Secundaria Flashcards
Ciencia que estudia la materia, sus transformaciones, reacciones y estructura
Química
Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y se puede medir y pesar
Materia
Quien crea la ley de la conservación de la masa/ materia
“La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”
Antonio Lavoiser 1785
Estas son las propiedades o características de la materia
Cualitativa
Cuantitativa (extensiva e intensiva)
Son las propiedades o características de la materia que se calculan sensorialmente.
Ejemplo: color, sabor, olor, textura
Cualitativas
Son las características o propiedades de la materia que son calculables por medición precisa y se divide en intensiva y extensiva
Cuantitativa
Es la subdivisión de la propiedad cuantitativa que no dependen/ Independientes de la cantidad de materia
Intensiva
Es la subdivisión de la propiedad cuantitativa que depende/ Dependiente de la cantidad de materia
Extensiva
Ejemplos de propiedades extensivas (dependen de la cantidad de materia)
Masa
Volumen
Energía
Inercia
Longitud
Peso
Masa
Ejemplos de propiedades intensivas (No dependen de la cantidad de materia)
Físicas: color, densidad, magnetismo, dureza, temperatura de fusión
Química: masa atómica, electronegatividad, acidez, inflamabilidad
Ejemplo de sustancias
Cobre, sulfató de cobre, sal, azúcar, glucosa, cal, sosa, amoníaco
Es una sustancia
Elementos
Compuestos
Ejemplos de mezclas
Aire
Cemento
Agua de mar
Acero
Bronce
Cerveza
Cambios de la materia, pueden ser
Físicos
Quimicos
Son cambios que no afectan su composición química, en general son cambios de ESTADO de la materia
Cambio físico
Son cambios que afecta su composición química, normalmente son REACCIONES QUÍMICAS
Cambio químico
Ejemplos de cambios físicos
Pulverización
Evaporación
Macerado
Centrifugación
Sublimación
(TODOS LOS CAMBIOS DE ESTADO LA MATERIA )
Son cambios físicos
Cambios de estado de agregación de la materia
Ejemplos de cambios QUÍMICOS
fotosíntesis
Oxidación
Hidrolisi
Fermentación
Respiración celular
Electrólisis
Son cambios químicos
Reacciones químicas
Mezcla donde se distingue a simple vista la separación de sus fases ( se ve que la compone)
Heterogénea
Mezcla donde no se distingue separación de sus fases (no se ven sus componentes)
Homogénea
Como se clasifican las mezclas
-Visibilidad (hetero o homogenea)
-Por tamaño de partícula (solucion, coloide, suspensión)
-Cantidad de soluto disuelto (diluida, concentrada, saturada)
Es HOMOGÉNEA, su tamaño de partículas es <10nm ó <1nm, sistema monofásico, sus partículas no se sedimentan.
Solución
Ejemplos de soluciones
Humo
Aire atmosférico
Vino
Gasolina
Aleaciones
Agua de mar
Son mezclas con una consistencia entre la solución y una suspensión, partículas de 1/10 a 100nm
Sus partículas permanecen dispersas
Tienen EFECTO TYNDALL
Coloide
Ejemplo de coloides
Gelatina
Mayonesa
Quedo
Espuma
Aerosol
Niebla
Leche
Helado
Sangre
Pintura
Mezcla HETEROGÉNEA con tamaño de partículas >100nm, sus partículas se sedimentan o precipitan al fondo
Suspensión
Ejemplo de suspensiones
Ensalada
Medicamentos
Aderezo
Agua con aceite
Son disoluciones donde se observa más el solvente que el soluto ya que está en mayor proporción el solvente
Diluida
Son disoluciones donde hay bastante soluto disuelto pero el solvente puede seguir admitiendo más soluto
Ej: agua de mar
Concentrada
Son disoluciones que contienen la máxima cantidad de soluto que se puede disolver a una temperatura y presión estándar
Saturada
Son disoluciones que contienen más soluto ya que pueden solubilizar más por aumento de temperatura
Sobresaturada
Método de separación que es para liquidos, y mezclas heterogéneas ,se separan por densidades, el de menor densidad cae.
Ejemplo: agua de aceite
Aceite con alcohol
Vino
Decantación
Método de separación para separar un Líquido de un sólido no soluble, por un filtro
Ejemplo: agua con arena, salsa, semillas del jugo.
Filtración
Método de separación para separar un sólido respecto a su atracción magnética
Ej: limadura de hierro
S-S
S-L
Imantacion
Método de separación de un S-S que separa sólidos de diferentes tamaños por un tamiz
Ej: arena y piedras, arroz, sal y cal
Tamizado
Separa líquidos que si son solubles entre sí por el diferente punto de ebullición
Ej: alcohol de agua, tequila, gasolina, petróleo
Destilación
Separa líquidos con diferente densidad sometidos a fuerzas centrífugas, el de menor densidad queda abajo
Ej: sangre, lípidos de leche
Centrifugación
Estado de agregación que va de sólido a gas sin pasar por líquido
Ej: yodo y hierro, hielo seco
Sublimación
Estado de la materia que va de gas a sólido
Cristalización
Es el proceso inverso de la sublimación, y va de gas a sólido
Deposición
Cambio de estado del gas al líquido
Ej: cuando te bañas y se empaña
Condensación
Cambio de estado del líquido al gas
Evaporización
Cambio de estado del líquido al sólido
Solidificación
Cambio de estado del sólido al líquido
Fusión o derretimiento
División por bloques de la Tabla periódica
Bloque s
Bloque P
Bloque D
Bloque F
Cuantas familias hay en la tabla periódica
18
Cuantos periodos hay en la tabla periódica
7
Son los elementos representativos
Familia IA - VIIIA
Son los elementos de transición
IB a VIIIB
De qué elemento a cuál son lantánidos
57-71
De qué elemento a qué elemento son actínidos
89-103
La familia tiene relación con
de electrones de valencia del elemento
El periodo tiene relación con
Última capa electrónica o ultimo nivel energético
Nombre de la familia IA
Metales alcalinos
Nombre de la familia IIA
Metales alcalinoterreos
Nombre de la familia IIIA
Boro- aluminio Terreo
Nombre de la familia IV
Carbono- Carbonoides
Nombre de la familia VA
Nitrógeno
Nombre de la familia VÍA
Calcogenos (oxígeno)
Nombre de la familia VII A
Halogenos
Formas de clasificar la tabla periódica
Bloques SPDF
Bloques (metálico, metaloide, no metal)
Periodos
Familias
Son características de los elementos Metálicos
Conducen electricidad y calor
Maleable
Dúctil
Brillo
Alto punto de fusión
Electropositivos
Se oxidan
Forman aleaciones
Sólidos
Mejor conductor de electricidad
Ag Plata
Características de los elementos NO metálicos
No conducen electricidad ni calor
Sin brillo
No maleable ni dúctil
Bajo punto fusión
Forman moléculas diatomicas
No reactividad
Electronegativos
Características de los metaloides
Sólidos
Con brillo
Semiconductores
No conducen calor
Son metaloides
B
Sí
Ge
As
Sb
Te
Po
Características de los metales alcalinos
Opacos
Blandos
Monoatómicos
Electropositivos
Enlaces iónicos
Sólidos
Características de los halogenos
Coloridos
Gases
Electronegativos
Diatomicos
Enlace covalente
Reactivos
Características de los gases nobles
No reactivos
Gases
Incoloros
Conducen luz
Estables
Monoatómicos
Es la tendencia de un elemento a convertirse en un ION
Energía de ionizacion
Es la tendencia de un elemento a recibir un electrón
Afinidad electrónica
Es la tendencia de un átomo a atraer electrones cuando forma un compuesto
Electronegatividad
Es la distancia entre el núcleo de un átomo con el otro núcleo del mismo elemento
Radio atómico
El carácter metálico que es
Son las características metálicas que presenta un elemento
Que propiedades periódicas aumentan de izquierda a derecha y de abajo a arriba
Energía de ionizacion
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Que propiedades periódicas aumentan de derecha a izquierda y de arriba a abajo
Radio atómico
Carácter metálico
Elemento más electronegativo
Flúor
Es el elemento menos electronegativo
Francio
Es la cantidad de electrones que puede ceder o recibir en una reacción
Número de oxidación
La escala de pauling tiene que ver con..
La electronegatividad
Tienen un diferente número de masa a consecuencia del cambio de neutrones, son átomos de un mismo elemento.
Isotopo
Isotopo del hidrógeno más común
Propio
Usos de los isotopos
Tratamiento Cáncer
Radiología
Esterilización
Detector humo
Identificación fósiles (Carbono 14)
Afinidad a los electrones
Electronegatividad
Quienes tienden a ceder electrones y por ende oxidarse
Metales
Características de los Metales
Conducen electricidad
Maleable y dúctil
Brillo
Alto punto fusión
Reactivo con ácido
Características de los no metales
No condicen electricidad
Ni maleables ni dúctiles
No brillo
Bajo punto fusión
Mejores conductores de electricidad
Plata
Oro
Cobre
Hacen conglomerados
Enlace iónico
Forman moléculas
Enlace covalente
Medida del tamaño de las partículas de una solución
0.1 a 1 nm
Tamaño de las partículas de un coloide
1 a 100 nm
Tamaño de las partículas de una suspensión
Mayor a 100nm
Fórmula para saber el número de moles
n= masa / Masa molar
Fórmula de molaridad
M= masa / Masa molar * litros
Fórmula 2 para la molaridad
M= número de moles (n) / litros
En qué unidad se mide la masa molar o peso molecular
gr/mol
Fórmula para la normalidad
N= masa * equivalentes///// peso molecular * litros
En la fórmula de porcentajes masa masa y volumen, m1 que es?
Masa del soluto en gramos
Características de los ácidos
Sabor agrio
Corrosivos con el metal y piel
Conducen electricidad
Cambian el papel de azul a rojo
Características de las bases
Sabor amargo
Sensación jabonosa
Propiedades cáusticas en la piel
Soluble en agua
Conducen luz
Cambian al azul
De donde a donde es la escala de PH
0 a 14
0-7 ácido
7-14 básico
Ácidos con Ph de 1 ejemplo
Estomacal
Ácidos con Ph de 0 ejemplo
Ácido cloridrico
Batería
Ácidos con Ph de 2 ejemplo
Vinagre y limon
Ácidos con Ph de 3 ejemplo
Refresco y jugo de naranja
Ácidos con Ph de 4 ejemplo
Tomate
Lluvia ácida
Vino y cerveza
Ácidos con Ph de 5 ejemplo
Café y plátano
Ácidos con Ph de 6 ejemplo
Leche
Ácidos con Ph de 7 ejemplo
Sangre
Agua
Pollo
Pescado
Ácidos con Ph de 8 ejemplo
Huevo
Agua de mar
Ácidos con Ph de 9 ejemplo
Bicarbonato
Ácidos con Ph de 10 ejemplo
Jabón
Pasta dental
Ácidos con Ph de 12 ejemplo
Agua con jabón
Ácidos con Ph de 13 ejemplo
Lejía
Blanqueador/ cloró
Uso del isotopo Uranio 246
Generación de energía
Uso del isotopo carbono 14
Datación radiometrica
Uso del isotopo Argon 41
Detección fugas tuberías
Uso del isotopo K 40
Elimina envenenamiento
Fabricación de jabones
Uso del isotopo Co 60
Radioterapia contra el cancer
Uso del isotopo Na 24
Monitorización circulación sanguínea
