scheikunde 2.3 h3 en h4

Question 1

relatieve atoommassa

Answer 1

elk atoom heeft een atoommassa in u. elke atoomsoorten heeft een relatieve atoommassa; dit is een gewogen gemiddelde van de atoommassa vind je in in het periodiek systeem. Met de relatieve atoommassa kun je de massa van moleculen, de moleculenmassa, berekenen maar ook het massapercentage van een atoomsoort in een verbinding.

Question 2

chemische reactie

Answer 2

bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en ontstaan er nieuwe reactieproducten met andere stofeigenschappen. Een chemische reactie is over het algemeen moeilijke omkeerbaar. De toevoeging ‘chemische’ laat je meestal weg; je noemt het gewoon ‘reactie’.

Question 3

Energie-effect

Answer 3

Elke reactie heeft een energie-effect. Een reactie die alleen verloopt als je energie blijft toevoeren, noem je een endotherme reactie. Als er energie bij de reactie vrijkomt, is het een exotherme reactie. Een explosie is een razendsnelle exotherme reactie.

Question 4

Katalysator

Answer 4

Een katalysator is een stof die een reactie versnelt zonder daarbij verbruikt te worden. Je kuntde katalysator dus steeds opnieuw gebruik. De katalysatoren die reacties in je lichaam versnellen, heten enzymen.

Question 5

Massaverhouding

Answer 5

Stoffen reageren in een vaste massaverhouding. Met behulp van de massaverhouding kun je berekenen hoeveel gram stof er ontstaat of nodig is.

Question 6

Reactiesnelheid

Answer 6

niet alle reacties verlopen even snel. De reactiesnelheid geeft aan hoeveel er per seconde verdwijnt of ontstaat. Er zijn vijf factoren die invloed hebben op de snelheid van de reactie:
1. de soort beginstof(fen)
2. de verdelingsgraad van de beginstof(fen), een grotere verdelingsgraad zorgt voor een snellere reactie
3. de concentratie van de beginstof(fen), een grotere concentratie zorgt voor een snellere reactie
4. de temperatuur van het reactiemengsel, bij een hogere temperatuur verloopt de reactie sneller
5. de aanwezigheid van katalysator

Question 7

Reactietemperatuur

Answer 7

Voor elke reactie is een bepaalde minimale temperatuur nodig. Dit noem je de reactietemperatuur. Is de temperatuur lager dan de reactietemperatuur, dan verloopt de reactie niet.

Question 8

reactievergelijking

Answer 8

Een reactievergelijking geeft een reactie weer. Hij bevat de formules van de beginstoffen en de reactieproducten. De vergelijking is kloppend gemaakt door het plaatsen van coëfficiënten voor de formules van stoffen. De coëfficiënt 1 hoef je niet op te schrijven. Als er stofnamen in plaats van formules en geen coëfficiënten in de vergelijking staan, dan is het een reactieschema.

Question 9

Toestandsaanduidingen

Answer 9

vast: (s), vloeibaar: (l), gasvormig: (g), opgelost: (aq)

Question 10

verdelingsgraad

Answer 10

Verdelingsgraad geeft aan hoe fijn een stof verdeeld is: poedersuiker heeft bijvoorbeeld een grotere verdelingsgraad dan een klontje suiker. Hoe grotere de verdelingsgraad, hoe sneller de reactie.

Question 11

wet van behoud van massa

Answer 11

bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten. Dit wordt ook wel de wet van Lavoisier genoemd.

Question 12

Biobrandstof

Answer 12

Een biobrandstof is een brandstof gemaakt uit biomassa.

Question 13

Biomassa

Answer 13

Biomassa is materiaal van natuurlijke oorsprong zoals hout en maisplanten.

Question 14

Elektrolyse

Answer 14

Elektrolyse is een ontledingsreactie door middel van elektriciteit

Question 15

Fossiele brandstoffen

Answer 15

Fossiele brandstoffen zijn miljoenen jaren geleden ontstaan uit resten van de dode planten en dieren. De fossiele brandstoffen zijn steenkool, aardolie en aardgas.

Question 16

Fotolyse

Answer 16

Fotolyse is een ontledingsreactie door middel van licht

Question 17

fotosynthese

Answer 17

Dit is de reactie waarbij groene planten onder invloed van zonlicht, koolstofdioxide en water omzetten in glucose en zuurstof.

Question 18

Ondermaat

Answer 18

De beginstof(fen) die bij een reactie volledig reageren, zijn in ondermaat.

Question 19

ontledingsreactie

Answer 19

Een ontledingsreactie is een reactie met één beginstof en twee of meer reactieproducten.

Question 20

onvolledige verbranding

Answer 20

Bij een onvolledige verbrandingis onvoldoende zuurstof aanwezig. Als de brandstof C-atomen bevat, ontstaat er roet en/of koolstofmono-oxide.

Question 21

Overmaat

Answer 21

Beginstof(fen) die niet volledig reageren, zijn in overmaat aanwezig. Na de reactie is er nog een deel van deze beginstof(fen) aanwezig.

Question 22

Reagens

Answer 22

Een reagens is een stof waarmee je een andere stof aantoont.

Question 23

Smog

Answer 23

Smog is een mengsel van fijnstof en giftige gassen die gevormd worden door verbranding van fossiele brandstoffen, zoals koolstofmono-oxide, zwaveldioxide en stikstofoxiden.

Question 24

Thermolyse

Answer 24

Thermolyse is een ontledingsreactie door middel van warmte.

Question 25

Verbrandingsreactie

Answer 25

Een verbrandingsreactie is een exotherme reactie van een brandstof met zuurstof bij de ontbrandingstemperatuur.

Question 26

versterkte broeikaseffect

Answer 26

Door de stijging van het gehalte koolstofdioxide in de atmosfeer als gevolg van de verbranding van fossiele brandstoffen wordt meer warmte vastgehouden, stijgt de temperatuur en verandert het klimaat op aarde.

Question 27

Volledige verbranding

Answer 27

Bij een volledige verbranding is voldoende zuurstof voor de verbranding aanwezig is. Als de brandstof C-atomen bevat, ontstaat er CO2.

Question 28

Zure regen

Answer 28

Zure regen (of zure neerslag) wordt onder andere gevormd door zwaveldioxide en stikstofoxiden die ontstaan bij de verbranding van fossiele brandstoffen.