Enlaces Flashcards
Es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las moléculas
Enlace químico
Es el enlace que es de un METAL + NO METAL
Iónico
En este enlace se tiene transferencia de electrones, forman moléculas con carga y la diferencia de electronegatividad es mayor a 1.7
Iónico
Es la diferencia de electronegatividad de un enlace IÓNICO
Mayor a 1.7
Características de un enlace IÓNICO
-conductor de electricidad (solo si está disuelto)
-soluble en agua
-alto punto de fusión
-forma conglomerados
-sólidos cristalinos
-no del disuelven en solventes orgánicos
Enlace que es de un NO METAL + NO METAL
Covalente
Enlace donde se comparten electrones
Covalente
Es la electronegatividad (diferencia) del enlace covalente
1.7 a 0.4
Características de un enlace covalente
No soluble en agua
No conduce electricidad
Bajo punto de fusión
Forman moléculas
Enlace donde uno de los átomos ejerce mayor atracción sobre los electrones
Covalente polar
Características de un enlace Covalente Polar
Soluble en agua
Conduce electricidad (por la diferencia de cargas)
Es la diferencia de EN de un enlace covalente polar
De 0.4 a 1.7
Es el enlace donde los electrones se comparten de manera equitativa entre dos átomos y se pueden dar entre átomos iguales, ejemplo: Cl••Cl
Covalente No polar
Es la diferencia de EN de un enlace covalente No polar
Menor a 0.4
Características de un enlace Covalente No polar
No soluble en agua
Enlace donde solo un átomo comparte o da los electrones
Covalente coordinado
Enlace que es de un METAL+ METAL
Enlace Metálico
Enlace donde se forma una red cristalina de iones metálicos y se intercambian Gracias a que los electrones están deslocalizados ya que tienen libre movimiento
Enlace metálico
Características de un enlace metálico
Punto de fusión elevado
Punto de ebullición elevado
Brillo
Conduce calor y electricidad
Dureza
Maleabilidad
Ductilidad
Tenacidad
Son fuerzas dadas entre átomos de una misma molécula, y depende de la electronegatividad ya que esto da la fuerza en la que se atraen para formar la molécula y darle sus características
Fuerza intramolecular
Fuerza dadá entre 2 o más moléculas diferentes, son atracciones físicas que dependen de la polaridad de la molécula
Fuerzas intermoleculares (van der Waals)
Es la molécula covalente que tiene una carga positiva de un lado y otra negativa del otro
Molécula dipolo
Es una molécula covalente sin cargas en sus extremos, pero que al ser atraída por otra sus cargas se comportan como un dipolo temporal
Molécula dipolo inducido
Enlace entre moléculas polares uniéndose por cargas opuestas, ejemplo Puente hidrógeno del agua
Enlace dipolo dipolo
Enlace donde una molécula polar interactúa con una no polar, formando una molécula polar temporal
Enlace dipolo- dipolo inducido
Enlace donde un ion de une al polo opuesto se una molécula polar
Enlace ion- dipolo
Son uniones No covalentes y por ende uniones débiles
Fueras de van der walls
Puentes hidrógeno
Características del enlace metálico
Sólido a temperatura ambiente
Maleable y dúctil
Buen conductor eléctrico
Buen conductor térmico
Brillo
Alto punto fusión
