ATOMO Y MOLECULAS, Etc Flashcards

1
Q

Significa sin división o indivisible y proviene de estudios de Leucipo y Democrito

A

ATOMO

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Q

El introduce la palabra átomo

A

Democrito

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Q

En la antigüedad ellos decían que todo estaba conformado por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego

A

Aristóteles y Sócrates

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4
Q

Esta persona da su TEORÍA ATÓMICA, donde dice que el átomo es indivisible, es esférico y de peso fijo
Modelo: esfera

A

John Dalton

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5
Q

-Modelo de pudín de pasas.
-Descubre el electrón por los rayos catódicos.
-esfera positiva con partículas negativas.

A

Thomson

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6
Q

-descubre el protón por experimento de láminas de oro con partículas alfa
- introduce el concepto de núcleo
-los e describen órbitas elípticas

Modelo: jimmy neutron

A

Rutherford

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7
Q

Esta persona habla sobre:
-niveles de energía
-el electrón gira en orbitas circulares
-números cuánticos
-radiación cuando un electrón cambia de nivel de energía

Modelo: sistema solar

A

Bohr

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8
Q

Da el modelo atómico actual
-habla sobre PROBABILIDAD
-el electrón no tiene trayectorias definidas
-orbitales atómicos s,p,d, f

A

Schröndinger

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9
Q

Modificó el modelo atómico de BOHR diciendo que a partir del segundo nivel energético hay subniveles

A

Sommerfeld

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10
Q

Dijeron que la materia está formada por átomos

A

Democrito y leucipo

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11
Q

Demuestra la existencia del átomo

A

Dalton

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12
Q

Descubre el electrón por los rayos catodicos

A

Thomson

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13
Q

Descubre el protón por el bombardeo a láminas de oro

A

Rutherford

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14
Q

Habla de orbitas y niveles de energía (configuración electrónica)

A

Bohr

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15
Q

Habla de orbitales atómicos y la probabilidad de que el electrón se encuentre ahí

A

Schrondinger

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16
Q

Descubre el neutron

A

Chadwick

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17
Q

Orden de los modelos atómicos

A

Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Schrondinger

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18
Q

El número atómico (Z) es igual a

A

Número de protones

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19
Q

La masa atómica (A) está dada por

A

La suma de protones + neutrones (nucleones)

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20
Q

Es la partícula de la materia más pequeña, no se puede descomponer en una más simple, de carga neutra o 0

A

Átomo

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21
Q

En un átomo neutro quienes están en la misma cantidad

A

Protón y electrón

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22
Q

Es la unión quimica de dos o más átomos ya que interactúan por los últimos electrones de sus últimas capas

A

Molécula

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23
Q

El número de orbitas que tiene cada átomo es definido por el

24
Q

Es un átomo o molécula con carga ya sea positiva o negativa ya que pierden o gana electrones

25
Es un cation el que..
Pierde electrones
26
Es un anion el que..
Gana electrones
27
Son que los átomos que tienen un mismo número atómico, pero diferente número de masa. -el # de NEUTRONES es diferente
28
Sí cambia el número de neutrones es un..
Isotopo
29
Son los ISOTOPOS del Carbono
Carbono 12 (estable) Carbono 13( estable) Carbono 14 (radioactivo)
30
Son isotopos del Hidrógeno
Protio (o neutron) Deuterio (1 neutron) Tritio (2 neutron)
31
Que dice el principio de Incertidumbre de Haisenberg
Es imposible determinar en un momento la posición y velocidad de un electrón en algún nivel energético
32
Quien propone el modelo atómico actual
Schrondinger y heisenberg
33
Nombre del modelo atómico actual
Modelo mecánico cuántico
34
Que dice el modelo atómico actual
Movimiento ondulatorio del electrón Probabilidad donde puede estar el e Ondas estacionarias Orbitales
35
Se simboliza con Z
Número atómico
36
Determina la identidad de un átomo y son el número de protones en el núcleo (Z)
Número atómico
37
Es el promedio de las masas de los is tipos de un elemento considerando la abundancia en la naturaleza
Masa atómica
38
Simbolizado por A
Número de masa
39
Es la suma de protones y neutrones en el núcleo
Número de masa
40
Carbono más abundante en la naturaleza
Carbono 12
41
Es la representación del espacio al rededor del núcleo que ocupa un electrón en un átomo
Orbital
42
Menciona los números cuánticos
n (nivel de energía) l (subnivel de energia) m (Orientacion) s (spin)
43
Qué relación tiene el número cuántico n (nivel de energía) con la tabla periódica
Con el periodo
44
¿Cuantos niveles de energía hay?
7 Como 7 periodos
45
Menciona los subniveles de energía (l)
L0- “s” L1- “p” L2- “d” L2- “f”
46
Cuantas orientaciones tiene el subnivel L0-s
1 Orientacion
47
Cuantas orientaciones tiene el subnivel (l) L1- “p”
3 orientaciones
48
Cuantas orientaciones tiene el subnivel (l) L2- “d”
5 orientaciones
49
Cuantas orientaciones tiene el subnivel (l) L3- “f”
7 orientaciones
50
Tercer número cuantico
m) Orientacion
51
Es el principio de exclusión de Paulo
Solo 2 electrones caben en una orientación
52
Es el cuarto número cuántico
s) spin -1/2 , 1/2
53
Cuantos electrones caben en el primer subnivel de energía L0 “s”
2 electrones
54
Cuantos electrones caben en el primer subnivel de energía L1 “p”
6 electrones
55
Cuantos electrones caben en el primer subnivel de energía L2 “d”
10
56
Cuantos electrones caben en el primer subnivel de energía L3 “f”
14 electrones