Redoxreaktionen Flashcards
Was ist Oxidation?
`Was ist ein Oxidationsmittel?
Erkläre Reduktion!
Was ist das Reduktionsmittel?
Erkläre das Beispiel: CuO + H2 -> Cu + H2O
Wie ist Oxidation formal definiert?
Abgabe von Elektronen
Wie ist Reduktion formal definiert?
Aufnahme von Elektronen
Was bedeutet der Begriff Redoxreaktion?
Ein Stoff kann bei chemischen Reaktionen nur dann Elektronen abgeben, wenn ein anderer Stoff sie aufnimmt. Oxidation und Reduktion laufen also gekoppelt ab, man nennt sie Redoxreaktionen.
Erkläre die Redoxreaktion Mg + Cl2 -> MgCl2
Oxidation: Mg -> Mg (2+) + 2e (-)
Reduktion: Cl2 + 2e (-) -> 2 Cl (-)
Erkläre das Thermitverfahren inkl. Reaktion!
Was sind Oxidationszahlen?
Mit OZ lassen sich Redoxreaktionen besser beschreiben (auch “Wertigkeit” genannt).
Die “Ionenladung eines Atoms” in einem Molekül
OZ nimmt beim Oxidieren zu, beim Reduzieren ab
Welche Oxidationszahl haben freie Elemente?
0
Welche Oxidationszahl haben Metalle?
> 0
Alkalimetalle +1
Erdalkalimetall +2
Was sind die Spezialfälle der OZ?
Bor & Silicium: >0, außer in Verbindung mit Metallen
Fluor: -1
Wasserstoff: +1, außer in Verbindung mit Metallen -1
Sauerstoff: -2, außer Peroxide (z.B. H2O2) -1
Erkläre die Redoxreaktion des Thermitverfahrens mittels OZ!
Fe2O3 + 2 Al -> 2 Fe + Al2O3
