Galvanisches Element Flashcards
Aus was besteht ein Galvanisches Element?
2 unterschiedliche Metalle (Elektroden: Anode, Kathode)
Elektrolyt
Welche Stoffe für das Elektrolyt kennst du?
Salzlösung (z.B. CuSo4)
Säure (z.B. H2SO4)
Erkläre den Ablauf eines Glavanischen Elements!
Das unedle Metall kann seine Elektronen nicht gut festhalten, verliert sie dadurch: Zn -> Zn (2+) + 2e(-)
Freigewordenen Elektronen fließen über den Leiter zur Kathode: OMA (Oxidation, Minuspol und Anode), beim Ladevorgang OPA (Oxidation, Pluspol und Anode)
Elektronen werden bei der Kathode aufgenommen: Cu (2+) + 2e (-) -> Cu
Nenne Beispiel für galvanische Elemente
Volta-Element
Volta’sche Säule
Daniell-Element
Leclanché-Element
Brennstoffzelle
Erkläre das Volta-Element
Was passiert an der Anode?
Was passiert im Elektrolyt?
Was passiert an der Kathode?
Als Elektroden wurden die Metalle Zink und Kupfer verwendet, als Elektrolyt wurde original Salzwasser verwendet, es kann allerdings auch eine Lauge oder verdünnte Schwefelsäure verwendet werden. Spannung: 0.89V (nicht konstant!!)
Anode: Das unedle Element hat höheren Lösungsdruck; Zn -> Zn (2+) + 2e (-)
Elektrolyt: Zinkionen verdrängen H von H2SO4; Zn (2+) + 2 H(+) + SO4 (2-) -> ZnSO4 + 2 H (+)
Kathode: Von H2S04 verdrängter H(+) nimmt Elektronen auf; 2 H(+) + 2e (-) -> H2
Erkläre die Volta’sche Säule
Mehrere Volta-Elemente werden in einer Säule gestapelt, dadurch addiert sich die Spannung. Als Elektrolyt wird in Schwefelsäure getränktes Filz verwendet.
Erkläre das Daniell-Element
Zinkelektrode in ZnSO4 (Zink-Sulfat) Lösung
Kupfer in CuSO4 (Kupfer-Sulfat) Lösung
Die Zink-Kationen und Sulfat-Anionen kommen über die Salzbrücke oder einen Tontiegel als Diaphragma in Verbindung und verbinden sich.
Zink-Elektrode löst sich auf, Kupfer-Elektrode wird wächst
Erkäre den Aufbau eines Leclanche-Elements
Zink-Kohle Batterie
Zinkbecher
Aspahltverschluss oben
Kohlestab (Grpahit) in Braunsteinpulver (MnO2)
Ammoniumchlorid-Lösung als Elektrolyt
Erkläre die Reaktionen im Leclanché-Element
Anode: Zn -> Zn (2+) + 2e (-) (Oxidation)
Kathode: Das Mn (4) des Manganoxids (MnO) geht in Mn (3) über (Reduktion)
Erkläre die Brennstoffzelle
Anode: H2 -> 2 H (+)
Kathode: O2 + 4 H (+) -> 2 H2O
Zwischen: Elektrolytmembran
Was versteht man unter Korrosion?
Zerstörung eines Metalls durch elektrochemische Reaktionen mit der Umwelt
Was bietet Schutz gegen Korrosion?
Gleiche Metalle verwenden
Überzug mit Lack, Gummi oder Kunststoffen
Opferanode: Unedles Metall wird “geopfert”, um edleres Metall zu schützen
