ATOMO Y MOLECULAS, Etc Flashcards
Significa sin división o indivisible y proviene de estudios de Leucipo y Democrito
ATOMO
El introduce la palabra átomo
Democrito
En la antigüedad ellos decían que todo estaba conformado por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego
Aristóteles y Sócrates
Esta persona da su TEORÍA ATÓMICA, donde dice que el átomo es indivisible, es esférico y de peso fijo
Modelo: esfera
John Dalton
-Modelo de pudín de pasas.
-Descubre el electrón por los rayos catódicos.
-esfera positiva con partículas negativas.
Thomson
-descubre el protón por experimento de láminas de oro con partículas alfa
- introduce el concepto de núcleo
-los e describen órbitas elípticas
Modelo: jimmy neutron
Rutherford
Esta persona habla sobre:
-niveles de energía
-el electrón gira en orbitas circulares
-números cuánticos
-radiación cuando un electrón cambia de nivel de energía
Modelo: sistema solar
Bohr
Da el modelo atómico actual
-habla sobre PROBABILIDAD
-el electrón no tiene trayectorias definidas
-orbitales atómicos s,p,d, f
Schröndinger
Modificó el modelo atómico de BOHR diciendo que a partir del segundo nivel energético hay subniveles
Sommerfeld
Dijeron que la materia está formada por átomos
Democrito y leucipo
Demuestra la existencia del átomo
Dalton
Descubre el electrón por los rayos catodicos
Thomson
Descubre el protón por el bombardeo a láminas de oro
Rutherford
Habla de orbitas y niveles de energía (configuración electrónica)
Bohr
Habla de orbitales atómicos y la probabilidad de que el electrón se encuentre ahí
Schrondinger
Descubre el neutron
Chadwick
Orden de los modelos atómicos
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Schrondinger
El número atómico (Z) es igual a
Número de protones
La masa atómica (A) está dada por
La suma de protones + neutrones (nucleones)
Es la partícula de la materia más pequeña, no se puede descomponer en una más simple, de carga neutra o 0
Átomo
En un átomo neutro quienes están en la misma cantidad
Protón y electrón
Es la unión quimica de dos o más átomos ya que interactúan por los últimos electrones de sus últimas capas
Molécula
El número de orbitas que tiene cada átomo es definido por el
Periodo
Es un átomo o molécula con carga ya sea positiva o negativa ya que pierden o gana electrones
ION
Es un cation el que..
Pierde electrones
Es un anion el que..
Gana electrones
Son que los átomos que tienen un mismo número atómico, pero diferente número de masa.
-el # de NEUTRONES es diferente
Sí cambia el número de neutrones es un..
Isotopo
Son los ISOTOPOS del Carbono
Carbono 12 (estable)
Carbono 13( estable)
Carbono 14 (radioactivo)
Son isotopos del Hidrógeno
Protio (o neutron)
Deuterio (1 neutron)
Tritio (2 neutron)
Que dice el principio de Incertidumbre de Haisenberg
Es imposible determinar en un momento la posición y velocidad de un electrón en algún nivel energético
Quien propone el modelo atómico actual
Schrondinger y heisenberg
Nombre del modelo atómico actual
Modelo mecánico cuántico
Que dice el modelo atómico actual
Movimiento ondulatorio del electrón
Probabilidad donde puede estar el e
Ondas estacionarias
Orbitales
Se simboliza con Z
Número atómico
Determina la identidad de un átomo y son el número de protones en el núcleo (Z)
Número atómico
Es el promedio de las masas de los is tipos de un elemento considerando la abundancia en la naturaleza
Masa atómica
Simbolizado por A
Número de masa
Es la suma de protones y neutrones en el núcleo
Número de masa
Carbono más abundante en la naturaleza
Carbono 12
Es la representación del espacio al rededor del núcleo que ocupa un electrón en un átomo
Orbital
Menciona los números cuánticos
n (nivel de energía)
l (subnivel de energia)
m (Orientacion)
s (spin)
Qué relación tiene el número cuántico n (nivel de energía) con la tabla periódica
Con el periodo
¿Cuantos niveles de energía hay?
7
Como 7 periodos
Menciona los subniveles de energía (l)
L0- “s”
L1- “p”
L2- “d”
L2- “f”
Cuantas orientaciones tiene el subnivel L0-s
1 Orientacion
Cuantas orientaciones tiene el subnivel (l) L1- “p”
3 orientaciones
Cuantas orientaciones tiene el subnivel (l) L2- “d”
5 orientaciones
Cuantas orientaciones tiene el subnivel (l) L3- “f”
7 orientaciones
Tercer número cuantico
m) Orientacion
Es el principio de exclusión de Paulo
Solo 2 electrones caben en una orientación
Es el cuarto número cuántico
s) spin
-1/2 , 1/2
Cuantos electrones caben en el primer subnivel de energía L0 “s”
2 electrones
Cuantos electrones caben en el primer subnivel de energía L1 “p”
6 electrones
Cuantos electrones caben en el primer subnivel de energía L2 “d”
10
Cuantos electrones caben en el primer subnivel de energía L3 “f”
14 electrones
