Rox Solubilité 1 Flashcards
Vrai ou faux
la solubilité dépend de la température
Vrai
Vrai ou faux
La solubilité dépend du ph
Vrai
Solution sursaturée
Concentration de soluté > concentration saturée
Importance des solutions
Forme pharmaceutique homogène
Pour être biologiquement actif: Principe actif doit être en solution
Seul le principe actif dissous non-ionisé peut traverser les membranes
Cmb de ml pour dissoudre solution TRÈS SOLUBLE
Moins d’1 ml
Cmb de ml pour dissoudre solution FACILEMENT SOLUBLE
1 à 10 ml
Cmb de ml pour dissoudre solution SOLUBLE
10 à 30ml
Cmb de ml pour dissoudre solution ASSEZ SOLUBLE
30 à 100 ml
Cmb de ml pour dissoudre solution PEU SOLUBLE
100 à 1000 ml
Cmb de ml pour dissoudre solution TRÈS PEU SOLUBLE
1000 à 10 000 ml
Cmb de ml pour dissoudre solution PRATIQUEMENT INSOLUBLE
Plus de 10 000 ml
5 Caractéristiques d’un solvant polaire
- Charges électriques (plus les charges sont réparties de façon asymétrique du solvant, plus c’est polaire)
- Réduit la force d’attraction intermoléculaire d’un solide (dissout les molécules de soluté)
- Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts par réaction acide-base ( H-Cl est brisé par l’eau -> H3O+ et Cl-)
- Formation de liaisons hydrogène (entre H de l’eau et atome O, N ou Fluor du soluté)
- Solvatation (mise en solution) par des forces dipôles
que signifie amphiprotique
capable de libérer et aussi de capter des protons
que signifie solvatation
mise en solution
que signifie solvants aprotiques vs protiques
Aprotiques: Tous les H sont liés à des C
Protiques: certains H sont liés à un hétéroatome( O, N, etc)
Hydrocarbures sont des solvants….. (polaires, non-polaires, semi-polaires)
non-polaires
donc insoluble dans l’eau!!
Alcools sont des solvants….. (polaires, non-polaires, semi-polaires)
semi-polaire
Cétones sont des solvants….. (polaires, non-polaires, semi-polaires)
semi-polaire
Eau est un solvant….. (polaires, non-polaires, semi-polaires)
polaire
Les semblables dissolvent les semblables
Les composés polaires ou semi-polaires: soluble dans l’eau
Les composés apolaires: peu solubles dans l’eau
Solubilité dépend de: (5)
Température
pH
caractéristiques vhimiques, électriques et structurelles du soluté et solvant (intéraction entre les molécules)
Les groupements OH, COOH, CO, NOH, CONH2 augmentent la solubilité dans les solvants… (polaire ou peu polaire)?
Polaire
donc se sont des groupements polaires HYDROPHILES
les groupements CH3, CH2, CH, C6H5 augmentent la solubilité dans les solvants (polaire ou peu polaires)?
Peu polaire
Solvants ORGANIQUES est synonyme de solvant…?
peu polaire
Caractéristiques qui fait que le gaz se dissout bien dans liquide(4)
Nature du gaz et liquide
pression partielle du gaz
coefficient de solubilité du gaz
inverse de la Temperature
Avantages de gaz dans liquides (4)
Inconvénients (2)
Reserve énergétique
Équilibre liquide-vapeur constant dans contenant fermé
Utilisable en mélange
Bonne solubilité avec principes actifs
Inflammable
Risque d’explosion
Chaleur absorbée par 1 mole de liquide pour passer à l’état vapeur:
Chaleur molaire de vaporisation ΔHv
Chaleur absorbée par 1 mole de solide pour passer à l’état liquide:
Chaleur molaire de fusion ΔHf
Miscibilité est synonyme de
Solubilité
Solubilité solide dans liquide
On veut le solide en solution ou en précipité
solution
Solide dans liquide
Vrai ou faux, le pH peut affecté si le solide est en solution ou en précipité
Vrai
Solide dans liquide
Si pH d’un ACIDE FAIBLE commence à précipiter à 4, alors se trouve en précipité à quel pH? on veut alors (en solution) un pH de…?
en précipité à 1-2-3-4
On veut à partir de 4.1 et + (en solution)
Solide dans liquide
Si pH d’un BASE FAIBLE commence à précipiter à 9, alors se trouve en précipité à quel pH? on veut alors (en solution) un pH de…?
en précipité à 9-10-11-12
on veut donc 7-8-8.9 de pH (en solution)
Coefficient de partage
Reflète si un médicament est liposoluble ou hydrosoluble
