Reacciones Flashcards

1
Q

Es todo proceso termodinámico en el cual 2 o más reactivos interactúan para formar productos

A

Reacción química

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Q

De que se compone principalmente una reacción química

A

Reactivos - productos

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Q

Qué significa este símbolo en una reacción química ——>

A

Produce

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Q

Qué significa este símbolo en una reacción química ~>
<~

A

Reacción reversible

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5
Q

Qué significa este símbolo en una reacción química (una flecha apuntando hacia arriba)

A

Evaporación

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6
Q

Qué significa este símbolo en una reacción química (flecha apuntando hacia abajo)

A

Precipitación

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7
Q

Qué significa este símbolo en una reacción química (triángulo) ^

A

Calor

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8
Q

Qué significa este símbolo en una reacción química (lambda l)

A

Luz

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9
Q

Orden para el balanceo de ecuaciones por tanteo

A

Metal
No metal
Hidrógeno
Oxígeno

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10
Q

Quien es el que se oxida

A

El que sede los electrones
-EN positiva

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11
Q

Quien es el que se reduce

A

El que gana electrones
-EN alta

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12
Q

Quien es el agente oxidante

A

El que se reduce

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13
Q

Quien es el agente reductor

A

El que se oxida

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14
Q

Tipos de reacciones por su estructura

A

Adición
Descomposición
Sustitución
Sustitución doble

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15
Q

Es el tipo de reacción donde se combinan sustancias para formar un compuesto
Ejemplo: A+ B — AB

A

Adición

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16
Q

Tipo de reacción donde un compuesto se disocia o divide en una o más sustancias
En: AB—— A+B

A
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17
Q

Tipo de reacción donde un compuesto pasa a otro entre moléculas
AB+ C —- AC + B

18
Q

Tipo de reacción donde hay intercambio de compuestos entre las moléculas
AB + CD —— AC + BD

A

Sustitución doble

19
Q

Tipos de reacciones por su interacción

A

Ácido- base
REFOX
De combustión

20
Q

Son productos de una reacción ácido - base

A

Sal y agua

21
Q

Son productos de una reacción redox

A

Oxidado y reducido
Por intercambio de electrones

22
Q

Son productos de una reacción de combustión

A

Energía
CO2 (dióxido de carbono)
H2O (agua)

23
Q

Que reacciona en una reacción de combustión

A

Combustible + oxígeno

24
Q

Aplicaciones de las reacciones REDOX

A

Generar electricidad
Purificar sustancias
Funcionamiento de pilas
Funcionamiento de baterías

25
Tipos de reacciones por su uso de energía
Endotérmica Exotérmica
26
Es la capacidad de llevar acabo un trabajo
Energía
27
Reacción que absorbe energía, la temperatura desciende ya que está absorbiendo el calor (^+)
Endotérmica
28
Reacción que libera calor y la temperatura aumenta por eso mismo (^-)
Exotérmica
29
Es el contenido de calor que se simboliza por la letra H y mide el calor producido o consumido en una reacción
Entalpia (H)
30
Es el desorden de un sistema y su símbolo es S
Entropía (S)
31
Como se calcula la Entalpia de reacción
Diferencia de Entalpia entre reactivos y productos
32
Es la concentración de productos que se obtienen por unidad de tiempo o la concentración de reactivos que se gasta por unidad de tiempo
Velocidad de reacción
33
Toma en cuenta la diferencia de concentraciones entre reactivos y productos
Velocidad de reacción
34
Es la velocidad con la que ocurre un cambio químico y los factores que afectan dicha velocidad
Cinética química
35
Son factores que afectan la velocidad de reacción
Concentración de reactivos Naturaleza de reactivos Temperatura Presión Catalizadores
36
A mayor temperatura aumenta…
La velocidad de reacción
37
Son sustancias que propician el aumento de la velocidad de reacción y disminuyen la energía de activación
Catalizadores
38
Ejemplos de aceleradores de reacciones
Metales Ácidos Luz UV Zinc
39
Ejemplos de inhibidores de reacciones
Ácido cítrico Inhibidor enzimático Sales Vapor Conservadores ( ácido absorbico, propanoico)
40
Ejemplos de reacciones de oxidación
Oxidación clavo Electrólisis Oxidación frutas Fotosíntesis Pilas Combustión Respiración celular Fermentación
41
Sí el número de oxidación aumenta es una reacción de
Oxidación
42
Sí el número de oxidación disminuye es una reacción de
Reducción