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Science > Sec 4 Chapitre 2 > Flashcards

Sec 4 Chapitre 2 Flashcards

1
Q

Qu’est ce qu’un ion?

A

Atome qui n’est pas neutre après gain (anion, nég) ou perte (cation, pos)

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Q

Où est ce qu’on retrouve principalement les ions?

A

Dans les milieux aqueux

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3
Q

Qu’est ce que la règle de l’octet?

A

Liaison entre atome pour atteindre stabilité chimique: posséder 8 électrons de valence

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4
Q

Familles qui donnent électrons

A

1, 2, 3 et 4

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Q

Familles qui reçoivent électrons?

A

4, 5, 6, et 7

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6
Q

Familles qui ne réagit pas

A

8

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7
Q

H3O +

A

Hydronium

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8
Q

NH4 +

A

Ammonium

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9
Q

PO4 3-

A

Phosphore

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10
Q

OH-

A

Hydroxyde

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11
Q

NO3 -

A

Hydrogénocarbonate

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12
Q

SO4 2-

A

Sulfate

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13
Q

CO3 2-

A

Carbonate

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14
Q

Qu’est ce qu’une liaison chimique?

A

Transfert ou partage d’électrons entre 2 atomes: formation de composé

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15
Q

Qu’est ce que l’électronégativité?

A

Force avk laquelle un électron de valence est retenu par le noyau atomique

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16
Q

Quand est ce que l’électronégativité est plus grande?

A

Plus le rayon atomique petit

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17
Q

Qu’est ce qu’il arrive quand l’électronégativité est plus grande?

A

Attire plus d’électrons

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18
Q

Quelles sont les familles qui ont pas bcp d’électronégativité?

A

1, 2, 3

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19
Q

Quelles sont les familles avk une grande électronégativité?

A

5, 6, 7

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20
Q

Qu’est ce qu’un liaison ionique?

A

Un transfert d’électron

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21
Q

Une liaison ionique ce passe entre quoi et quoi?

A

Un métal et un non métal (dès que ion polyatomique)

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22
Q

Qu’est ce qu’un liaison convalente?

A

Partage d’électrons

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23
Q

Une liaison covalente ce passe entre quoi et quoi?

A

Entre 2 non métaux

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24
Q

Quelles sont les règles de la nomenclature?

A
  1. Nommer élément de droit en ajoutant suffixe ure
  2. Nommer élément de gauche
    * Ajouter préfixe si le composé et formé d’un ou plusieurs atomes du m élément
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25
Q

Suffixe ure (nomenclature) soufre

A

sulfure

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26
Q

Suffixe ure (nomenclature) hydrogène

A

hydrure

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27
Q

Suffixe ure (nomenclature) carbone

A

carbure

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28
Q

Suffixe ure (nomenclature) azote

A

nitrure

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29
Q

Suffixe ure (nomenclature) oxygène

A

oxyde

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30
Q

Préfixe nomenclature 1

A

Mono

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31
Q

Préfixe nomenclature 2

A

di

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32
Q

Préfixe nomenclature 3

A

tri

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33
Q

Préfixe nomenclature 4

A

tétra

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34
Q

Préfixe nomenclature 5

A

penta

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35
Q

Préfixe nomenclature 6

36
Q

Préfixe nomenclature 7

37
Q

Préfixe nomenclature 8

38
Q

Préfixe nomenclature 9

39
Q

Préfixe nomenclature 10

40
Q

Dans la nomenclature comment nomme-t-on un ion polyatiomique?

A

On le nomme normalement sans ajouter de ure

41
Q

Noms communs H2O

42
Q

Noms communs C6H12O6

A

Glucose/sucre

43
Q

Noms communs H2O2

44
Q

Noms communs CH4

45
Q

SI on connait pas le nom du composé (nomenclature)

A

Premier élément formule chimique est le + à gauche dans le tableau périodique

46
Q

SI on connait pas le nom du composé et même famille (nomenclature)

A

On écrit le premier celui qui es le plus en bas

47
Q

Hydrogène (nomenclature)

A

Comme dans famille 5,5

48
Q

Qu’est ce que la conductibilité électrique?

A

Capacité d’une substance à laisser passer l’électricité

49
Q

Dans une solution, qu’est ce qui permet la conductibilité électrique?

50
Q

Qu’est ce qu’un électrolyte?

A

Substance, qui dissoutes dans l’eau permet le passage de l’électricité

51
Q

Est ce que les acides bases et sels sont des substances électrolyte?

52
Q

De quoi dépend la force électrolyte?

A

Dépend du taux de dissociation

53
Q

Plus que l’électrolyte est fort plus il y a quoi dans la solution?

A

Plus qu’il y a d’ions donc plus qu’il y a de conductibilité électrique

54
Q

Comment un électrolyte est considéré faible?

A

Lorsque 25% se dissocie en ions

55
Q

Qu’est ce qui caractérise les acides la plus part du temps?

A

Leurs formule moléculaire commence presque tjrs par H

56
Q

Qu’est ce libèrent les acides?

A

Des ions H+

57
Q

Exemples acides:

58
Q

Quel est l’autre nom qu’on peut donner aux bases?

59
Q

Qu’est ce qui caractérise la majorité des bases?

A

Formules moléculaires se termine par OH

60
Q

Qu’est ce que libèrent les bases?

A

Des ions OH-

61
Q

Quelles sont les exceptions des bases?

A 
CH3OH = méthanol (alcool)
C2H5OH = éthanol (alcool)
62
Q

Qu’est ce qui caractérise les sels?

A

Formule moléculaire composé d’un métal et d’un nom métal ou métal et ion polyatomique

63
Q

Qu’est ce que permet l’échelle de pH?

A

Indicer la concentration en ions H+ en solution mol/L

64
Q

Quel est le nom de l’échelle pH?

A

potentiel hydrogène

65
Q

Quand on parle d’un pH de 1 est ce que c’est une base ou un acide?

66
Q

Quand on parle d’un pH de 11 est ce que c’est une base ou un acide?

67
Q

Quand on parle d’un pH de 7 est ce que c’est une base ou un acide?

A

C’est neutre

68
Q

Dans l’échelle de pH, quand on passe de 2 à 3, on fait un bon de combien?

69
Q

Qu’est ce que le pOH?

A

concentration en ion OH-

70
Q

Qu’est ce qui a un pH de 2

A

Jus de citron

71
Q

Qu’est ce qui a un pH de 3

A

Vinaigre, boissons gazeuses

72
Q

Qu’est ce qui a un pH de 4

A

Jus de tomate

73
Q

Qu’est ce qui a un pH de 5

A

Eau de pluie

74
Q

Qu’est ce qui a un pH de 7

A

Eau pure, sang humain

75
Q

Qu’est ce qui a un pH de 8

A

Eau de mer

76
Q

Qu’est ce qui a un pH de 10

77
Q

Quelle est la formule pour le pH et le pOH

A

14= pH + pOH

78
Q

Quelle est la formule pour la concentration

A

Qt soluté / qt solution

79
Q

Quelle est la formule pour la concentration g/L

A

C(solution) = m(soluté) / V(solution)

80
Q

Que veulent dire les variables dans la concentration g/L

A 
c = concentration g/L
m = masse soluté g
v = volume solution L
81
Q

Quelle sont les formule pour la concentration en %

A 
C% = g soluté / 100g solution (m/m)
C% = mL soluté / 100mL solution (V/V)
C% = g soluté / 100mL solution (m/V)
82
Q

Quelle est la formule pour la concentration parties par millions ppm

A 
Cppm = g soluté / 1 000 000g solution (m/m)
Cppm= g soluté / 1 000 000mL solution (m/V)
83
Q

Quelle est la formule pour la concentration molaire mol/L

84
Q

Que veulent dire les variables pour la concentration mol/L?

A 
c = concentration molaire mol/L
n= nb moles
v = volume solution
85
Q

Quelle est l’autre formule pour aider à trouver la concentration molaire?

A 
m = n x M
n = m/M
86
Q

Quelle est la formule pour la dilution?

A

C1 V1 = C2 V2

87
Q

Que veulent dire les variables dans la formule de la dilution?

A 
C1 = concentration initiale
V1 = volume initiale
C2= concentration finale
V2 = volume finale

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