Generación de energía

119
Q

Uso del isotopo carbono 14

A

Datación radiometrica

120
Q

Uso del isotopo Argon 41

A

Detección fugas tuberías

121
Q

Uso del isotopo K 40

A

Elimina envenenamiento
Fabricación de jabones

122
Q

Uso del isotopo Co 60

A

Radioterapia contra el cancer

123
Q

Uso del isotopo Na 24

A

Monitorización circulación sanguínea

QUIMICA EXCOBA (9 decks)

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