Reacciones Flashcards
Es todo proceso termodinámico en el cual 2 o más reactivos interactúan para formar productos
Reacción química
De que se compone principalmente una reacción química
Reactivos - productos
Qué significa este símbolo en una reacción química ——>
Produce
Qué significa este símbolo en una reacción química ~>
<~
Reacción reversible
Qué significa este símbolo en una reacción química (una flecha apuntando hacia arriba)
Evaporación
Qué significa este símbolo en una reacción química (flecha apuntando hacia abajo)
Precipitación
Qué significa este símbolo en una reacción química (triángulo) ^
Calor
Qué significa este símbolo en una reacción química (lambda l)
Luz
Orden para el balanceo de ecuaciones por tanteo
Metal
No metal
Hidrógeno
Oxígeno
Quien es el que se oxida
El que sede los electrones
-EN positiva
Quien es el que se reduce
El que gana electrones
-EN alta
Quien es el agente oxidante
El que se reduce
Quien es el agente reductor
El que se oxida
Tipos de reacciones por su estructura
Adición
Descomposición
Sustitución
Sustitución doble
Es el tipo de reacción donde se combinan sustancias para formar un compuesto
Ejemplo: A+ B — AB
Adición
Tipo de reacción donde un compuesto se disocia o divide en una o más sustancias
En: AB—— A+B
Tipo de reacción donde un compuesto pasa a otro entre moléculas
AB+ C —- AC + B
Tipo de reacción donde hay intercambio de compuestos entre las moléculas
AB + CD —— AC + BD
Sustitución doble
Tipos de reacciones por su interacción
Ácido- base
REFOX
De combustión
Son productos de una reacción ácido - base
Sal y agua
Son productos de una reacción redox
Oxidado y reducido
Por intercambio de electrones
Son productos de una reacción de combustión
Energía
CO2 (dióxido de carbono)
H2O (agua)
Que reacciona en una reacción de combustión
Combustible + oxígeno
Aplicaciones de las reacciones REDOX
Generar electricidad
Purificar sustancias
Funcionamiento de pilas
Funcionamiento de baterías
Tipos de reacciones por su uso de energía
Endotérmica
Exotérmica
Es la capacidad de llevar acabo un trabajo
Energía
Reacción que absorbe energía, la temperatura desciende ya que está absorbiendo el calor (^+)
Endotérmica
Reacción que libera calor y la temperatura aumenta por eso mismo (^-)
Exotérmica
Es el contenido de calor que se simboliza por la letra H y mide el calor producido o consumido en una reacción
Entalpia (H)
Es el desorden de un sistema y su símbolo es S
Entropía (S)
Como se calcula la Entalpia de reacción
Diferencia de Entalpia entre reactivos y productos
Es la concentración de productos que se obtienen por unidad de tiempo o la concentración de reactivos que se gasta por unidad de tiempo
Velocidad de reacción
Toma en cuenta la diferencia de concentraciones entre reactivos y productos
Velocidad de reacción
Es la velocidad con la que ocurre un cambio químico y los factores que afectan dicha velocidad
Cinética química
Son factores que afectan la velocidad de reacción
Concentración de reactivos
Naturaleza de reactivos
Temperatura
Presión
Catalizadores
A mayor temperatura aumenta…
La velocidad de reacción
Son sustancias que propician el aumento de la velocidad de reacción y disminuyen la energía de activación
Catalizadores
Ejemplos de aceleradores de reacciones
Metales
Ácidos
Luz UV
Zinc
Ejemplos de inhibidores de reacciones
Ácido cítrico
Inhibidor enzimático
Sales
Vapor
Conservadores ( ácido absorbico, propanoico)
Ejemplos de reacciones de oxidación
Oxidación clavo
Electrólisis
Oxidación frutas
Fotosíntesis
Pilas
Combustión
Respiración celular
Fermentación
Sí el número de oxidación aumenta es una reacción de
Oxidación
Sí el número de oxidación disminuye es una reacción de
Reducción
