Sec 4 Chapitre 1 Flashcards
Quels sont les penseurs/scientifique qui ont eu des théorie sur l’atome dans l’ordre?
- Démocrite
- Aristote
- Dalton
- John Thomson
- Rutherford
- Niels Bohr
- James Chadwick
Quelle était la théorie de Démocrite?
La matière est faite d’atomes séparé par du vide
Quelle était la théorie de Aristote?
Le vide n’existe pas
La matière est composé des 4 élément: eau, terre, feu, air
En quoi consistait e modèle atomique de Dalton? (Premier scientifique)
- Constitué d’Atome invisible
- Atome d’un même élément sont identiques mais différents des autres élément: masse, taille, propriétés
- Peut pas transformer atome en autre élément
- Atomes peuvent se combiner = composer
Quelle était l’expérience de John Thomson?
Tube à rayon cathodique
Quelles étaient les caractéristiques du modèle atomique de Thomson?
- L’atome est divisible
- Électrons sont particules qui portent charge négative
- Électrons répartis dans un sphère positive = annule nég électrons
Quelles était l’expérience de Rutherford?
La feuille d’or et les rayon alpha (+)
Quelles étaient les caractéristiques du modèle atomique de Rutherford?
- Atome principalement vide
- Noyau au centre, contient protons
- Électrons gravitent autour dans espace qui forment un cercle.
- Électrons m nombre protons = atome neutre
Question à la suite du modèle de Rutherford?
- Pk électrons sont pas attirés par protons au centre
2. Pk protons restent dans noyau alors qu’ils devraient se repousser
Quelles étaient les caractéristiques du modèle atomique de Rutherfors-Bohr?
- Électrons circulent sur couche électroniques
- Chaque couche = niveau d’énergie
- Si électrons absorbe ou perd énergie = change temporairement couche
- Couleur de lumière = différente couche
- Électrons changent d’une couche + éloigné à + proche
Question à la suite du modèle de Rutherford-Bohr?
Pk protons restent dans un noyau alors qu’ils devraient se repousser
Qui a fait le modèle atomique simplifié?
James Chadwick
Quelle est la nouvelle découverte dans le modèle atomique simplifiée?
Neutrons
- Fortement liés au protons (colle)
- Nucléons= particules noyau (protons et neutrons)
Quelle sont les deux masse semblable quand on parle de neutrons, électrons et protons.
Neutron et protons
Quand on parle de neutrons, électrons et protons le quelle à une masse négligeable?
Électrons
Quelles sont les caractéristiques des métaux?
- Brillant, malléables et ductiles
- Bon conducteurs électriques et thermique
- Généralement donneurs d’électrons
- Réagissent chimiquement avec acides
Quelles sont les caractéristiques des non-métaux?
- Solide, terne, cassants et non ductiles
- Bon isolants
- Accepteurs d’électrons
Quelles sont les caractéristiques des métalloïdes?
- Généralement cassant et non ductiles
- Conducteur d’électricité, pas conducteur thermique
- Droite escalier: propriété pas métaux Gauche: prop. métaux
Combien il y a de périodes?
7
Qu’est ce qu’un période?
Rangés
Que veut dire le numéro de la période?
Nb couche électroniques
Qu’est ce qu’une famille?
Colonnes
Que veut dire le numéro de la famille?
Le nombre d’électrons de valence
Quel élément ne fait partie d’aucune famille?
Hydrogène
Quelles sont les 4 familles qui ont des noms (et leur numéro)?
#1: Familles des alcalins #2: Famille des alcalino-terreux #7: Halogènes #8: Gaz inertes
Quelles sont les caractéristiques des alcalins?
- Métaux
- Réagissent bcp avk l’eau pour former une base
Quelles sont les caractéristiques des alcalino-terreux?
- Métaux
- Réagissent avk eau pour former base (moins violent que alcalins)
- grande dureté et point de fusion élevé
- Entrent composition de plusieurs minéraux
Quelles sont les caractéristiques des halogènes?
- Non-métaux les plus réactifs: forment sels en se liant avk métaux et acides forts en se liant à l’H
- Température ambiante sont dans états différents
Quand les halogènes sont à une température ambiante, quels sont les états des ses élément?
Gazeux: F et Cl
Liquide: Br
Solide: I et At
Quelles sont les caractéristiques des gaz inertes?
État gazeux à température ambiante
Stabilité chimique (réagissent pas)
Qu’est ce que la périodicité de la masse atomique?
La masse de l’atome
Qu’est ce que la périodicité du rayon atomique?
Distance entre noyau et dernière couche
Qu’est ce que la périodicité de l’électronégativité?
Capaciter à attirer électrons autres élément (lors formation composé)
Quelle est la masse d’un proton/neutron environ?
1,66 x 10 à la -24
Que veut dire les lettres dans la notation de Berzélius?
Le symbole de l’atome
Que veut dire le chiffre le plus haut dans la notation de Berzélius?
Nombre de proton + neutrons / arrondissement massse atomique
Que veut dire le chiffre le plus bas dans la notation de Berzélius?
Le numéro atomique
Qu’est ce qu’un isotope?
C’est le même élément mais le nombre de neutrons est différent
Comment fait on pour savoir si c’est un isotope dans la notation de Berzélius?
Le nombre de masse (le chiffre du haut) va varier mais surtout pas le chiffre du bas
Quel carbone est radioactif?
Carbone 14
Qu’est ce que la notation de Lewis?
Symbole de l’atome au milieu
Électrons de valence autour (dessiner comme des points)
Qu’est ce que la notation de Rutherford-Bohr?
- Noyau avec nb proton
- Tous les couches électroniques
- Tous les électrons répartis sur leur couche
Comment fait on pour savoir le nombre électron?
atomique
Quelle est la formule fait on pour savoir le nombre maximale qu’une couche électronique peut posséder d’électrons?
2n à la 2 (n = # couche)
Comment distribue-t-on les électrons sur les couche?
Commence par dernière contient seulement électrons valence et après retourne première en les remplissant à leur pleine capacité jusqu’à l’avant-dernière (couche poubelle)
Qu’est ce que le modèle atomique simplifié?
Noyau nb protons et neutron
Moitié couche électroniques
Nb électron écris Ex: 2é
Comment appelle-t-on un groupe de molécule/atome?
Mole
Quel est le nombre d’une mole?
6,02 x 10 à la 23 (nombre d’avogadro (NA))
Quelle est l’opération utilisé pour trouver le nombre de mole?
n= N/NA (n=nombre de mole, N= nb de particules et NA=nombre d’Avogadro 6,02 x 10 à la 23)
Quelle est l’unité pour la masse molaire?
g/mol
Quelles sont les variantes de la formule pour trouver masse?
- m=nxM
- n=m/M
m=masse (g)
n= nombre de moles
M=masse molaire
