Säure-Basen-Reaktionen

Question 1

Was sind Säuren?

Answer 1

Säuren sind Verbindungen, die in wässrigen Lösungen in positiv geladene Wasserstoffionen (H+) und negativ geladene Säureresten dissoziieren (zerfallen).

Bsp.: H2SO4 -> 2 H+ SO4 (2-)
Bsp.: HCl -> H+ + Cl-

Question 2

Welche charakteristische Bestandteile haben Säuren?

Answer 2

Wasserstoff

Question 3

Nenne zwei Sauerstoffhaltige Säuren!

Answer 3

H2SO4
H2CO3

Question 4

Nenne drei Sauerstoffreie Säuren!

Answer 4

HCL (Salzsäure)
HF (Fluorwasserstoffsäure)
HCN (Blausäure)

Question 5

Wie entstehen Sauerstoffhaltige Säuren?

Answer 5

Nichtmetalloxid (Säureanhydrid) + Wasser -> Säure
Bsp.: CO2 + H2O -> H2CO3

Question 6

Was sind Basen?

Answer 6

Basen sind Verbindungen, die in wässrigen Lösungen in positive geladene Metallionen und negativ geladene Hydroxidionen (OH-) dissoziieren (zerfallen).

Question 7

Nenne zwei Basen und ihre Dissoziation!

Answer 7

NaOH -> Na+ + OH-
Ca(OH)2 -> Ca (2+) + OH-

Question 8

Wie entstehen Basen?

Answer 8

Metalloxid (Basenanhydrid) + Wasser -> Base
CaO + H2O -> Ca(OH)2

unedles Metall + Wasser -> Base + Wasserstoff
2 Na + 2 H2O -> 2 Na(OH) + H2

Question 9

Was sind Salze?

Answer 9

Salze sind Verbindungen, die in wässrigen Lösungen in positiv geladene Metallionen und negativ geladene Säure-Rest-Ionen dissoziieren.

Question 10

Erkläre die Dissoziation von Al2(SO4)3

Answer 10

AL2(SO4)3 -> 2 Al (3+) + 3 SO4 (2-)

Question 11

Nenne die Arten der Salzbildung!

Answer 11

Neutralisation
Neutralisation unter Beteilung von Anhydriden (Entzieht Wasser von Säure)
Salzbildung aus dem Metall

Question 12

Erkläre die Salzbildung via Neutralisation mit Base

Answer 12

Säure + Base -> Salz + Wasser
H2SO4 + 2 NaOH -> NaSO4 + 2 H2O

Question 13

Erkläre die Salzbildung via der Neutralisation unter Beteiligung von Anhydriden!

Answer 13

Säureanhydrid + Base -> Salz + Wasser
CO2 + Mg(OH)2 -> MgCO3 + H2O

Säure + Basenanhydrid -> Salz + Wasser
2 HCl + CaO -> CaCl2 + H2O

Säureanhydrid + Basenanhydrid -> Salz
CO2 + CaO -> CaCO3

Question 14

Erkläre die Salzbildung mit Metall!

Answer 14

Metall + Nichtmetall -> Salz
2 Na + Cl2 -> 2 NaCl

Unedles Metall + Säure -> Salz + Wasserstoff
Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

Question 15

Erkläre die Hydrolyse von Säuren und Basen!

Answer 15

Hydrolyse unterliegen nur Salze, bei deren Aufbau nur schwache Säuren und Basen beteiligt sind:

Säure + Base -> (Neutralisation) -> Salz + Wasser
Säure + Base <- (Hydrolyse) <- Salz + Wasser

HCl + NaOH <- (keine Hydrolyse) <- NaCl + H2O

Question 16

Nenne die Definition nach Brönsted

Answer 16

Säure sind Stoffe, die Protonen (Wasserstoffionen, H+) abgeben können.

Basen sind Stoffe, die Protonen (Wasserstoffionen, H+) aufnehmen können.

Säure <> Base + Proton

HCl -> Cl- + H+
H2SO4 -> HSO4- + H+

Ampholyt … Stoff, der sowohl Säure als auch Base sein kann.